1、班级： 姓名： 编审：林小丽 【考纲要求】1了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义，理解强、弱电解质的区别2理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。4掌握常见离子子Cl、SO42、CO32的检验方法并能应用于常见物质的推断。【课前预习案】一、电解质及其电离1化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。2电离可以用电离方程式表示。电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融时电离成自由移动的离子的式子。写出下列各物质的电离方程式：HCl _ H
2、2SO4_NaOH_ Ca(OH)2_NaCl_CuSO4_FeCl3_HClO_【注意】用电离方程式表示物质电离时要注意电离方程式的配平，既要等号前后原子个数相等，又要电荷总数守恒，同时注意阴、阳离子的电性和电荷数不要写错。3、酸、碱、盐的定义：酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物。4_ _的化合物称为电解质；酸、碱、盐都是电解质。_ _ _ 的化合物称为非电解质。【思考】NH3、CO2、SO3的水溶液能够导电，所以说它们是电解质。对吗？【注意】 电解质、非电解质都是指化合物，单质
3、、混合物既不是电解质，又不是非电解质。电解质的导电是有条件的，即必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。5在水溶液里能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸（HCl、HNO3、H2SO4）、强碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2）、绝大多数盐为强电解质。在水溶液中只部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸（H2CO3、H2SO3、CH3COOH）、弱碱（NH3H2O）等。水是一种极弱的电解质。【练习】下列物质：CuSO4 CH3COOH BaCl2 AgNO3 KOH HCl BaSO4 C2H5OH H2O CuCl2(1)属于非电解质的是_ _ _（2）属于弱电解质的是_(3)属于强电解质的是_
4、_ _ （4）在水中主要以离子形式存在的是_二、电解质在水溶液中的反应1.电解质在水溶液中反应的实质：因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是 。2、离子反应：有 的化学反应称为离子反应。离子反应的实质就是通过反应使某些离子浓度明显减小的过程。3.发生离子反应的条件：生成 、 、 此外还有下列情况：能发生氧化还原反应的；如：氧化性离子Fe3+、(H+、NO3-)、(H+、MnO4-)与还原性离子 S2-、HS- 、SO32- 、Fe2+、I-不能大量共存能发生相互促进的水解反应的；Fe3+与CO32-、HCO3-、Al(OH)4-；Al3+与S2- 、HS-、CO32
5、-、HCO3-、Al(OH)4- 能生成络合物反应的。Fe3+与SCN-4.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子5.离子方程式的书写步骤： 一写：写出正确的化学方程式 二拆：将化学方程式中易溶解于水且易电离的物质（强酸强碱可溶性盐）改用离子符号表示写成离子形式 ，三删：删去反应前后相同的离子。四查：检查离子方程式反应前后的原子个数，离子电荷总数是否相等，是否有公约数。【小结】写出方程式,明确溶液中存在的所有微粒判断上述微粒间哪些能反应生成沉淀、水、气体 写出离子方程式并检查6离子反应方程式表示的意义：不仅可以表示一定物质间的一个反应，而且表示所有的这一类反应,并揭示这类化学
6、反应的实质。【练习】写出下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液与H2SO4溶液的反应：_(2)KOH溶液与盐酸的反应：_(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应：_(4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应：_(5)稀H2SO4与Cu(OH)2反应：_(6)NaHCO3与NaOH反应_ _(7)NaHCO3与少量Ca（OH）2反应_ _【预习检测】下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）ABaSO4 BNH3H2O C酒精 DO2 下列叙述正确的是（ ）ANaCl溶液在电流的作用下电离成Na 和ClB溶于水能电离出H 的化合物都是酸 C强、弱电解质的本质区别是在水溶液里能
7、否完全电离 DCO2溶于水后能部分电离，故CO2为弱电解质下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O4（双选）下列反应属于离子反应的是（ ）AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3和MnO2混合共热制取O2 DCuSO4溶液中加入NaOH溶液5.写出下列物质的电离方程式：NaHCO3= NaHSO4（溶于水）= KAl(SO4)2= N
8、aHSO4（熔融）= H2CO3 两步 Fe(OH)3 6.下列物质：铜 CH3COOH 熔融Na2O 石墨 CO2 盐酸 BaSO4沉淀 C2H5OH H2O 硫酸 （用序号填写）(1)属于非电解质的是_（2）属于弱电解质的是_(3)属于强电解质的是_ （4）能导电的是 【课堂探究案】【探究一】电解质概念辨析【合作讨论】1、在导电性实验中，为什么氯化钠晶体不导电，而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属都可以导电？电解质导电什么情况下导电？ 2、为什么说酸、碱、盐是电解质？电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？非电解质的水溶液一定不导电吗？举例说明。3、溶于水中导电的化
9、合物一定是电解质？难溶于水的化合物沉淀一定是非电解质？强电解质熔融状态一定导电？强电解质溶于水一定导电能力强吗？导电能力与什么有关？【练习1】1、NaCl 固体 2、蔗糖 3、NaCl溶液 4、BaSO4 固体 5、NaOH溶液 6、稀硫酸 7、铜 8、石墨 9、氨气 10、盐酸 11、液态HCl 12、Na2O 13、酒精 14、NH3H2O 15、SO2 16、氨水 17、CuSO45H2O按下列要求分类（填序号）：（1）电解质 （2）非电解质 （3）强电解质 （4）弱电解质 （5）能导电的 （6）混合物 （7）纯净物 【练习2】下列电离方程式错误的是（ ）AAl2(SO4)32Al33S
10、O42BNH3H2O NH4OHCNaHCO3NaHCO3DH2SO42HSO42【练习3】下列叙述正确的是（ ）ANaCl在电流的作用下电离出Na、Cl B溶于水后电离出H的化合物是酸CHCl溶于水能导电，但液态HCl不导电 D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多【练习4】（双选）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/LNH4Cl溶液【当堂检测】1下列物质是电解质的是 （ ）ACuSO45H2O B铝 C甲醛 D氨水2下列物
11、质是生活中常见的物质，属于强电解质的是 （ ）A干冰 B盐酸 CCaCO3 D酒精3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO24. 下述说法中错误的是 （ ）A.电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴阳离子 B.强电解质在水溶液中完全电离 C.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D.无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电5.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、MnO4- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-6.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+ 、Ag+、SO42-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42-、CO32-7.下列离子方程式书写正确的是( )A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOB.用氨水与少量的二氧化硫反应 NH3H2OSO2NH4HSO3C.硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4D.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 Ba2SO42BaSO4
