1、莆田第二中学校本作业化学选修3 专题2.3 (10) 班级 姓名 座号_1. 短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 ()A. 质子数：cd，离子的还原性：Y2-Z- B. 电负性：ZYWXC. 原子半径：XWYHZ2.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 ()A. BB. AC. D. B3. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()A. X原子和Y原子最外层都只有1个电子B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C. X原子的2p能级上有3个
2、电子，Y原子的3p能级上有3个电子D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子4. 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()A. B. C. D. 5. 下列说法中不正确的是()A. IBr分子中，Br为-1价B. 某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期A族C. 基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子D. 2p3表示2p能级有三个轨道6. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。A. 原子半径：B.
3、最高正化合价：=C. 电负性：D. 第一电离能：7氧化钙在2973 K时熔化，而氯化钠在1074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是()A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定8分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是()A碳化铝，黄色晶体，熔点2200 ，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电C五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ，易溶于乙醇、氯
4、仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电9. 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，其中元素电负性最强的是_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJmol1、INi=1753kJmol1，ICuINi的原因是 。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dgcm-3，晶胞参
5、数（立方晶胞的边长）a=_nm。(相对原子质量：Cu64，Ni59)10. 由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为_个，P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为_。(2)已知MO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_NiO(填“”、“，A错误；B主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，B错误；C同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，N元素非金属性比S元素强，所以电负性：，故电负性：，C错误
6、；D一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：，D正确；7.解析：选CCaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。8.解析：选DA项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。9.【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63
7、d84s2或Ar3d84s2 2 (2) O (3). 金属键 . Cu+的外围电子排布为3d104s1，Ni+的外围电子排布为3d84s2，Cu+的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍 (4). 31 (9). 107【详解】(3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d104s1，Ni+的外围电子排布为3d84s2，Cu+的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍；(4)晶胞中Ni处于顶点，C
8、u处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8=1，Cu原子数目=6=3，故Cu与Ni原子数目之比为31。该晶胞属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为g，根据m=V可有：g=dgcm-3(a10-7cm)3，解得a=107。10.【答案】 (1). 9 (2). HCl H2SpH3 (3). (4). 两者都为离子晶体，Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 (5). (1，) (6). 或【详解】(1)Cl为17号元素，基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子占有的原子轨道为1s、2s、2p(3个)、3s、3p(3个)共9个；非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为HCl H2SpH3；(2)熔点：MgONiO，理由是两者都为离子晶体，Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大；(3)C离子位于立方体右面对角线上，若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为(1，)；