四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：4.4（第1课时）.doc

1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨学习目标1、了解氨的物理性质2、掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3、掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4、掌握铵根离子的检验方法5、通过对问题的探究和对生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。学习重点：氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的检验。学习难点：氨气的化学性质及氨的实验室制法。课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解氨的物理性质，氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的检验。2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、 利用15分钟高效完成

2、。知识准备1、 工业上是怎样制取氨气的？2、 氨气的有什么样的物理和化学性质？3、 铵盐有什么样的特点？在生活中有什么用途？教材助读 阅读课本P97P99中有关氨的内容，完成下列问题：一、氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。二氨的性质：（1）氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。（2）氨的化学性质：氨气与水的反应： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，可以使酚酞溶液

3、变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。氨气与盐酸的反应： 。氨的催化氧化：氨气与氧气的反应： 。三铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 NH4Cl （3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH (NH4)2SO4NaOH 预习自测1下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO2下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨3下列不属于铵盐

4、的共同性质的是（） A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3 C都是晶体D受热分解都产生NH3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、 氨气与水反应有什么样的现象和特点？氨水显什么性？氨水与液氨有什么区别？2、 氨气与酸怎样反应？3、实验室如何制取氨气和检验铵根？质疑探究探究一 氨溶于水的喷泉实验 【实验48】：P97实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。问题1：氨水为什么显碱性？问题2：实验室如何收集氨气？问题3：喷泉实验的原理是什么？成功的关键又是什么？是否有其他物质也能做喷泉实验？问题4：最后

5、所得氨水的物质的量浓度是多少？问题5：液氨与氨水有什么区别？液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件常温常压下存在常温常压下存在探究二 氨气与酸的反应 实验探究：氨气与盐酸的反应实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。实验方程式： 。探究三 氨气的实验室制法问题1：制取氨气的原理是什么？还有没有气体制取氨气的方法，哪种方法更简便？问题2：怎样检验氨气是否收集满？问题3：从该实验是否能得出实验室检验铵根的方法？归纳总结知识网络图1氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水，具有弱碱性

6、。2氨气能与酸反应生成铵盐。铵盐受热易分解，与碱共热放出氨气。3工业上常用氨气制取硝酸：NH3NONO2HNO3。当堂检测1氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应2下列不属于铵盐的共同性质的是（） A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3 C都是晶体D受热分解都产生NH33下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中4将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A.NH3 B.O2 C.H2O D. CO2 5在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gml,则氨水的浓度为 （ ）A.18.4mol L B.20.4mol L C.37.3 D. 38.5课后反思课后训练教材P103第2、4、5、11题