1、河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题说明：试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 第卷 选择题（共48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)1图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A振荡分液漏斗 B制蒸馏水 C称取氢氧化钠 D稀释浓硫酸 2下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或
2、先加热后通水C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25、l01 kPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NAB在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NAC1 mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NAD标准状况下，4.48 L的水中含有H2O分子的数目为0.2 NA4下列说法正确的是（ ）ANaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电BCO2溶于水能导电，所以CO2是
3、电解质CBaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质5下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DNaOHHClNaClNa2ONO26淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加
4、入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝7下列溶液中，跟100 mL 0.6 molL-1 NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）A50 mL 0.6 molL-1 MgCl2溶液B200 mL 0.3 molL-1 AlCl3溶液与100 mL 0.2 molL-1 AgNO3溶液的混合溶液C70 mL 1 molL-1 NaCl溶液与100mL 1 molL-1 KCl溶液的混合溶液D25 mL 0.6 molL-1 HCl溶液与50 mL 0.3 molL-1 MgCl2溶液的混合溶液8下列各项操作中，发生
5、“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向石灰水中逐渐通入CO2直至过量向CaCl2溶液中逐渐通入CO2直至过量向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A B C D9下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C使石蕊试液变红的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、K+D. 在某无色透明的溶液中：NH4+、K+、Cu2+、Cl-10下列离子反应方程式正确的是（ ）稀盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2碳酸
6、镁与稀硫酸：MgCO3 + 2H+ = H2O + CO2 + Mg2+碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3+ OH = CaCO3 + H2OA B C D 11制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe
7、2+ + 2S2O32- +O2 + xOH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，则下列说法正确的是（ ）A参加反应的Fe2+全部作还原剂Bx = 4C每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为1 molD已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体12传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 molL-1的优级醋（密度为1.050 gmL-1），生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（醋酸的相对分子质量是
8、60）（ ）A100 g B200 g C300 g D400 g13不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4- + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ + _(未配平)，下列说法中正确的是（ ）A在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6 NAB该反应配平后H+的化学计量数为6C该反应右边横线上的产物为OH-D该反应的氧化剂为H2C2O414已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:X2 + 2NaY = Y2 + 2NaX Z2 + 2NaX = X2 + 2NaZ W2 + 2Na
9、Z = Z2 + 2NaW下列说法中不正确的是（ ）AZ2与Y-在水溶液中不能大量共存 B还原性: Y- Z- W-C2NaW+Y2=2NaY+W2 DW2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-15溶质质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gmL-1)，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(1.40 gmL-1)，其物质的量浓度为b molL-1，则a、b分别为（ ）Aa10b10b9.2 Ca10b9.2 D a9.216一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共6
10、4g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法错误的是（ ）A右边CO与CO2分子数之比为3:1B右侧CO的质量为42gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6第卷 非选择题（共52分）二. 填空题：(每空2分)17（12分） 用质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1的浓硫酸配制1 molL-1稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：用量筒量取一定体积的浓硫酸。洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液转入容量瓶中。将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中。将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中
11、稀释、冷却。加水至液面接近刻度线12 cm处，定容，摇匀。完成下列填空：（1）第步应用量筒量取_mL浓硫酸；应选择_mL量筒(填5、10 或 50)。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_ _。（3）正确的操作顺序是_。A B C（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_；使所配溶液浓度偏低的是_。转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中。定容时俯视容量瓶刻度线。使用前容量瓶未干燥。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温。18 （12分）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na
12、+、Ag、Ba2+、Cu2、Fe3+、CO32、SO42-、NO3-中的几种离子（不考虑溶液中少量的OH）。从其中取100 mL，分成两等份进行如下实验：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_。（2）取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。说明原溶液中肯定有的离子是_，沉淀溶解的离子反应方程式为 。（3）取另一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06 mol；（已知NH4+在碱性条件下可以生产氨气）（4）综上可知溶液中必定还存在_，且浓度范围为_ 。溶液中还可能存在的阳
13、离子有_ 。19 （12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂分别除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程与部分物质的溶解度如下图：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_（填最佳方案），沉淀A_。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_（填名称），之后若要获得固体NaNO3，需进行的实验操作是_（填操作名称）。20（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，
14、比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中氧化剂是_ （填化 学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_（填数字）。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生
15、成1mol FeO42- 转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275 g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330 g，同时测得滤液中的OH- 离子浓度为0.100 molL-1（设溶液总体积始终不变）。（3）原溶液中硫酸的物质的量为_mol。（4）原混合液中盐酸的物质量浓度_molL-1。（5）若将原硫酸和盐酸混合溶液100 mL与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为_L。高一化学参考答案一选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ACADBBDC题
16、号910111213141516答案ACBDBCAC二填空题（共52分）17（每空2分，共12分）（1）5.4 ; 10 （2）100 mL容量瓶、胶头滴管（3）A （4） 18（每空2分，共12分）（1） Fe3+ 和Cu2+ （2） CO32和SO42- BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 （4）NO3- 0.2 mol/L Na+ 19. （每空2分，共12分）（1）Ba(NO3)2 BaSO4 （2）除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3 （除去过量的Ba2+和Ag+也给分 ） （3）Na2CO3 稀硝酸 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤20. （每空2分，共16分）（1）Na2O2 -1 （2） 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15 （3）0.01 （4）0.2 （5）0.448
