1、（3）与O2：氨的催化氧化 原理： 思考交流并回答课本P99问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO3思考交流 实验设计：浓氨水和氧气在红热铂丝催化下反应。 思考：反应现象有哪些？原因是什么？并写出方程式 3氨的用途： 三铵盐的性质：（三大性质）1、铵盐都是 晶体，都 溶于水。农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。2、铵盐的不稳定性，受热易分解。例如：NH4HCO3 NH4Cl 注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！ 如：NH4NO3和(
2、NH4)2SO4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、N2、NH3），如：NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸： 2NH4NO3=2N2+O2+2H2O，要注意使用时的安全。3、铵盐都能与碱反应一般有两种模式： 不加热：氨盐 + 碱 新盐 + 一水合氨加热（或浓溶液）：氨盐 + 碱 + + 如：NH4NO3NaOH= (NH4)2SO4NaOH= 四、铵盐性质的应用：1、铵根离子的检验： 原理 （1）试剂及方法： （2）现象： 2、氨的实验室制法（1）原理： 药品 方程式 思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_思考2：能否用离子方程式：NH4+OH-=NH3+H2O表示该反应
3、过程？（2）发生装置；与制 相同。画出实验室制氨气的装置图 （夹持装置可略去）（3）净化装置：主要杂质为 ，选用试剂为 性干燥剂（如： ），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。（4）收集装置：只能用_法收集。装置在中收集NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？ 作用是 （5）如何检验氨气已经集满：1、 2、 【参考答案】（3）4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO33.制化肥；有机合成；制HNO3、铵盐和纯碱的原料三、1.无色 易 (NH4)2SO4
4、NH4NO3 NH4HCO3 2. NH4HCO3NH3+H2O+CO2NH4Cl NH3+HCl3.新盐 氨气 水 NaNO3+NH3H2O Na2SO4+2 NH3H2O四NH4+OH- NH3+H2O 1. (1) 加NaOH 加热 湿润的红色石蕊试纸（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s) 2. NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3NH3 产量少 不是溶液中进行的（2）O2 装置图略（3）H2O 和HCl 碱 碱石灰 CaCl28NH3 (4)排空气 H2O 防止形成对流，保证收集的NH3较为纯净（5）1.湿润的红色石蕊试纸 2.沾有浓盐酸的玻璃棒
