1、2016年高考理综模拟试卷化学卷 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Cl-35.5 Cu-64 Si-28选择题（每题6分）7（原创）下列说法正确的是A煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念B锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料8、(原创)下列有关化学实验的说法不正确的是（）
2、A铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因B海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液C粉笔具有吸附性，不同物质在粉笔表面具有不同的附着能力，因此粉笔可以作为层析分离的吸附剂 D用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2悬浊液9、(原创)A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，其中A、B最外层的电子数之和与C的最外层电子数相等，C与A、B、D均能形成原子个数比为1:1或1:2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。以下说法正确的是（） A由A和B两种元素形成的化合物
3、BA5中只含共价键 B含C或E元素的某些物质具有杀菌消毒的作用，其原理相同 C原子半径：DCB，离子半径BCDD由A、C、E三种元素形成的某种化合物AEC，其结构式为A-E-C10、（原创）下列说法正确的是（）A正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高B乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇C在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 11、（根据2014年北京理综卷26题改编）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是（）ANO是常见的大
4、气污染物之一，该装置可实现废气的治理与回收利用B阳极反应为：NO3e-+2H2O=NO3-+4H+C阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4+H2OD为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向该电解池中补充水12、（根据2014年江苏省南通市高三第一次调研测试卷20题改编）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法不正确的是（）X YA含硫物种B表示HS-B在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度
5、的大小关系为:c(Na+)=3c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)CX，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值DNaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2+ HS-=CuS+H+13、（根据2013年浙江省嘉兴市第二次教学质量检测13题改编）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：现象1现象2现象3现象4现象5根据上述实验，以下说法正确的是A由现象1和现象
6、3推测溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2B由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C无法判断原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2D根据现象5推测原混合物中一定含有Fe2O3非选择题26、（10分）（原创）化合物H是制备香水的中间体之一，可以用D和G在一定条件下合成已知以下信息： B的核磁共振氢谱表明其中有4种不同化学环境的氢，且它们的数目之比为：6:2:1:1回答下列问题：（1）A的结构简式 。（2）C中官能团的名称是 。（3）D+GH的化学方程式 。（4）对于化合物H，下列说法正确的是（ ）A.能发生水解反应 B.不能与浓H
7、NO3发生取代反应C.不能发生氧化反应 D.不能发生加成反应（5）下列化合物中不属于H的同分异构体的是（ ）27、（原创）（10分）有一非氧化物高温陶瓷材料甲由A、B两种短周期非金属元素组成。甲遇水和空气都不稳定，粉末状甲遇水能生成一种含A元素的有刺激性气味、常用做制冷剂的气体丙和一种含B元素的难溶性的酸，测得丙在标准状况下的密度为0.759g/L；粉末状甲与空气接触生成一种单质和另一种耐高温、硬度大的物质。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。 （1）甲的化学式为 ，高温熔化时破
8、坏的作用力为 （2）丙的电子式为 ，工业上丙可用于氯气管道的泄露，涉及的化学方程式为 。（3）工业上制备甲的方法之一是用B的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为 ，该反应属于 反应类型（4）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？ 。（8分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2（SO4）x（OH）6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x。滤渣的主要成
9、分为_（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）_ ；（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。28、(15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) （ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(
10、g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图27-1所示。已知100时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = 。图中p1 p2（填“”或“=”）。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH
11、的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图27-2所示。反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。在500恒压条件下，请在图27-2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为： CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3.5106Pa”、“
12、4.0106Pa”或“5.0106Pa”)。 实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。29、（15分）（原创）在75左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题； （1）实验中仪器A的名称_，为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用_来代替水。 （2）B中应装_，其作用是_ _ _。（3）仪器D中盛放水，其作用是_。（4）仪器F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入
13、的先后顺序写出 包括HgO在内的各试剂的名称_。将HgO加放F中的操作方法是_。（5）检验乙醛已制出的操作及现象_。2016年高考理综模拟试卷化学卷答 题 卷一、选择题：（每小题均只有一个符合题意的选项，6分7 = 42分）题号78910111213答案二、非选择题：（共58分）26、（10分）（1）、 。 （2）、 。（3）、 。（4）、 。 （5）、 。27、（18分）（1）、 ； 。 （2）、 ； 。 （3）、 ， 。（4）、 。 、（1）、 。（2）、 ； 。（3）、 ， 。28、（15分）（1）、 ；、 ；、 。（2）、 ；、 。、（3）、 ， 。29、（15分）（1）、 ； 。（2
14、）、 ； 。（3）、 。（4）、 ， 。（5）、 。2016年高考理综模拟试卷化学卷答案与评分标准一、选择题（每题6分）题号78910111213答案B A D D D C A二、非选择题26.（共10分，每空2分）（1）（2分）（2）醛基（2分）（3）（2分）（4）A（2分） （5）B（2分）27. （共18分） （10分）（1）Si3N4 （1分）； 共价键（1分） （2） （1分）； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2分）（3）3SiCl4 + 4NH3 = Si3N4 + 12HCl （2分）； 复分解（1分）（4）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2，与M
15、gO一起形成致密的氧化物保护膜，使固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀。（2分）（共8分）（1）SiO2 （1分） （2） CaSO4（1分）； 3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2（2分）（3）溶液吸收二氧化硫生成SO32-，在溶液中SO32-易被氧化生成SO42-，所以上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量（2分）； 减小（2分）28.（共15分)（1）0.003molL-1min-1 （2分）； （2分）； 3:1（2分）（2） 低温（1分）； Cu2O+CO2Cu+CO2 （2分） （画出达平衡时间小于2s给1分
16、；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。共2分。）（3）4.0106 （2分） 低于80，反应速率较小；高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（答出前者给1分；答出后者即给2分；）29.（共15分，每空3分）（1）蒸馏烧瓶 （1分）； 饱和食盐水（2分）（2）NaOH溶液 （2分）；除去由A装置导出的气流中混有的H2S（2分）（3）吸收乙醛蒸气（2分）（4）氧化汞水浓硫酸（2分）； 将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将粉末送至底部，再慢慢竖立即可（2分）（5）取D中少量溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成（或答取D中少量溶液，加入新制的银氨溶液加热，若产生光亮的银镜即可证明乙醛已生成）（2分）