1、 第四节 海水中的元素 （第2课时 溴）班级： 姓名： 编审：陈胜锋 时间：2016/11/26【学习目标】1知道氯、溴、碘单质是常用的氧化剂；会用氧化还原的原理进行氧化性、还原性强弱比较。2.了解溴单质物理性质，掌握其化学性质；了解溴和溴的化合物的主要用途。2知道什么是萃取，萃取的条件和应用。【课前预习案】溴与海水提溴（阅读教材P99-P101后填空）1地球上99的溴元素以 的形式存在于海水中，所以人们把溴称为“ ”。 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有较丰富的 元素。2在海水中提溴的化工生产中可选用 做氧化剂，从海水中提取溴一般要经历 、 、和 三个步骤。发生反应的离子
2、方程式为 ，通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的 ，鼓入 或 ，就可将溴分离出来。3在工业上，溴大量地用来制造燃料的_， _（见光易分解）用作感光材料。在农业生产中，使用含溴的_剂；在医药方面， _和_被用做镇静剂。4溴水长期存放，橙色会消失，这说明溴具有性。5.食盐固体与碘的混合物可以用加热的方法分开，这是因为碘易，这一性质常用于碘与其他物质的分离。6.碘的特性是遇变蓝，实验室中常用这一特性验证碘单质或淀粉。 、 、 都属于卤族元素（简称 ），它们在元素周期表中排在同一纵列里。7利用混合物中一种溶质在 的溶剂里的 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的分
3、离方法叫做 。萃取后可以用 把互不相溶的两种液体分开，从而达到分离的目的，这种操作叫 。 萃取剂的选用原则：溶质在萃取剂里的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 与原溶剂不互溶与被萃取的物质不反应8.溴、碘单质及其溶液的颜色（熟练记忆）物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体（唯一的液体非金属单质）固体溶解性和溶液的颜色水中橙黄色（棕）黄色或褐色有机溶剂（CCl4、苯等）中 橙红色紫色或紫红色特性挥发升华遇淀粉变蓝【预习检测】1医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的（ ）A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素2.不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A碘酒 B氯水
4、C溴水 D碘化钾3欲从溴水中萃取溴单质，不宜选用的试剂是（ ） A汽油 B苯 C四氯化碳 D酒精4许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水5.正误判断(14山东7C)Cl2+2Br=2Cl+Br2为单质被还原的置换反应 （ ）(14山东7D)2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应（ ）（海南1）A 碘酒是指单质碘的乙醇溶液（ ）（海南5）C通过灼热的镁粉出去N2中的O2（ ）（海南9）C CCl4可用于鉴别溴水和碘水（ ）（重庆2）B用
5、湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2（ ）【课堂探究案】探究一：溴单质和碘单质的特性液溴易挥发，且有毒，因此，常常在盛液溴的试剂瓶里加一些_来防止溴的挥发，贮存于阴凉处密封保存。由于碘易_，所以必须将碘置于阴凉处，密封保存。【思考】如何分离氯化钠和碘的混合物？如何除去氯化钠中的氯化铵？二者的原理一样吗？利用溴、碘的溶解性知识思考，如何将溴从溴水中提取出来？萃取：利用 试剂可将氯、溴、碘从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于 。使用的仪器： 萃取剂选择的原则 、 、 。探究二：氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较试剂：氯水，溴水，碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液。实验操作方法实验现象化
6、学方程式向盛有少量NaBr溶液的试管中滴入少量氯水，用力振荡试管。向盛有少量KI溶液的试管中滴加少量氯水，用力振荡试管。向盛有少量KI溶液的试管中滴加少量溴水，用力振荡试管。【结论】氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？ Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为 Cl-、Br-、I-的还原性强弱关系为 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是 ，原因是（用化学方程式和必要的文字说明） 【例1】下列试剂的保存不正确的是（ ）A.氯水保存在棕色细口瓶中 B.盛溴的棕色细口瓶放在低温、避光处C.金属钠保存在煤油中 D.溴化银保存在
7、无色试剂瓶中【例2】甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X- (X-为Cl-、Br-、I- )离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色：再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有（ ）A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I- 、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-探究三：海水提溴的工艺流程 （1）反应原理（离子方程式）： （2）步骤：海水-浓缩-氧化-提取 晒盐 NaCl海水 通入Cl2 鼓入热空气 苦卤 溴的水溶液 溴 或水蒸气 利用溴的 性【思考】化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新母液中加入一种常见的气态氧化剂,又制取了重
8、要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是 ；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是 ，这种方法的成功应用是基于溴单质具有 性。【例3】海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 探究四：卤素离子的检验：（1） 沉淀检验法： 稀硝酸 溶液 色沉淀，含Cl-无色溶液 无变化 色沉淀，含Br- 色沉淀，含I-（2） 还原检验法 适量新制氯水 四氯化碳或苯无色溶液 混合液 有机层 振荡 振荡 静置 呈 色，含Br- 呈 色，含I-【当堂检测】贮存液溴时，应在液溴上面加少量
9、水，其作用是（ ）A防止液溴腐蚀玻璃 B防止溴挥发 C防止液溴氧化而变质 D防止溴形成固体在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是（ ）AKCl和I2 BNaCl和Br2 CNaCl、KCl和I2 DNaCl和KCl从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=Br2+2Cl，下列说法正确的是（ ）ABr具有氧化性 -BCl2是还原剂 C该以应属于复分解反应 DCl2的氧化性比溴单质强4.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（ ）A.溶解、过滤 B.溶解、过滤 .蒸发 C.溶解、加AgNO3 溶液、过滤 D. 升华 5.在盛有KI溶液的试管
10、里，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳震荡，静置后观察到的现象是（ ）A.上层紫红色，下层接近无色 B.均匀.透明.紫红色C.均匀透明.无色 D.上层接近无色，下层紫红色【课后拓展案】A组【基础练习】1.a.b.c.d.四个集气瓶中，分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种。将a和b两瓶气体混合后见光，发生爆炸；将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。由此可判断，b瓶中盛放的气体是（ ） A. H2 B. Cl2 C. HCl D. HBr2.下面说法中不正确的是（ ）A.加碘食盐中不是加的碘单质 B.纯碱就是纯净的氢氧化钠C.铅笔芯中不含铅 D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的
11、气体一定是氯气3有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种。已知W、X混合后不发生反应，则正确的判断是（ ）A.Y肯定不是HCl B.W、X不能确定 C.Y可能是HCl D.Y不是Cl2,也不是HBr4.淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和KI溶液浸泡晒制而成的试纸，主要用来渐检验碘或较强氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A.碘水 B.碘酒 C.氯水 D.碘化钠B组【拓展提高】5. 向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（ ）A加入CCl4多次萃取 B加入适量KI溶液 C加入适量的镁粉 D加入适量的K2CO3溶液6.在硬质玻璃管中的A.B.C
12、.处依次放有喷有少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如下图所示）。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈 色，B处棉球呈 色，C处棉球呈 色。7对某酸性溶液(可能含有Br- SO42- H2SO3 NH4+)分别进行如下实验: 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;加入氯水时,溶液略显黄色,再加入溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）A. B.SO42- C. D. 8.下列各组物质在溶液中能否发生反应？（不考虑与水的反应）能发生反应的，写出化学方程式和离子方程式。不能发生反应的，说明原因。（1）NaCl+Br2 （2）NaBr+Cl 2 （3）NaI+Br2 （4）NaBr+I2 （5）NaCl+KBr （6）NaCl+AgNO3
