1、陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H 1；C12；N14；O16；S32;Cl35.5 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1.下列关于燃料的说法正确的是( )A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D石油和煤都是可再生的化石燃料2.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )A若H0任何温度下反应都能自发进行B凡是放热反应都是
2、自发的，凡是吸热反应都是非自发的C反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0能否自发进行与温度有关D常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H03下列说法中正确的是( )A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大C催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率D有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数一定增加，化学反应速率增大4甲醇是一种高效清洁的新能源，1mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出900kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学反应方程式正确的是( )A2CH3
3、OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H1800kJmol1BCH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H900kJmol1CCH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H900kJmol1D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+1800kJmol15.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)+ H2O(g) CO2 (g)+H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是( )A.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化B.两个HO键断裂的同时有两个C=O键断裂C.在恒容密闭容器中，气体密度不
4、再发生变化D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化6.下列判断或表示方法正确的是( )A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B.已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9 kJmol-1，则金刚石比石墨稳定C.由H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) H= -57.3kJmol-1可知：含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H= -285.8kJmol-17
5、.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )ASO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) B500 温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H0CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+ I2(g)2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2OH+ Cl-+HClO 8.已知热化学方程式:C2H2(g)+ O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l) H1= -1301.0kJmol-1C(s)+O2(g)= CO2(g) H2= -393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)= H2O(
6、l) H3= -285.8kJmol-1则反应2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的H为( )A.-228.2kJmol-1B.+228.2kJmol-1C.+1301.0kJmol-1D.+621.7kJmol-19.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（s）+B（g）2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法,其中正确的是( )A.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1B.2s时物质B的浓度为0.7 molL-1C.2s时物质A的转化率为70%D.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1
7、s-110H2S气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。根据以下三个热化学方程式，判断H1、H2、H3三者关系正确的是( )2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H 12H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H 22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H 3AH 1H 2H 3BH 1H 3H 2CH 3H 2H 1DH 2H 1H 311.在真空密闭容器中盛有1mol PCl5发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),达平衡后,PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中,最初投入的是3mol PCl5,反应达平衡时PCl5体积分
8、数为b%,则a、b关系正确的是( )A.a大于bB.a小于bC.a等于bD.无法比较12.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量有所增加C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.若用NaOH固体测定中和热,则测定结果偏高13.已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。下列有关该平衡的说法中正确的是( )A.当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大B.当化学平衡向
9、正反应方向移动时，溶液中Cr2O72-的浓度一定降低C.当2v(Cr2O72-)正= v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态D.当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动14.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。下列有关判断正确的是( )A.x+y z B.平衡向正反应方向移动C.物质B的转化率降低 D.物质C的体积分数增大15.密闭容器中进行反应M（g）+N（g）R（g）+2L（?），R的体积分数随时间的变化情况如图所示。下列
10、叙述正确的是( )A.正反应为吸热反应，L是气体 B.正反应为吸热反应，L是固体或液体C.正反应为放热反应，L是气体D.正反应为放热反应，L是固体或液体16.在1L密闭容器中通入2mol NH3,在一定温度下发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),达到平衡状态时,N2的物质的量分数为a%。另取一个完全相同的容器,在相同温度下,分别通入下列几组物质,达到平衡状态时,容器内N2的物质的量分数仍为a%的是( )A.3mol H2+1mol NH3B.2mol N2+3mol H2C.1mol N2+3mol NH3D.0.1mol NH3、0.95mol N2和2.85mol H2第卷（非
11、选择题，共52分）二、非选择题（本题共4小题，共计52分）17.(11分)根据要求回答下列问题： 图1 图2图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 _(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，H _。请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJ/molabcx 已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中xkJ/mol(用含a、b、c、d的代表
12、数式表示)。已知：反应SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HBr(g)在150下能自发进行，则H _0。A大于B小于C等于D大于或小于都可18.(13分)某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应生成CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如下图3所示图3 图4实验序号A溶液B溶液20mL 0.1mol/L H2C2O4溶液30mL 0.01mol/L KMnO4溶液20mL 0.2mol/L H2C2O4溶液30mL 0.01mol/L KMnO4溶液写出酸性KMnO4溶液和
13、H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式_。该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响；相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填“”、“”或“=”）。若实验在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO- 4）=_mol/L。（假设混合溶液体积为50mL）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。小组同学发现反应速率总是如图4，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂、_。19.(12分)在一容积不变的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应xA(g)+2B(s)yC(g) H0。在
14、一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间的变化曲线如图5所示。请回答下列问题：图5010 min内，用A的浓度变化表示的平均反应速率v(A)_。根据图示可确定xy_。010 min容器内压强_(填“变大”、“不变”或“变小”)。推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_。减压增大A的浓度增大C的量升温 降温加催化剂若平衡的平衡常数为K1，平衡的平衡常数为K2，则K1_K2(填“”、“”或“”)。20. (16分)已知反应A(g)+ B(g)C(g)+D(g)的平衡常数与温度的关系如下表所示：温度/70090083010001200平衡常数
15、1.71.11.00.60.4请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K=_，H _0（填“”“”“=”）。830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol/(Ls)，则6s时c（A）=_mol/L，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_。判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等1200时反应C(g)+D(
16、g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。高二化学参考答案及评分标准题号12345678910111213141516答案BBBCBADBBCBDCCCD17.（11分，除标注外，其余每空2分）减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234 kJ/mol（3分）B18.（13分，除标注外，其余每空2分）2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（3分）浓度； 0.0052KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热使反应温度升高19.（12分，每空2分）0.02mol/(Lmin) 1:2 变大 20.（16分，每空2分） 0.022； 0.09； 80%； 80% c 2.5
