1、1下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和82下列物质中只有离子键的是（ ）A、NaOH B、CaBr2 C、H2 D、H2S3.下列叙述中正确的是（ ）A化学键只存在分子之间 B化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用C化学键只存在于离子之间 D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用4.下列说法中正确的是( )A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BIA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与非金属化合时，能形成离子键5.用电子式表
2、示下列过程（1）MgCl2的形成过程： （2）Na2O的形成过程： 6.AB2离子化合物的阴阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2含有54mol e-。已知： H2 + B2 C B2 + XY + AB2 + H2O Y + C AB2 + Z(有漂白作用)（1）写出化学式：AB2 ，X ,Y ,Z （2）用电子式表示AB2的形成过程： （3）写出反应的化学方程式： 答案：1C 2B 3B 4D解析：A：HMnO4含有金属元素但属于共价化合物6.(1) CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO (3) 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H
3、2O1、下列说法中不正确的是（ ）A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2、下列哪一族元素的原子间反应容易形成离子键（ ）原子abcdefgM层电子数1234567A、a和c B、a和f C、d和g D、b和g3、XY2 是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）A、Ca和Cl B、 K和S C、 Ca和F D、 Mg和F4、 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）A.电子有得失 B.共用电子对有偏移C.电子既有得失也有共用电子对偏移 C.有
4、金属元素的存在5、 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电6、当两个原子形成共价键时，原子的能量将（ ）A、升高 B.降低 C.保持不变 D.一个升高，一个降低7、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量.如H-H键的键能是436KJ，是指使1molH2分子变回2molH原子需吸收436KJ的能量.下列分子中的共价键键能最大的是（ ）A. HF B、HCl C、HBr D、HI8、下列纯物质中不含离子键的是（ ）NH4HCO3 NH3 BaSO3 KAl(S04)212H2O NH4Cl 浓H2SO4A. 和 B.和 C.和 D.和9下列分子中各元素原子最外层上都满足8电子结构的是（ ）A. HClO B. BF3 C. CCl4 D.PCl310下列物质中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（ ）A. HF B. H2O C. CH4 D. H2S答案：1AB 2BD 3D 4 B 5D 6B 7A 8D 9CD 10C
