1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年福建省永泰城关中学高三上学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，16小题，共48分）1下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A铝热法冶炼难熔金属B实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D工业上电解熔融状态Al2O3制备Al2下列关于有机物的叙述不正确的是( )AC4H8O2的酯有4种结构B淀粉和纤维素互为同分异构体C乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol CH4含有的电子数为NAB1 L 1
2、 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+C7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2 NAD标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA4下列条件下，可以大量共存的离子组是( )A某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、MnO4B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42、K+、SCNC含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl、OHD在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO35能正确表示下列反应的离子方程式是( )A铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH=AlO2+H2B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+OH=H2O
3、D氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+6下列过程属于物理变化的是( )A平行光照射胶体产生丁达尔现象B紫外线照射下，液态蛋白质凝固C电解质溶液导电过程D铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化7下列事故处理不正确的是( )A不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B不慎把苯酚沾在手上，立即用70以上的热水冲洗C金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭D酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭8推理是一种重要的学习和研究方法下列推理正确的是( )A单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B化学变化前后物质的质量总和不变，所以1g H2和1g O2一定能够生成2g H2OC碱性溶液能使酚酞溶
4、液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性D中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应9根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1( )A元素形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强10汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KN
5、O3K2O+5Na2O+16N2下列判断正确的是( )AN2既是氧化剂又是还原剂BNaN3中N元素被还原C每生成16molN2转移30moleD还原产物与氧化产物质量之比为1：1511X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是( )XYZWAZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应12常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A432
6、 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2（g）2H （g）DH=+436 kJmol1DH2（g）+F2（g）=2HF（g）DH=25 kJmol113绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是( )A分子式为C16H18O9B0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应C能与Na2CO3反应D能发生取代反应和消去反应14下列有关NH3的实验正确的是( )ABCD实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH3AABBCCDD15向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解符合此条件的物质是(
7、)AFeCl2BKNO3CFeSO4DHCl16下述实验方案能达到实验目的是( )编号AB C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应AABBCCDD二、非选择题（共52分）17氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图所示：（1）反应I的化学方程式是_（2）反应I得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）a两层溶液的密
8、度存在差异 b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1其比值大于2的原因是_18金属Na、Mg、Al有广泛的应用（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是_（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断由
9、实验1和实验2得出的结论是_，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物 NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_19已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如图所示：常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色请回答：（1）P的结构式为_，B的电子式为_（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为_（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式_（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反
10、应的化学方程式_（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式_20A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系根据要求回答问题：（1）如图三个反应中，属于氧化还原反应的有_个（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有_A还原性：H2RH2OB酸性：H2RH2OC稳定性：H2RH2OD沸点：H2RH2O（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）化合物B的电子式为_；其水溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）化合物B可与O2组
11、成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应相同写出该电池负极的电极反应式_当1mol的化合物B分别参与反应、时，热效应为H1和H2，则反应的热化学方程式为_（注：反应条件相同、所有物质均为气体）21H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子RCHCH2+CH2CHRCH2CH2+RCHCHRD和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：_（2）写出D分子中含有的官能团名称：_（3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式
12、：_（4）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：_（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有_种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为_（写结构简式）高三上学期期中化学试卷参考答案一、 选择题1-5 BBADD 6-10 ACCBD 11-15 CDBBB 16 C二、 非选择题17（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（2）反应I得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层ac（选填序号）观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层硫酸
13、层中含少量的I，且HI电离出氢离子18（1）第三周期（2）NaMgAl； 核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱（3）NaH19.（1）P的结构式为HOCl，B的电子式为（2）方程式表示为AlO2+2H2OAl（OH）3+OH（3）化学方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（4）化学方程式2F2+2H2O4HF+O2（5）离子方程式Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO4220.(1）有3个（2）有A、C（3）原因是NH3+H20NH4+OH（用离子方程式表示）电极反应式2NH36e+6OH=N2+6H2O热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=0.8（H1H2）21.（1）2甲基1丙烯（2）官能团名称：羟基、羧基（3）化学方程式：（4）结构简式：（5）同分异构体有9种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）- 6 - 版权所有高考资源网
