1、第一章第二节第1课时A级基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是(A)XYZA.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素位于周期的第三周期A族CX元素所在周期中含有的非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，s能级中只有2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，位于第三周期A族，故A错误，B正确；X为F元素，位于
2、第二周期，该周期中所含非金属元素最多，故C正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确。2铊是一种剧毒重金属，有关铊的信息如下图。下列有关说法中不正确的是(A)ATl元素属于ds区元素BTl元素处于第六周期第A族CTl元素与Al元素处于同一主族DTl元素与Cs元素处于同一周期解析：由图可知，Tl元素的外围电子排布为6s26p1，则Tl元素处于元素周期表中第六周期第A族，与Al属于同主族元素，属于p区元素。Tl和Cs元素均处于同一周期，即第六周期。3具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定位于同一周期的是(A)A两原子N层上都有1个s电子
3、，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子解析：原子N层上都有1个s电子，无d电子的原子为K原子，有d电子的原子的核外电子排布可为1s22s22p63s23p63d54s1(Cr原子)，也可为1s22s22p63s23p63d104s1(Cu原子)，其对应的元素都位于第四周期，故A项正确；最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2、Na等，其对应的元素不一定位于同
4、一周期，故B项错误；原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p6(氩原子)、1s22s22p63s23p64s1(钾原子)、1s22s22p63s23p64s2(钙原子)，其对应的元素不一定位于同一周期，故C项错误；两原子核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，其对应的元素不一定属于同一周期元素，如氢元素与锂元素，故D项错误。4下列说法正确的是(A)AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B元素周期表共有18列，第7列属于第族、第17列属于第A族C同一主族中一定既含有非金属元素又含有金属元素D
5、元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素解析：L层上的电子数为奇数的原子有Li、B、N、F，均为主族元素，A项正确；元素周期表中第8、9、10列属于第族，B项错误；第A族元素全部为金属元素，无非金属元素，C项错误；过渡元素为副族元素和第族元素，D项错误。5某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；元素周期表的每一周期元素的种类数均相等；基态原子电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(
6、B)ABCD解析：周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族序数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；元素周期表从第一周期到第七周期元素种类数为2、8、8、18、18、32、32，所以各周期元素种类数不相等，故错误；基态原子电子排布为1s22s22p3是第二周期，1s22s22p63s23p3是第三周期，所以不在同一周期，故错误；由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；故选B。二、非选择题6(1)溴原子的最外层电子排布式是4s24p5，在元素周期表中，溴元素位于第 4 周期 A 族；最高价氧化物的化学
7、式为 Br2O7 。(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价电子排布式和元素符号：第3周期A族 3s23p1、Al ；第4周期B族 3d54s2、Mn 。解析：(1)溴原子最外层电子排布式是4s24p5，可知溴原子有4个电子层，价电子数为7，由电子层数周期序数可知，溴元素在第4周期，由主族序数价电子数最高正价可知，溴元素位于A族，最高正价为7，最高价氧化物为Br2O7。(2)根据元素在周期表中的位置与核外电子排布的关系分析。7.(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 B 。AABBCCDD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化
8、学知识判断这一元素是 H 。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。如下表甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 Mg (填元素符号)，可以验证该结论的实验是 bc 。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的A区为金
9、属和非金属(H)共存区，B区为过渡元素全部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素共存区，D区为零族元素，所以选B。(2)碳氢均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H元素。(3)根据题给信息结合元素化合物的知识可知甲为Al，乙为Mg。同周期元素金属性逐渐减弱，说明Mg的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律，由金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为b、c。本题考查了周期表中的元素分布，如全部是金属区的，应注意H元素在周期表中位置的特殊性。常温下能在浓硫酸中形成致密氧化膜的有铁和铝，但
10、是常温下铁不能在空气中形成致密的氧化膜，而发生腐蚀生成铁锈。由于铝在表面能形成致密的氧化膜，从而阻止了反应的进一步发生，所以铝虽然是活泼金属，但是耐腐蚀。8在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为 球形 。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为 Fe2：1s22s22p63s23p63d6，Fe3：1s22s22p63s23p63d5 ，其中较稳定的是 Fe3
11、。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为 3d104s2 。(4)在p区中，第二周期第A族元素原子价电子排布图为。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在 f 区中。解析：(1)s区为第A族、第A族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形；(2)d区为第B族B族、第族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2、Fe3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2；(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排
12、布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2；(4)该题中符合题意的为N，其价电子排布图为；(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。9假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期一二三四五六七元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是 C 。A18B32C50D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第 八 周期第 A 族(注：把0族看做A族，下同)。周期表中元素在填满
13、第 八 周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有 23 种非金属元素，还有 1 种未发现。未发现的非金属元素处于第 七 周期第 A 族。解析：(1)方法1：观察不难发现，从2到7周期，相邻的两周期种数相同，且不同的两个数之差依次为6,10,14，是等差数列，即第8周期元素种数为321850；方法2：用公式：如周期序数为奇数，容纳的元素种数为(n1)2/2，如周期序数为偶数，容纳的元素种数为(n2)2/2。(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数
14、最大的金属元素，该元素处于A族。(3)据周期表可知非金属元素的种数：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1种、0种。共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在A族。B级能力提升练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(D)A某元素原子的第二电子层电子排布图为B某元素在某种化合物中的化合价为4价C某元素的原子最外层电子数为6D某元素的原子价电子排布式为5s25p1解析：A中只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B中某
15、些非金属元素有多种化合价，4价不一定是其最高化合价，无法确定其在周期表中的位置；C中根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D中可确定该元素在第五周期第A族。2如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是(C)A电负性：YZMB简单离子半径：MZYCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为解析：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素；A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：YMZ，故电负性YMZ，故A错误；B.电子层
16、排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2MY，故B错误；C.ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为2价，268，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为1价，|1|78，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；D.Z为S元素，最外层含有6个电子，其基态原子的最外层电子排布图为，故D错误；答案选C。3寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。
17、下列说法错误的是(B)A原子半径：XYZWBX的氧化物可作光导纤维的材料C最简单氢化物的沸点： YZD常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体解析：由题意推知Y、X、Z、W分别为Si、Al、O、H四种元素。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：XYZW，故A正确；X的最高价氧化物为Al2O3，属于耐高温材料，不具有导光性，不可作光导纤维的材料，故B错误；二者虽然都属于分子晶体，但水分子间存在氢键，沸点较高，而SiH4分子间没有氢键，因此最简单氢化物的沸点：SiH4H2O，故C正确；Z和W形成的常见化合物为水和双氧水，常温常压下均为液体，故D正
18、确；故选B。4下列说法正确的是(D)A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布是从ns1 过渡到ns2np6B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素解析：第一周期元素的原子最外层电子排布是从1s1 过渡到1s2，故A错误；H元素分布在s区，故B错误；原子核外电子排布式为1s1的原子是H原子，属于非金属元素；原子核外电子排布式为1s22s1的原子是Li，属于金属元素，化学性质不同，故C错误；元素周期表中B到B的10个纵行的元素为副族和第族元素，都是
19、金属，统称为过渡金属元素，故D正确；选D。5长式周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(A)A第212列元素中没有非金属元素B最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列C第4周期第8列元素，其原子结构示意图为D第1317列元素的最高正化合价均依次增大解析：元素周期表中第212列元素为碱土金属和过渡金属元素，其中没有非金属元素，故A正确；最外层电子排布式为ns2np1的元素最外层有3个电子，位于第13列，A族，故B错误；第4周期第8列元素为Fe，其原子结构示意图为，故C错误；第17列的元素F没有最高正化合价，故D错误；
20、故选A。二、非选择题6元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 二 周期 A 族。(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 CaMgAlPCl (用元素符号表示)。(3)B、F、G三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 NaOH (填化学式)。解析：A在第一周期第一列，A是H元素；B在第三周期第一列，B是Na元素；C、D、E、O分别在第二周期第14、15、16、17列，C、D、E、O分别是C、N、O、F元素；F、G、H、I、J
21、、K分别在第三周期第2、13、14、15、16、17列，F、G、H、I、J、K分别是Mg、Al、Si、P、S、Cl元素；M、L、N分别在第四周期第2、8、17列，M、L、N分别是Ca、Fe、Br。根据以上分析，(1) D是N元素，处于常见元素周期表的位置是第二周期A 族。(2)元素F、G、I、K、M分别是Mg、Al、P、Cl、Ca，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序是CaMgAlPCl。(3)B、F、G三种元素分别是Na、Mg、Al，三种元素都处于第三周期，金属性由强到弱的顺序为NaMgAl，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性最强
22、的碱是NaOH。7已知元素周期表共有18个纵行，如下图所示，实线表示元素周期表的边界。按外围电子排布，可把周期表里的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他分区的名称来自构造原理最后填入的电子的能级符号。请回答下列问题：(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。如下图(2)有的同学受这种划分的启发，认为周期表内第6、7纵行的部分元素可以排在另一分区，你认为应排在 ds 区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。 见上图 (4)请利用电子排布知识分析Fe3比Fe2稳定的原因： Fe的外围电子排布式为3d64s2，F
23、e2、Fe3的外围电子排布分别为3d6、3d5，根据“能量相同的轨道处于 半充满、全充满和全空状态时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比Fe2稳定 。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。第七周期已排满，则元素周期表共可以排布 118 种元素。解析：(1)正确理解题意，明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息“最后填入的电子的能级符号”。(2)ds区外围电子排布为(n1)d10ns1或(n1)d10ns2，而周期表内第6个纵行外围电子排布为(n1)d5ns1，第7个纵行外围电子排布为(n1)d5ns2，因此类比可以放入ds区。(3)4s轨道半充满，即为4s1，根据构造原理、洪特规则可知，该元素基态原子的电子排布可能为Ar4s1(K)、Ar3d54s1(Cr)或Ar3d104s1(Cu)，分别标在元素周期表中的相应位置即可。(4)Fe原子外围电子排布式为3d64s2，Fe2、Fe3的外围电子排布分别为3d6、3d5，其中Fe3中3d轨道处于半充满状态，较稳定。(5)根据0族元素原子序数可知，第七周期排满，其中0族元素的原子序数为28818183232118。