1、福建省莆田第七中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 N-14 Fe-56 一、选择题1.石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质（此过程为物理变化）。据此判断，石油是 （ ）A. 混合物B. 化合物C. 单质D. 纯净物【答案】A【解析】【详解】由题干“石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质（此过程为物理变化），据此判断，石油是由多种物质组成的混合物，故选A。
2、2.下列属于碱性氧化物的是（ ）A. CO2B. CaOC. K2SO4D. NaOH【答案】B【解析】【分析】碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，一般都是金属氧化物。【详解】A. CO2是酸性氧化物，故A 错误；B. CaO是能和酸反应生成盐和水的氧化物，是碱性氧化物，故B正确；C. K2SO4由钾离子和硫酸根离子构成，属于盐，故C错误；D. NaOH电离的阴离子全是氢氧根离子，属于碱，故D错误；故选B。3.下列反应中不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ）A. CuSO4H2SCuS + H2SO4B. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2C. Cu2(OH)2C
3、O3 2CuOCO2H2OD. 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【答案】B【解析】【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应【详解】A. CuSO4H2SCuS + H2SO4符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故A不选；B. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2反应中有元素化合价的变化属于氧化还原
4、反应，不属于四种基本反应类型，故B选；C. Cu2(OH)2CO3 2CuOCO2H2O，一变多，属于分解反应，故C不选；D 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，多变一，属于化合反应，故D不选；故选B。4.下列各种说法中，其中错误的是（ ）A. 1 mol 氢分子B. 5 mol OC. 1 mol CO2D. 1 mol氧【答案】D【解析】【详解】用mol来描述物质多少时，必须指代明确，不能含糊不明，选项D中没指明是1mol氧原子还是1mol氧气分子，ABC表达均规范，故选D5.下列各组物质中，含有原子数最多的是（ ）A. 1.5 mol NH3B. 2NA个水分子C. 4 mol
5、氖气分子D. 6.021023个硫酸分子【答案】D【解析】【详解】A. 1.5 mol NH3，每个氨分子有4个原子，含有原子1.5 mol4=6mol；B. 2NA个水分子，每个水分子有3个原子，含有原子2 mol3=6mol；C. 4 mol氖气分子，每个氖分子有1个原子，含有原子4mol1=4mol；D. 6.021023个硫酸分子，每个硫酸分子有7个原子，含有原子1 mol7=7mol；含有原子最多的是D；故选D6.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）A. 硫元素的质量比为5：4B. 原子总数之比为4：3C. 质量之比为1：1D. 分子数之比为1：1【答案】D【解析
6、】【详解】A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，D错误。7. 下列说法正确的是A. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量B. 氢氧化钠的摩尔质量是40gC. 1molH2SO4中含1molH2D. 1molH2O的质量是18g【答案】D【解析】试题
7、分析：氮原子的质量指一个氮原子的实际质量，氮的相对原子质量是指一个氮原子的实际质量与一个C-12的实际质量的十二分之一的比值，A错误；摩尔质量的单位为g/mol，B 错误；硫酸为共价化合物，1molH2SO4中含2molH，C 错误；1molH2O的质量是18g，D正确。考点：考查摩尔质量等基本概念。8.在标准状况下，与4 g H2的体积相等的O2的有关下列说法中，其中正确的是（ ）A. O2的质量为4 gB. O2的分子数为2 NA个C. O2的体积为89.6 LD. O2的物质的量为4 mol 【答案】B【解析】【分析】标准状况下Vm=22.4Lmol1，n（H2）=4g2gmol1=2m
8、ol，根据V=nVm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。【详解】标准状况下Vm=22.4Lmol1，n（H2）=4g2gmol1=2mol，A. 2molO2的质量为64 g，故A错误；B. 2molO2的分子数为2 NA个，故B正确；C. n（O2）=2mol，则V（O2）=2mol22.4Lmol1=44.8L，故C错误；D. O2的物质的量为2 mol，故D错误；故选B【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，解题关键：注意以物质的量为中心的相关计算公式的运用9.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A.
9、32gmol-1B. 32C. 64gmol-1D. 64【答案】A【解析】摩尔质量的单位为gmol-1，相对分子质量的单位为1.标准状况下，224mL气体为0.01mol，该气体的摩尔质量为=32gmol-1故选A。本题要注意区分摩尔质量与相对分子质量的单位。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 2克氢气所含原子数约6.021023C. 0.5 mol Fe与足量盐酸反应产生氢气的体积为11.2L （标准状况下）D. 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA【答案】C【解析】【详解】A. 氦气是单原
10、子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B. 氢气为双原子分子，2克氢气所含原子数约为26.021023，故B错误；C. 根据反应方程式，每摩铁生成1mol氢气，0.5 mol Fe与足量盐酸反应产生氢气的体积为11.2L （标准状况下），故C正确；D. 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为NA，故D错误；故选C。11. 下列叙述正确的是A. 直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A.胶体是一类分散质粒子直
11、径介于1100 nm之间的分散系，A错误；B.胶体和溶液都能通过滤纸，用过滤法无法将胶体和溶液分离，B错误；C胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应能区分胶体和溶液，C正确；D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间，D错误；答案选C。12.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2OB. Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2C HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2D. 2 H2S+SO2 =3 S+2 H2O
12、【答案】C【解析】【详解】A. Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2O，铜化合价升高，氮化合价降低，有电子的转移，所以是氧化还原反应，故A正确；B. Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，铜化合价升高，铁化合价降低，有电子的转移，所以是氧化还原反应，故B正确；C. HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2该反应中没有电子的转移，所以不是氧化还原反应，故C错误；D. 2 H2S+SO2 =3 S+2 H2O，-2价的硫化合价升高，+4价的硫化合价降低，有电子的转移，所以是氧化还原反应，故D正确；故选C。13.同温同压下，具有相
13、同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，1体积气体A2 跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，则该气体C的化学式为（ ）A. ABB. A2BC. AB3D. AB2【答案】C【解析】【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式。【详解】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3；故选C。【点睛】本题考查阿伏加德
14、罗定律及推论，解题关键：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算。14.若0.2 mol CO2分子中含有a个CO2分子，则阿伏加德罗常数（用a表示）是（ ）A. 0.2 /aB. 5aC. 0.2/a mol1D. 5a mol1【答案】D【解析】【详解】含有a个CO2分子，CO2的物质的量n= mol=0.2mol，所以NA=5amol1；故选D。【点睛】本题考查了物质的量和微粒数的计算关系应用，熟练掌握各量的关系是解题关键，注意阿伏加德罗常数的单位是mol1；15.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A. 分散质粒子直径都在1091
15、07m之间B. 都能产生丁达尔效应C. 它们都属于混合物D. 颜色相同【答案】C【解析】【详解】A. 因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故A错误；B. 只有氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故B错误；C. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体属于不同的分散系，它们都属于混合物，故C正确；D. 氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误。故选C。【点睛】本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点。16.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A. LB. LC. LD. L【答
16、案】D【解析】【详解】， 故选D。17.下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A.因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，A错误；B.因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就
17、是分子数，B正确；C.根据分子数N=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，C错误；D.气体摩尔体积22.4L/mol，适用于标况下的气体，条件不同时，气体摩尔体积也可能不同，D错误；故合理选项是B。18.下列叙述正确的是（）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【答案】C【解析】【分析】电解质电离是导电的前提，电离的条件是水溶液或熔融状态。溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，而在上述条件下都不能电离出阴阳
18、离子的化合物是非电解质，【详解】A.固体氯化钠不导电是因为没有电离，氯化钠电离后可以导电，是电解质A不正确；B. 铜丝能导电，铜是单质，不属于电解质，B不正确；C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C不正确；D. CO2溶于水能导电，H2CO3是电解质，CO2属于非电解质，D不正确；故答案选C。19.两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度【答案】B【解析】【详解】据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，A同温同压下，气体的Vm相
19、同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，但H2和O2是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以原子个数不同，故A错误；B同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，故B正确；C同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；D同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D错误；故选B。【点睛】由阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数。20.“纳米材料”是粒子直径为l100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】“纳米材料”是粒子直径为的材料，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中会形成胶体，错误；胶体能产生丁达尔效应，能透过过滤纸，不能透过半透膜，错误；静置后不会有黑色固体析出，错误；正确，B正确。【点睛】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子大小：溶液（小于）、胶体（）、浊液（大于）。
