1、第一章第二节第2课时A级基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列不能根据元素电负性判断的是(A)A判断化合物的溶解度B判断化合物中元素的正负价C判断化学键类型D判断一种元素是金属还是非金属解析：不能根据电负性判定化合物的溶解度，A项符合题意；电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素显正化合价，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素显负化合价，B项不符合题意；电负性能判断分子的极性和键型，电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物，电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形
2、成离子键，相应的化合物为离子化合物，C项不符合题意；电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度，一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属与金属交界处“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，D项不符合题意。2下列叙述正确的是(A)A常温下，0族元素的单质均为气体B同一周期(第一周期除外)主族元素中，碱金属元素的第一电离能最大C同一周期(第一周期除外)主族元素中，第A族元素的原子半径最大D同主族(第A族除外)元素中，第二周期元素的电负性最小解析：同一周期(第一周期除外)主族元素中，第一电离能从左到右呈增大趋势，碱金
3、属元素的第一电离能最小，B项错误；同一周期(第一周期除外)主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小，故第A族元素的原子半径最小，C项错误；一般来说，同主族元素，电负性从上到下逐渐减小，故同主族(第A族除外)元素中，第二周期元素的电负性最大，D项错误。3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2; 1s22s22p63s23p3; 1s22s22p3; 1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是(A)A电负性：B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p2为Si元素； 1s22s22p63s23p3为P元
4、素； 1s22s22p3为N元素； 1s22s22p4为O元素。同周期自左而右电负性增大，所以电负性SiP，NO，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性NP，故电负性SiPNO，即，故A正确；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径SiP，NO，故B错误；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SiP，NO，故C错误；最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价，故D错误。4下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是(A)基态X的原子结构示意图：基态Y的价电子排布
5、式：3s23p5基态Z2的电子排布图：W基态原子有2个能层，电子式：ABCD解析：由题意可知：X、Y、Z2、W分别为S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半径大小排列顺序为r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。5周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能(单位：kJmol1)如表格所示，下列叙述正确的是(A)元素I1I2I3I4X522.057 324.811 856.6Y898.81 763.5814 901.621 084Z803.462 4363 672.925 116A.X的原子电子层结构为1s22s1BY为第A族元素，其元素符号为MgCZ的价电子数为1DX的原子半
6、径小于Y的原子半径解析：根据电离能数据可知X的第二电离能远大于其第一电离能，这说明X应该是第A族元素。又因为均是周期表第二行中原子序数相连的元素，所以X是Li，Y是Be，Z是B。Li的原子序数是3，原子电子层结构为1s22s1，A正确；Y是Be元素，B错误；B元素的价电子数是3，C错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则X的原子半径大于Y的原子半径，D错误。6已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是(C)AX与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价B第一电离能X可能小于YC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmYY可知，X的非金属性强于Y的非金属性，
7、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，由于第A族元素原子的最外层p轨道处于半充满状态，结构相对稳定，第一电离能比第A族元素原子的大，所以第一电离能X可能小于Y，B正确；根据上述推断，非金属性XY，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，C错误；根据上述推断，非金属性XY，则气态氢化物的稳定性：HmYHnX，D正确。二、非选择题7有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的外围电子排布为ns2np1，D
8、的核外电子排布与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A Na ，C Al ，D Cl 。(2)写出B元素原子的电子排布式： 1s22s22p63s2 。D元素原子的轨道表示式为。 (3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号) NaAlMgCl ，电负性由小到大的顺序为(填元素符号) NaMgAlCl 。 解析：A形成的阳离子A与N3核外电子排布相同，则A是Na；C的价电子排布为ns2np1，是A族元素，只能是Al；B为第三周期元素，原子核外各轨道上均无成单电子且原子序数小于Al，B应为Mg；D的核外电子排布与Ar相同，D为Cl。8A、B、C、D、E、Q六种短周期元素，原子
9、序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、Q原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，Q能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于Q。用元素符号回答：(1)上述六种元素中， F 元素的第一电离能最大，理由是 其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子 。 (2)C、D元素第一电离能较大的是 Mg ，原因是 Mg最外层3s能级全满，3p能级全空，是较稳定状态 。 (3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是 MgAlPSOF 。 (4)C、D、E、Q元素
10、形成的最高价氧化物是离子化合物的是 MgO、Al2O3 ，是共价化合物的是 P2O5、SO3 。解析：A、B阴离子与C、D阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，C为镁，D只能是铝。Q能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于Q，Q为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，E是磷元素。9已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表格所示(单位：kJmol1)。元素代号I1I2I3I4A2 0804 0006 10
11、09 400B5004 6006 9009 500C7401 5007 70010 500D5801 8002 70011 600回答下列各题：(1)A是 Ar ，B是 Na ，C是 Mg ，D是 Al (填元素符号)。(2)B通常显 1 价，B的电负性 ”“”或“”)。(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是 A (填序号)。A氦(1s2)B铍(1s22s2)C锂(1s22s1)D氢(1s1)(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计元素B的第2次电离能飞跃数据将是第 10 个电子。解析：(1)A、B、C、D为第三周期元素，根据其原子的第一至第四电离能数据推断
12、A是Ar元素，B是Na元素，C是Mg元素，D是Al元素。(2)B为钠元素，通常显1价；同周期由左向右元素的电负性逐渐增大，故钠的电负性”或“ ；电负性： ；第一电离能： 。(4)某短周期元素最高正化合价为7价，其原子结构示意图为。解析：(1)金属元素与非金属元素的分界线是非金属元素的硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线。按电子填充顺序把元素周期表划分为5个区，即s区、p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢以及p区的大部分元素不是金属元素。(2)最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的族为第A族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点同第A族元素相同。(3)由和在元素周期表中
13、的位置可以确定和分别为Mg和Al，价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知，原子半径：MgAl，金属性：MgAl，电负性：AlMg；第A族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，所以第一电离能：MgAl。(4)短周期元素最高正化合价为7的元素应为第A族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。B级能力提升练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列说法错误的是(C)A铝的第一电离能比镁的第一电离能小B同一主族元素从上到下电负性逐渐变小C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D最外层电子数是核外电子总数的
14、原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素的原子解析：镁原子的3s能级处于全满状态，3p能级处于全空状态，能量较低，第一电离能比Al元素大，A项正确；同一主族元素从上到下，元素金属性逐渐增强，电负性依次减小，B项正确；基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量变为激发态，C项错误；最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子排布式为4s24p5，D项所述是同种元素的原子，D项正确。2下图表示元素X的五级电离能(符号为“I”)，试
15、推测X元素可能位于(B)A第A族B第A族C第A族D第A族解析：对比坐标系中给出的元素X的五级电离能，可以看出其第三电离能远大于第二电离能，说明X原子最外层应有2个电子，B项正确。3下列各组元素各项性质的比较正确的是(A)A第一电离能：BAlGaB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径： CNP解析：B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为FON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中结合同周期、同主族元素原子半径递变规律可得原子半径由大到小的顺序为PCN，D项错误。4元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。其中B元素的最
16、高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%。下列说法正确的是(D)ADBECA.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B电负性：ECCD、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D气态氢化物的稳定性：DBSe，一般来说，同周期元素自左向右，电负性逐渐增大，则电负性：ClS，故电负性：ClSe，B项错误；P、S、Cl三种元素形成的简单离子，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，C项错误；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：DBe，电负性：ddeDa和b形成的化合物不可能含共价键解析：短周期元素中，a有2价，e有6价，均处于
17、第A族，可推知a为O元素，e为S元素，b有1价，原子序数大于O，则b为Na元素，由原子序数可知d处于第三周期，有5价，则d为P元素。31P和33P的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：PS，电负性：PH2SPH3，C项错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D项错误。二、非选择题6W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为11，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11，Z原子核外电子中p电子数比
18、Y原子多2个。(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： 2MgCO2C2MgO。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 Mg2 Mg C O (填元素符号)。(4)四种元素的电负性由小到大的顺序为 NaMgC (填“”或“”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 NOB；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NOF。(2)镁元素原子的价电子排布式是3s2。(3)C元素是F，其电子排布图为；E是Fe，E3的离子符号为Fe3。(4)F是Cu，Cu位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(5)G为As，位于金属与非金属的分界线处，其单质为半导体，其电负性小于磷，原子半径小于锗，第一电离能大于硒。
