1、第2课时反应条件对化学平衡的影响A级 必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动3.如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达到平衡
2、时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态C.该反应达到平衡状态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态D.同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等4.(2021北京海淀质检)将5 mL 0.005 molL-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 molL-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验:续表试管:滴加4滴水,振荡试管:滴加4滴饱和FeCl3溶液,振荡试管:滴加4滴1 molL-1 KCl溶液,振荡试管:滴加4滴1 molL-1 KSCN溶液,振荡试管:滴加4滴1 molL-1
3、 NaOH溶液,振荡下列说法不正确的是()A.对比试管和,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动B.对比试管和,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动C.对比试管和,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动D.对比试管和,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是()A.两侧平衡均向正反应方向移动B.左侧平衡向逆反应方向移动C.右侧平衡向逆反应方向移动D.两侧平衡均向逆反应方向移动6.对于反应X+Y(s)Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则
4、X和Z可能的状态是()A.X为气态,Z为固态B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态7.(2021浙江名校协作体联考)某温度下,容积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g)H=Q kJmol-1,下列说法正确的是()A.消耗2 mol X同时生成3 mol Z,说明反应达到了平衡状态B.加入少量Y,正反应速率加快C.气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态D.加入少量X,Q变大8.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应,化学方程式及对应的平衡常数如下:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)KFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
5、K请回答下列各题:(1)反应的平衡常数K的表达式为。(2)在不同温度下,K和K的值如下表所示:T/KKK9731.472.361 1732.151.67a.反应是(填“吸热”或“放热”,下同)反应,反应是反应。b.现有可逆反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其正反应的焓变H(填“”或“0。t1时刻反应达到平衡,并测得反应产物C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变),反应产物C在容器中的体积分数的变化如图所示,则t2时刻改变的条件是()A.加入1 mol氦气B.加入1 mol CC.增大压强D.升高温度12.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a
6、(g)+b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入稀有气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大13.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不
7、变,N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大14.(双选)一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H(3)C解析 由表中数据知:反应随温度升高,K值增大,说明反应为吸热反应;同理可知反应为放热反应。即有Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H0。B级关键能力提升练9.AC化学平衡常数只与温度有关,该反应温度不变,平衡常数K不变,故A错误;缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;缩小容器容积,虽然平衡向正反应方向移动,但平衡时SO2、O2、SO
8、3浓度均比缩小容器容积前增大,故C错误;平衡向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故D正确。10.A由题意可知,反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.8 kJmol-1,图像中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,反应速率增大,图像符合题意,A项正确;反应容器恒容,增大压强时平衡可能不移动,即镓的转化率不一定增大,B项错误;Ga是固体,其质量不影响反应速率,C项错误;压强不变,升高温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;温度不变,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大,D项错误。11.D氦气不参与反应,在恒压条件下加入氦
9、气相当于减小压强,但反应前后气体分子数相等,平衡不移动,气体C的体积分数不会增大,A错误。增加C的物质的量,恒压条件下或恒容条件下都是等效平衡,气体C的体积分数不变,B错误。增大压强平衡不移动,气体C的体积分数不变,C错误。升高温度,平衡正向移动,气体C的体积分数增大,故D正确。12.A等压时,通入稀有气体后,第二个反应平衡向逆反应方向移动,反应器内温度升高,第一个反应平衡向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;等压时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度升高,B正确;由于容器容积不变,通入稀有气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不变,C正确;等容时
10、,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大,D正确。13.B正反应是气体体积减小的反应,依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A项不正确;正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,B项正确;充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,C项不正确;催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,D项不正确。14.BDt2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,反应速率会大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一
11、定温度下,K值不变,B正确;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。15.AD再充入少量A,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,温度不变,则K值不变,A错误;分析B项:A(g)+2B(g)2C(g)起始量/molab0转化量/mol0.5nnn平衡量/mola-0.5nb-nn所以起始时刻与达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)(a+b-0.5n),B正确;当2v正(A)=v逆(B)时,v正(B)=v逆(B),因此反应一定达到平衡状态,C正确;充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡不移动,D错误。16.答案 (1)黄OH-与H+结合生成水,使平衡向右移动,Cr浓
12、度增大,溶液由橙色变为黄色(2)橙H+的浓度增大,平衡向左移动,Cr2的浓度增大,溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅,直至无色解析 加碱中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中Cr的浓度增大;加酸使平衡左移,溶液中Cr2的浓度增大;加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba2+CrBaCrO4(黄色),平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅,直至无色。C级学科素养拔高练17.答案 (1)放热(2)BCE(3)K=(4)75%解析 (1)由表中数据知,化学平衡常数随温度的升高而减小,说明正反应为放热反应。(2)当QK时,反应向正反应方向进行,将表中各组数据代入Q=,B、C、E三组中Q1。(3)由反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)减去反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)即可得反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),则K=。(4)设平衡时CO转化了x molL-1,则:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)0.020.0200xxxx0.02-x0.02-xxxK=9解得x=0.015CO的平衡转化率=100%=75%。