1、福建省莆田第七中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题（A卷）一、单选题1若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了（ ）A能量守恒原理 B泡利原理 C能量最低原理 D洪特规则2按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是( )A钙B镍C锌D硒3元素性质存在周期性变化的本质原因是（ ）A元素原子相对原子质量周期性变化的结果B元素原子核外电子排布周期性变化的结果C元素的原子序数递增的结果D元素金属性和非金属性周期性变化的结果4周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A原子半径逐渐增大 B金属性减弱
2、，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D简单离子的离子半径减小5依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A碱性：KOHNaOH B氧化性:C12S C稳定性：HBrHI D酸性 H3PO4HNO36下列说法正确的是（ ）A原子半径：PSCl B电负性：CNOC热稳定性：HFHClHBr D第一电离能：NaMgWYXBZ的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡CX与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物DW与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料10下列根据操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向KI溶液中加入30%H2
3、O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝H2O2氧化性比I2强B向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：SCSiC将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+AABBCCDD11关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（ ）A单质的熔、沸点依次增大B单质磷的化学活泼性比氮气强C气态氢化物的还原性依次减弱D磷酸的酸性比硝酸强12下列有关碱金属元素和卤素的
4、说法中，错误的是( )A溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_ 考室_20202021学年下学期期中考高二化学答案卷考号:_B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低13下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A氧化性：O2SB碱性：NaOHMg(OH)2C酸性：H2CO3HClOD稳定性：HFHI14W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是() AZ、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱BZ、Y、X的原子半径
5、依次减小，非金属性依次减弱C气态氢化物的稳定性：H2XH2YDW的位置是第二周期第A族一、选择题答题栏题号1234567891011121314答案二、填空题15下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_，还原性最差的是_。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_，试从原子结构的角度加以解释_。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由
6、_。16阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_；氯离子的结构示意图为_。（2）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_（选填编号）。aHClO酸性强于HBrO b稳定性：HBr小于HClc在二者形成的化合物BrCl 中氯显负价，溴显正价无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。（3）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式_ 。写出氢氧化铝与氢
7、氧化钠反应的离子方程式_。（4）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式_。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为_（填微粒符号）。17A、B、C、D、E 代表五种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_， 电子排布图为_，原子核外电子的运动状态有_种。(2)B 元素的-2 价离子和 C 元素的+1 价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B 的原子结构示意图为_，B、C 所形成的化合物的电子式为_。(3)D 元素的+3 价离子的 3d 能级为
8、半充满状态，D 的元素名称为_，其基态原子的所有 电子占有_个原子轨道。(4)E 元素基态原子的 M 层为全充满状态，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，则 E 的基态原子的电子有 _个 伸 展 方 向 ，其基态原子的电子排布式 为_ ,E +的外围电子排布图为_。三、元素或物质推断题18X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+3+6，2+7，1+5，32其它焰色为黄色形成气体单质密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系
9、是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为_，是18e-分子的有_种。（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为_。（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为_。（填选项）A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键四、实验题19同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱。某研究性学习小组为了用实验的方法验证镁和铝的失电子能力强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方案。方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下
10、列问题：（1）上述两个实验方案中实验现象较为明显的是方案_。（2）学生乙在实验时取了一段黑色的镁带投入稀盐酸中，现象并不明显，请分析原因_。（3）学生丙用镁、铝的可溶性盐溶液及一些其他化学试剂进行实验也得出了正确结论，简述学生丙采用的方法：_。20、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱：则A中的药品是_（写化学式，下同），B中的药品是_，C中的药品是_。、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小1254%无MnO222512%1g细颗粒MnO23254%1g细颗粒MnO24254
11、%1g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是_；（2）设计实验2、3的目的是_；（3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响_。五、计算题21某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量_和元素符号_。参考答案1D 2C 3B 4B 5D 6B 7C 8B 9B 10B 11B 12D 13C 14B 15SiH4 HCl 增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属
12、性逐渐增强 能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫 16 bc Al(OH)3Al3+3OH- Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O O=C=O r(Na+)r(Al3+) 17N 7 铁 15 9 Ar3d104s1 18第三周期A族 NH+OH-=H2O+NH3 2 H2S+Cl2=S+2HCl A、B 19二 未除去镁表面的氧化膜 取氢氧化钠溶液将其分别逐滴加入镁、铝的可溶性盐溶液中，均产生白色沉淀，当加入的溶液过量时，生成的溶解，而不溶 20 H2SO4 Na2CO3 （NaHCO3） Na2SiO3 2 探究浓度对化学反应速率的影响 取等浓度等体积的H2O2分置于两支试管中,再把这两支试管分置于不同温度的水浴中加热，观察产生气体的快慢21S 32
