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湖北省荆门市龙泉中学2021届高三化学11月月考(期中)试题.doc

1、湖北省荆门市龙泉中学2021届高三化学11月月考(期中)试题本试卷共4页,全卷满分100分,考试用时90分钟。注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择题的作答:用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡上交。可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 Na:23 P:31 Cu:64 Sn:119一、单项选择题(本题共10

2、小题,每题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题意的。每小题2分,共20分。)1.化学与人类生活、生产息息相关,下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )A. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N

3、AB.常温常压下,1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAC. 2.3g Na和O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2 NA 之间D. 高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3 NA3.关于三种有机物叙述正确的是(的性质类似于)( )甲:阿司匹林乙:青霉素氨基酸丙:麻黄碱A.三种有机物都能发生消去反应B. 三种有机物都能与NaOH反应C.甲的苯环上的一氯代物有2种D.丙的分子式为C10H15ON,苯环上的一氯代物有3种4.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示,下列说法正确的是A. 转化过程中,生成单质O3的反应不属于

4、氧化还原反应 B. 反应中,每消耗1mol O3,就有3mol NO被还原C. 转化过程中,消耗22.4L NO2,转移电子数为2NAD. 常温常压下,生成HCHO和CH3CHO的体积比为1:15.镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成,如Ni(CO)4、Ni(CN)42-、Ni(NH3)62+等。下列说法正确的是ACO与CN结构相似,CO分子内键和键个数之比为1:2BNi(NH3)62+中含有非极性共价键和配位键CNi2+的电子排布式为Ar3d10DCN中C原子的杂化方式是sp26.工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )A.由铝土矿冶炼铝:铝土矿 Al2O3 AlCl3 A1B.从海水中提

5、取镁:海水Mg(OH)2MgOMgC.由NaCl制漂白粉:饱和食盐水Cl2漂白粉D.由黄铁矿制硫酸:黄铁矿SO2SO3H2SO47.火电站是电力的主要来源之一,火电站是利用煤燃烧进行发电,同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图:下列叙述不正确的是A火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨B加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量C静电沉淀器除尘利用了胶体的性质D向煤中加入CaO,可以减少SO2的排放8.下列对离子方程式书写的评价合理的是( )选项离子方程式评价ANa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ CO32= CaCO3正确:碳酸钙溶解度更小B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体

6、:Cu2+H2S=CuS+2H+错误:H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O错误:Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O = HClO+HSO3-正确:H2SO3的酸性比HClO强9下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有 Na+C充分浸透了 Na2SiO3 饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯

7、外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可用作木材防火剂D将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,再加入几滴淀粉溶液,观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素10.磷的化合物可用于生产杀虫剂、烟幕弹等。已知:2P4+3Ba(OH)2(足量)+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3。下列推断正确的是A利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为H3PO4BBa(H2PO2)2是酸式盐CPH3的水溶液呈现弱酸性D每生成224L PH3,反应转移03 mol e二、多项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对

8、但不全的得2分,有选错的得0分。)11.硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图,该电池工作时发生的反应为:4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法不正确的是A电极a为电池正极B电池工作过程中,电极a附近区域pH减小C图中选择性透过膜为阴离子透过膜DVB2极发生的电极反应为:2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O12.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气,也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式:。下列说法正确的是A钠电离最外层一个电子所需要的能量: B氮气分子的电子式:C元素的电负性:NOHD水中的氢键可以表示为:OHO,其中HO之

9、间的距离即为该氢键的键长13.当向蓝色的 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色的溶液中通入 SO2 气体,又产成白色沉淀;将白色沉淀加入稀硫酸中, 又生成红色粉末状固体和 SO2 气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的有ACu2+和 Ag+ 相似,能与 NH3 结合生成铜氨络离子沉淀B若向 CuSO4 溶液中通入 SO2,同时升高溶液的 pH 也可能产生白色沉淀C白色沉淀为 Cu2SO3,其生成的反应为:2SO2+2Cu2+3H2OCu2SO3+SO42-+6H+D白色沉淀为 CuSO3,加入稀硫酸后又重

10、新溶解,出现蓝色14.碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤 1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如右下图所示。步骤 2:在制得的 CuCl2 溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是Aa、b、c 之间的关系式为:a=b+cB图中 M、M分别为Fe3+、 Fe2+C步骤 1 充分反应后,加入少量 CuO 是为了除去 Fe3+D若制备 1 mol 的 CuCl2,理论上消耗 11.2L O215.已知:i.4KI+O2+2H2O4KOH+2I2ii

11、.3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O某同学进行如下实验:取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液;立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液无明显变化;滴加酚酞后,溶液变红;继续向溶液中滴加硫酸,溶液立即变蓝下列分析合理的是()A.说明久置的KI固体中不含有I2B.中溶液变蓝的可能原因:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OC.碱性条件下,I2与淀粉显色的速率慢于其与OH-反应的速率D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝,则证实该试纸上存在IO3-三、非选择题(共60分)16(10分)由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃,溶液B和溶液E的焰色

12、反应为黄色,固体A和D组成元素相同,X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得。请回答: (1)X 的化学式 。 (2)写出F+BX反应的离子方程式: 。(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D,同时生成一种单质,写出该反应的方程式: 。 已知CuCl晶体呈白色,熔点为430,沸点为1490,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为: CuCl(白色,s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色,aq)。实验室用下图所示装置制取CuCl,反应原理为:2Cu2+SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4

13、H+ CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)反应结束后,取出三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。(4)反应过程中要通入过量SO2的原因是: 。(5)欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案: 17.(12分)大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用,利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物,进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如下:回答下列问题:(1) 在水溶液里,Cu2+比Cu+稳定,是由于水分子配体的作用。在气态时,Cu2+比Cu+ (填“稳定”或“不稳定”),原因是 。 (2

14、) BODIPY荧光探针分子中,B原子的杂化方式为 ,1mol BODIPY分子中含有 mol配位键,其分子中第二周期元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 。(3) 磷锡青铜是有名的弹性材料,广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值,铜、磷原子最近距离为0.5a pm。磷锡青铜的化学式为 ,铜与铜原子最近距离为 pm。磷青铜晶体密度为 gcm-3(用代数式表示)。18.(14分)2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说,全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(

15、1)一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。如:C2H4 (g) + H2O(l) C2H5OH(l) H- 44.2 kJmol12CO2(g) + 2H2O(l) C2H4 (g) +3O2(g) H+1411.0 kJmol1已知2CO2(g) + 3H2O(l) C2H5OH(l)+ 3O2(g)其正反应的活化能为Ea kJmol1,则逆反应的活化能为 kJmol1。(2)利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气,一定条件下,往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如

16、图所示:催化剂效果最佳的反应是 (填“反应I”,“反应II”,“反应III”)。b点(正) (逆) (填 “”, “NOCB(1分)(3)SnCu3P(2分) (2分) (2分)18.(14分)(1)Ea-1366.8 (2分) (2)反应 I (2分) (2分) 该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(2分) (2分) (3)CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O (2分) CH3OH+ CO2+H2 CH3COOH+H2O (2分)19(12分,每空2分)(1)提高氯化浸出率 (2) 硫单质 (3) 将Fe3+还原为Fe2+,避免Fe3+与Sb3+一起沉淀 (4) Sb3+H2O+Cl=SbOCl+2H+ (5)Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+H2O 24.(12分,除标注外每空2分)(1)羧基(1) (1)(2)取代反应(或水解反应)(1) 加聚反应(或聚合反应)(1) (3)+CH3CH(OH)CH3+H2O +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O (4)14 或

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