1、高考资源网（） 您身边的高考专家测一测5第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1下列各项说法中，不正确的是 （ ） A甲是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图B乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图C常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmolL-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如丙图变化关系D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3)2在室温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B2
2、2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z一；根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2ZBZ2在、反应中作还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+D生成2mol X2+，Z失去电子10 mol3某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：应 方案I：铜铝混合物 测定生成气体的体积应 方案II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ） A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸 C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施4常温条件下，将SO2气体通
3、入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（ ） A该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B溶液中离子浓度最大的是Na+ C溶液中c（Na+）=c（SO32 ）+ c（HSO3） D向该溶液中加氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c(C1)5已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）A单质D可用海水作原料获得 B原子半径：DBECA C热
4、稳定性：EA4A2C D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同6常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）编号XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D7. 实现反应：Cu+2H+Cu2+H2，可以通过以下措施（ ）A.将Cu投入稀硫酸中B.让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀C.将Cu投入浓硫酸中并加热D.用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解8下列关于反应能量的说法正确的是（ ）AHI(g)H2(g)+ I2(s) H = -26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ
5、的能量B已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关DCaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) H = +178.5kJ/mol，E反应物E生成物9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下16g O2和O3混合气体含有NA个氧原子B1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAClmol Na2O2固体中共含有4NA个离子D标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA10在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3
6、+、Ag+、Ba2+、NO2、AlO2、CO32、SO32、SO42。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量Ba(OH)2 溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。下列说法正确的是 ( )A气体甲可能为CO2 或者SO2B沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2、SO32、SO42、NO2D只根据实验能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K
7、+是否存在无法确定第II卷（非选择题）11.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍； B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：（1）B的双原子阴离子电子式为 ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质 。（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)，理由是 。（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式 。（4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气
8、的主要成分。i .写出反应的化学方程式 。ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应的化学方稈式 。(5)若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分 。 12（11分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。试回答：直流电源的a极名称是 。阴极电极反应式为 。1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、 。（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用
9、图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0molL1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 温度（）20304050607080Cu的平均溶解速率（103molmin1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。13
10、(14分)下图是某实验小组探究FeSO4固体分解的实验装置。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）加热前通入一段时间N2目的是_。（2）实验反应的离子方程式是_。（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（4）实验反应的离子方程式是_。（5）某同学依据B中的现象，认为FeSO
11、4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。（6）有人认为省略B装置同样可以检验是否有产物SO3，若你认为正确，理由是（若你认为不正确，此问不答。）_。 14（11分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7反应的离子方程式 。（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ 理由是： 。（可用文字或方程式说明）（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。- 13 - 版权所有高考资源网