1、专题限时集训(十五)物质的制备(对应学生用书第141页) (限时：40分钟)1(2017汕头三模)按如图装置进行实验，下列说法不正确的是() 【导学号：97184218】A利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化B利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯C利用图3装置，可以利用熟石灰和NH4Cl固体制NH3D利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积DMg与稀盐酸反应放热，可探究温度对Ca(OH)2的溶解度的影响，温度升高，有固体析出，图中装置可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化， A正确；实验室制备乙烯，温度应快速升高到170 ，温度计的水银球插入到液体中，B正
2、确；加热固体，试管口应向下倾斜，收集氨气应用向下排空气法，在试管口塞棉花可以防止对流，C正确；NO2气体与水反应，D错误。2(2017安徽江淮十校联考)下列实验方案能达到实验目的的是() 【导学号：97184219】A用苯和饱和溴水制溴苯B用浓盐酸和铁粉制少量氯气C用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质D用如图所示装置制备乙酸乙酯D苯与液溴在铁作催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯，苯与溴水不反应，故A错误；铁和盐酸反应生成氢气，不能制取氯气，故B错误；用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质得到的是Mg(OH)2沉淀，故C错误；该装置能够制备乙酸乙酯，故D正确。3下列实验
3、装置正确的是()A氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即“长进短出”，B错误；氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管，C错误；浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应该为“浸有NaOH溶液的棉花团”，D错误。4下列气体中，可用如图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是() 【导学号：97184220】H2HClNH3Cl2SO2H2SNOABCDC干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性的气体和碱性气体，故H2S、NH3不能用浓H2SO4干燥；气体收集采用的是向上排空气法，H2不能用向上排空气法收集；NO易与空气中的氧气反应，不能用
4、排空气法收集；HCl、Cl2、SO2不与浓硫酸反应，且密度比空气大，HCl、SO2在水中溶解度较大，应该用防倒吸装置进行尾气处理，氯气可以用NaOH溶液直接吸收，所以可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理的气体为HCl和SO2，故C正确。5利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是(必要时可加热)() 【导学号：97184221】选项实验目的甲乙丙A制取并收集NO2浓硝酸铜片水B制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸亚硫酸钠品红溶液C制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰干燥的红布条D比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱盐酸大理石硅酸钠溶液B二氧化氮能够与水反应，应该用排空气法收集，故
5、A错误；亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够使品红溶液褪色，故B正确；二氧化锰与浓盐酸反应的过程中有水蒸气生成，无法验证氯气没有漂白性，故C错误；盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体也能使硅酸钠溶液变浑浊，故D错误。6Inorganic Syntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸CA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水DA中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液BA中装浓硫酸，B中装浓盐酸，这样的操作是方便A中的液体流下，但是因为流下的浓硫酸的量少，不可能一下子全部吸收完浓盐酸中的
6、水分，得不到干燥的纯净气体，错误；A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，当有少量的浓盐酸流下来时，就会被大量的浓硫酸吸收完里面的水分，从而得到干燥的纯净的氯化氢气体，正确；A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，得不到干燥的纯净气体，错误；A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，得不到干燥的纯净气体，错误。7(2017河北衡水中学二调)有关实验装置的说法中正确的是() 【导学号：97184222】A图甲装置可制取干燥的NH3B图乙装置可以完成“喷泉”实验C图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图丁装置可用于实验室制备Fe(OH)2B氨气密度小于空气且常温下不和空气中的成分反应，所以应该采用向下排空气法收
7、集，故A错误；氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故B正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子，阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误。8(2017湖南岳阳1月联考)三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ，易潮解。实验室制备三氯化硼的原理为B2O33C3Cl22BCl33CO。
8、【导学号：97184223】(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气(不用收集)：装置B的作用是_，装置C盛放的试剂是_。装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为ABC_FDI；其中装置E的作用是_。实验开始时，先通入干燥的N2的目的是_。能证明反应中有CO生成的现象是_。三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为_。【解析】(1)用KClO3和浓盐酸反应制得的Cl2中含有HCl及水蒸气，因此装置B中盛放饱和食盐水，作用是除去
9、Cl2中混有的HCl，装置C中盛放浓H2SO4，作用是干燥Cl2。(2)首先要注意：剩余的仪器还有4种，而题中留有5个空，这说明有一种装置要重复使用。弄清各仪器的作用是正确连接装置的关键：D用于检验CO2；E用于冷凝BCl3，此仪器中要严防水蒸气进入，因为BCl3易潮解；F用于检验CO，且气体进入F装置前应干燥，以免引起玻璃管炸裂；G是Cl2和B2O3及C反应的装置；H是干燥装置；I用于收集CO气体；J用于除去Cl2及CO2。从C中出来的干燥而纯净的Cl2应进入G与B2O3和C反应，生成的BCl3易潮解，应进入E进行冷凝收集，同时在E后连接H以防外界水蒸气进入E，由于未反应的Cl2及生成的少量
10、的CO2都会干扰后续CO的检验，因此H后要连接J，除去Cl2及CO2，然后再连接H，使气体进入F前得到干燥，至此所给5空填满，其中装置H重复使用了一次。装置中的空气中的O2会与反应物碳反应，空气中的水蒸气会引起BCl3的潮解，因此实验开始时，应先通入干燥的N2以排尽装置中的空气。根据题中信息可知，BCl3易潮解，所形成的腐蚀性浓厚白雾应为盐酸的小液滴。BCl3中B为正价，与水中OH结合形成H3BO3，Cl为负价，与水中H结合形成HCl，从而写出反应的化学方程式。【答案】(1)除去Cl2中混有的HCl浓H2SO4ClO5Cl6H=3Cl23H2O(2)GEHJH将BCl3冷凝为液体收集排尽装置中
11、的空气F中黑色固体变成红色且D中澄清石灰水变浑浊BCl33H2O=H3BO33HCl9(2017石家庄模拟)实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题： 【导学号：97184224】(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到17
12、0 左右，其最主要的目的是_(填字母)；a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_；(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填字母)洗涤除去；a水B氢氧化钠溶液c碘化钠溶液D乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_，但又不过度冷却(如用冰水)，其原因是_。【
13、解析】(2)根据题中提示，选碱来吸收酸性气体；(3)制备反应是溴与乙烯的反应，明显的现象是溴的颜色褪去；(4)1,2二溴乙烷的密度大于水，因而在下层；(5)溴在水中溶解度小，不能用水，碘化钠与溴反应生成碘会溶解在1,2二溴乙烷中，不能用碘化钠溶液除溴，乙醇与1,2二溴乙烷混溶也不能用；(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中，且蒸发会导致1,2二溴乙烷挥发到空气中)；(7)溴易挥发，冷却可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。【答案】(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)避免溴大量挥发1,2二溴乙烷的熔点低，过
14、度冷却会凝固而堵塞导管10(2017湖北六校4月联考)水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4H2ONaCl。 【导学号：97184225】实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填标号)。A玻璃棒B烧杯C烧瓶D容量瓶E胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼。(实验装置如图2所示)(3)仪器A的名称为_。反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶
15、液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_，故分液漏斗中的溶液是_(填标号)。ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO溶液充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108114 馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中水合肼含量。(4)称取馏分5.0 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10 molL1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)
16、滴定管中，本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。【解析】(1)配制一定溶质质量分数的溶液时，用托盘天平称量溶质质量，在烧杯中加一定量的水溶解，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等。(3)由题中信息可知，如果分液漏斗中溶液滴入A中速率过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，说明NaClO过量时可将N2H4H2O进一步氧化成N2，而其本身被还原为Cl，因此该过程的化学方程式为N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl或CO(NH2)22NaOH3NaClO=Na2CO3N23N
17、aCl3H2O；为保证NaClO不过量，应将含NaClO的溶液滴入CO(NH2)2溶液中，故分液漏斗中盛放的溶液为NaOH和NaClO的混合溶液。(4)碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管中。设馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为a，则：N2H4H2O2I2=N24HIH2O 50 g 2 mol 5.0 ga0.018 L0.10 molL1100.018 mola9%。【答案】(1)AB(2)Cl22OH=ClOClH2O(3)三颈烧瓶N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl或CO(NH2)22NaOH3NaClO=Na2CO3N23NaCl3H2OB(4)酸式溶液出现蓝色且半分钟内不褪色9%