1、课时跟踪检测（十五） 盐类水解的原理1下列能发生水解的粒子是()解析：选D能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项中CH3COO能发生水解反应。2下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液显酸性解析：选C盐溶液有的显酸性，有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，A错误；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系， B错误；溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)和c(H)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)c(H)，C正确；虽然NaHCO3是酸式盐，但其水溶液显碱性，D错误。3物质的量浓度相
2、同的下列溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、HCl，其pH由小到大的顺序为()ABC D解析：选DNHH2ONH3H2OH，显弱酸性；COH2OHCOOH，显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解，显中性；盐酸为强酸，显强酸性，故pH由小到大的顺序为。4常温下，某溶液中由水电离产生的H的浓度为1105 molL1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的()AHCl BNaHSO4CNH4Cl DNaCl解析：选C常温下，某溶液中由水电离产生的H的浓度为1105 molL11107 molL1，说明加入促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。5下列表示水解的离子方程式正确的
3、是()ACH3COOH2OCH3COOHOHBNHH2ONH4OHHCS22H2OH2S2OHDHCOH2OH3OCO解析：选AA项，CH3COO水解显碱性，正确；B项，NH水解生成NH3H2O，错误；C项，S2分步水解，第一步S2H2OHSOH，第二步HSH2OH2SOH，错误；D项，HCOH2OH3OCO是HCO的电离方程式，错误。6下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()ANaCl BFe(NO3)3CNa2CO3 DNaOH解析：选CNaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；Fe(NO3)3为强酸弱碱盐，Fe3在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO水解，
4、溶液呈碱性，满足条件，故C正确；NaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误。7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)HZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX解析：选C三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的
5、酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。9现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3HClOHCO。常温下，物质的量浓度相同的、溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液中的pH_7(填“”“”或“ClOHCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。
6、答案：(1)(2)(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度即大于NH的水解程度，NH4HCO3溶液的pH710现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
7、_。解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO、AlO、HCO。(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3、Fe3。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na、SO、Cl。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO。答案：(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO10.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是()A前者大B相等C前者小D不能肯定解析：选ANa2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，即水解程度COHCO，等物质的量浓度的Na2C
8、O3溶液比NaHCO3溶液碱性强。2下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()ACH3COOHH2OH3OCH3COOBCO2H2OH2CO32OHCHCOH2OH3OCODHSH2OH2SOH解析：选DA项，属于CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO的水解分步进行，不能把两步合并，错误；C项，属于HCO的电离方程式，错误；D项，HS发生水解反应生成H2S和OH，正确。3下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()ANa2S BNa3PO4CNa2CO3 DAlCl3解析：选BNa3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2O
9、H3PO4OH再加水的电离H2OHOH，所以磷酸钠溶液中，除Na外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H、OH。4在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为()AM N BM104NCN104M DMN解析：选BpH9的氢氧化钠溶液的H均是由水电离的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，它完全由水电离产生，即N105molL1，所以M104N。5某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
10、()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7，合理；若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH7，合理。6由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 molL1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。7A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知A、B溶液的p
11、H相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH7BC溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D溶液B进行焰色反应呈黄色解析：选C四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，进而推知D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。8在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0
12、.1 molL1 氨水和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_。(用离子方程式表示)(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_(填序号)。(3)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”或“”)。(4)在溶液中，_的浓度为0.1 molL1；NH3H2O和_的物质的量浓度之和为0.2 molL1。(5)室温下，测得溶液的pH7，CH3COO与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO)_c(NH)(填“”“。(4)0.1 molL1 氨水和0.1 molL1 NH4Cl混合液中，c(Cl)0.1 molL1，c(NH3H2O)c(NH)0.2 molL1。(5)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO的水解程度与NH的水解程度相同。溶液中的电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因c(H)c(OH)，则c(NH)c(CH3COO)。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)”“”“(4)乙(5)乙溶液冷却至室温后pH大于9.8，说明此实验过程中溶液有新物质生成
