1、湖北省荆门市龙泉中学2021届高三化学11月月考（期中）试题本试卷共4页，全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 Na:23 P:31 Cu:64 Sn:119一、单项选择题（本题共10
2、小题，每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。每小题2分，共20分。）1.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）A. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N
3、AB.常温常压下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAC. 2.3g Na和O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2 NA 之间D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA3.关于三种有机物叙述正确的是（的性质类似于）（ ）甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黄碱A.三种有机物都能发生消去反应B. 三种有机物都能与NaOH反应C.甲的苯环上的一氯代物有2种D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种4.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是A. 转化过程中，生成单质O3的反应不属于
4、氧化还原反应 B. 反应中，每消耗1mol O3，就有3mol NO被还原C. 转化过程中，消耗22.4L NO2,转移电子数为2NAD. 常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1：15.镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、Ni(CN)42-、Ni(NH3)62+等。下列说法正确的是ACO与CN结构相似，CO分子内键和键个数之比为1：2BNi(NH3)62+中含有非极性共价键和配位键CNi2+的电子排布式为Ar3d10DCN中C原子的杂化方式是sp26.工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al2O3 AlCl3 A1B.从海水中提
5、取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO47.火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图：下列叙述不正确的是A火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨B加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量C静电沉淀器除尘利用了胶体的性质D向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放8.下列对离子方程式书写的评价合理的是( )选项离子方程式评价ANa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ CO32= CaCO3正确：碳酸钙溶解度更小B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体
6、：Cu2+H2S=CuS+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O = HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强9下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有 Na+C充分浸透了 Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯
7、外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可用作木材防火剂D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素10.磷的化合物可用于生产杀虫剂、烟幕弹等。已知：2P4+3Ba(OH)2(足量)+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3。下列推断正确的是A利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4BBa(H2PO2)2是酸式盐CPH3的水溶液呈现弱酸性D每生成224L PH3，反应转移03 mol e二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对
8、但不全的得2分，有选错的得0分。）11.硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法不正确的是A电极a为电池正极B电池工作过程中，电极a附近区域pH减小C图中选择性透过膜为阴离子透过膜DVB2极发生的电极反应为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O12.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：。下列说法正确的是A钠电离最外层一个电子所需要的能量： B氮气分子的电子式：C元素的电负性：NOHD水中的氢键可以表示为：OHO，其中HO之
9、间的距离即为该氢键的键长13.当向蓝色的 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入 SO2 气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中， 又生成红色粉末状固体和 SO2 气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有ACu2+和 Ag+ 相似，能与 NH3 结合生成铜氨络离子沉淀B若向 CuSO4 溶液中通入 SO2，同时升高溶液的 pH 也可能产生白色沉淀C白色沉淀为 Cu2SO3，其生成的反应为：2SO2+2Cu2+3H2OCu2SO3+SO42-+6H+D白色沉淀为 CuSO3，加入稀硫酸后又重
10、新溶解，出现蓝色14.碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右下图所示。步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是Aa、b、c 之间的关系式为：a=b+cB图中 M、M分别为Fe3+、 Fe2+C步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除去 Fe3+D若制备 1 mol 的 CuCl2，理论上消耗 11.2L O215.已知：i.4KI+O2+2H2O4KOH+2I2ii
11、.3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O某同学进行如下实验：取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝下列分析合理的是（）A.说明久置的KI固体中不含有I2B.中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OC.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率慢于其与OH-反应的速率D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-三、非选择题(共60分)16（10分）由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色
12、反应为黄色，固体A和D组成元素相同，X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得。请回答： （1）X 的化学式 。 （2）写出F+BX反应的离子方程式： 。（3）黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式： 。 已知CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为： CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4
13、H+ CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反应结束后，取出三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。（4）反应过程中要通入过量SO2的原因是： 。（5）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 17.（12分）大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用，利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物，进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如下：回答下列问题：（1） 在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+ （填“稳定”或“不稳定”），原因是 。 （2
14、） BODIPY荧光探针分子中，B原子的杂化方式为 ，1mol BODIPY分子中含有 mol配位键，其分子中第二周期元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（3） 磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5a pm。磷锡青铜的化学式为 ，铜与铜原子最近距离为 pm。磷青铜晶体密度为 gcm-3(用代数式表示)。18.（14分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。（
15、1）一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。如：C2H4 (g) + H2O（l） C2H5OH（l） H- 44.2 kJmol12CO2(g) + 2H2O（l） C2H4 (g) +3O2(g) H+1411.0 kJmol1已知2CO2(g) + 3H2O（l） C2H5OH（l）+ 3O2(g)其正反应的活化能为Ea kJmol1，则逆反应的活化能为 kJmol1。（2）利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如
16、图所示：催化剂效果最佳的反应是 (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。b点(正) (逆) (填 “”， “NOCB（1分）（3）SnCu3P（2分） （2分） （2分）18.（14分）（1）Ea-1366.8 （2分） （2）反应 I （2分） （2分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分） （2分） （3）CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O （2分） CH3OH+ CO2+H2 CH3COOH+H2O （2分）19（12分，每空2分）（1）提高氯化浸出率 （2） 硫单质 （3） 将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+与Sb3+一起沉淀 （4） Sb3+H2O+Cl=SbOCl+2H+ （5）Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+H2O 24.（12分,除标注外每空2分）（1）羧基（1） （1）（2）取代反应（或水解反应）（1） 加聚反应（或聚合反应）（1） （3）+CH3CH(OH)CH3+H2O +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O （4）14 或
