1、本试题分两卷。第卷为选择题，第卷为非选择题。试卷满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16 S32Cl-35.5 Na-23 Mg-24Al-27Fe-56 Cu-64Zn-65Br-80第卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括22小题。每小题2分，共44分）1生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高 C硅单质常用作半导体材料和光导纤维D春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化2、“钴酞菁(
2、直径为1.510-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。3分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3 2SiO2 2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CCuSO45H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物
3、；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物 DSO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A1.5mol石墨含有C-C键数为4.5NA B常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAC常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子 D标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2NA5在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结论，因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。下列几种类推结论中正确的是A将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2
4、CO3；将SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3B溴水可以将Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以将Fe2+ 氧化至Fe3+ CFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3 D不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁6用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是A制备氢氧化亚铁 B石油的分馏 C测定盐酸浓度 D配制稀硫酸7含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 ANa、NH4、I、HCO3 B Ba2、H、Cl、Al3CH、Ca2、Fe3、NO3 D Na、Ca2、K、ClO
5、8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH= Al(OH)3B向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2OC浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2OD1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4+Al3+ 2SO42+2Ba2+ 4OH- =2BaSO4+ Al(OH)3 + NH3H2O9下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是 A某密闭容器盛有2molN2和6molH2，在一定条件
6、下充分反应，转移电子的数目为12NA B标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2，转移的电子数目为0.92NA D一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2NA 10将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A 0.4/3 mol B2/3 mol C 0.8 mol D2 mol11下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A温度相等、体积相同的O2和N2 B压强相同、体积相同
7、的O2和N2 C体积相等、密度相等的CO和C2H4 D质量相等、密度不等的N2和CO 12判断下列说法正确的是A我们把直径大小在1nm100nm之间的粒子称为胶体 B. 碱性氧化物均是金属氧化物C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象 D. 酸性氧化物均可以和水反应13甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol L-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为 A. 2. 7 g B. 3. 6 g C. 5. 4 g D. 7.2 g14浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a
8、%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是Abac Bcab Ccba D abc 15下列除去杂质的方法不正确的是 A除去CO2中混有的HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。B除去铁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液后，过滤、洗涤C除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤D除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉后，过滤 16结合我们学过的知识，下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是A电解法 热分解法 热还原法 B热还原法 热分解法 电解法 C电解法 热还原法
9、热还原法 D电解法 电解法 热分解法 17某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A、1 ：2 B、2 ：1 C、1 ：1 D、8 ：318常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2O，下列说法正确的是A1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8
10、NAB该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小19如图是稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱20下列物质能通过化合反应直接制得的是F
11、eCl2FeCl3HClH2SiO3H2SO4Al(OH)3Fe(OH)3NH4NO3A B C D全部21向20mL 0.05molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=20时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Bx=20时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Cx=60时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)Dx=60时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)22现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加
12、入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B114 C338 D131二、填空题23、（6分）实验室需配制480mL 0.4 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量（2）用托盘天平称取 g NaOH（3）主要的操作步骤有：向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12处；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加
13、蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序 （填序号）。（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 molL-1，原因可能是 。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、胶头滴管加水定容时仰视刻度E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容24. (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是 。（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量 。（3）连接好
14、导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中 （填现象），B试管中 （填现象）。（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为_ _ _。25、(8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：（1）A 是 ， B是 。（填化学式）（2）写出反应的化学方程式为 。（3）写出反应的化学方程式为 。（4）C电解时，每生成1molA ,同时生成 molE。26、（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X
15、的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：(1) 写化学式：X ，C D 。(2)写出反应、的化学反应方程式： ； （3）写出反应、的离子方程式 。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） 。27、（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续
16、滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：写出下列六种化合物的化学式：A 、B 、C 、D 、 、F 。28、（8分）已知：MnO4 +e-MnO42 （绿色）（强碱性条件）MnO4+ 8H + 5e-Mn2 （无色）+ 4H2O（强酸性条件）(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式 。(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式.(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具
17、有还原性，MnO4 具有氧化性，最合适的亚铁盐是(选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是(选填编号)a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸(4)向20mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4 全部转化为Mn2 ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H)=1mol/L的酸不少于mL三、计算题29、（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg g ， Al g。(2）b-c段反应的离子方程式为 (3) HCl物质的量浓度 mol/L