1、(一)Na2O2与CO2、H2O反应的有关计算 (对应学生用书第5页)考纲知识整合Na2O2与CO2、H2O的反应方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO21物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。2固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。3电子转移关系
2、不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。4先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。高考命题点突破典例导航(2018聊城模拟)200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 molB0.25 molC
3、0.5 molD1 mol审题指导 n(O2)0.25 moln(CO2)n(H2O)0.50 mol。C根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。(1)上述反应共转移电子_ mol。(2)上述混合气体中CO2和H2O(g)的物质的量之比为_。(3)Na2O2的质量至少为_ g。【答案】(1)0.5(2)14(3)39对点训练1过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28
4、 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NAC由上述关系，可得出C项正确；B项中未指明标准状况，错误。2取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加的量大于a g，下列物质能满足上述结果的是()AH2BHCOOHCC6H12O6DC12H22O11D2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2O22H2O2Na2
5、O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即可看作H2能被Na2O2完全吸收，故凡分子组成符合(CO)m(H2)n(m0,1,2，n0,1,2，)，a g该物质在O2中完全燃烧将其产物(CO2，水蒸气)通入过量Na2O2固体中，固体增重a g；若组成符合Cx(CO)m(H2)n，固体增重大于a g；若组成符合(CO)m(H2)nOx，固体增重小于a g。31 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3A碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，根据系数关系可知，2 mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2要注意Na2O2与CO2、H2O(g)的反应先后顺序，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3。