1、主题3 合理利用化学能源课题1 电池探秘1在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn2e=Zn2，下列说法正确的是()A铜电极为负极B锌电极为正极 C反应中Zn被氧化 D反应中Zn被还原解析：Zn极电子流出为负极，发生氧化反应，反应中Zn被氧化；Cu极电子流入为正极，发生还原反应。 答案：C2在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为：锌片：Zn=Zn22e；铜片：2H2e=H2。下列判断正确的是()A溶液的酸性逐渐增强B铜片逐渐溶解C溶液中H向锌片移动D锌片是负极并被氧化解析：由于H在正极上反应得电子生成氢气而减少，溶液酸性减弱，故A项不正确；铜作为正极不参加反应，故B项不正确
2、；溶液中H向正极移动，故C项不正确。答案：D3由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是()A3种B4种C5种D6种解析：根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁锌稀硫酸原电池、铜锌稀硫酸原电池、银锌稀硫酸原电池、铜铁稀硫酸原电池、银铁稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀硫酸反应，所以无法构成银铜稀硫酸原电池，故答案选C项。答案：C4下列能构成原电池的是()解析：A、B项中没有构成闭合回路，不是原电池；C项中的两极材料相同不能形成原电池；A、D两项符合原电池的构成条件，是原电池。答案：D5科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇
3、燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_。(2)此电池的正极发生的电极反应式：_，负极发生的电极反应式：_。(3)电解液中H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_。(4)使用该燃料电池的另一个好处是_。解析：(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应，故电池反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。(2)电池的正极O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成H2O，用电池反应减去正极反应即可得出负极的电极反应式。(3)H移向正极，在正极生
4、成水。(4)产物是CO2和H2O，不会对环境造成污染。答案：(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O (2)3O212H12e=6H2O2CH3OH2H2O12e=2CO212H(3)正负极 (4)对环境无污染1下列反应不可用于设计原电池的是()ANaOHHCl=NaClH2OB2CH3OH3O22CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2D4Al3O26H2O=4Al(OH)3解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池，故选A。答案：A2在铜锌稀硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是()A锌片是正极，铜片上有气泡冒出B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中稀硫酸的物质的量不断减
5、小D电解液的pH保持不变解析：该原电池中，锌片为负极，在铜片上有气泡冒出(H2)，A错；电流方向是从正极(铜片)流向负极(锌片)，B错；在正极：2H2e=H2，因此溶液的pH变大，D错。答案：C3.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减小，C为电解质溶液。则A、B、C分别为()AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液解析：由题意B极质量减少，A极质量增加，可以得出B为负极，A为正极，B比A活泼,且电解质溶液中必须含有氧化性强于H+的离子。答案： D4.在如图所示的柠檬
6、水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是()A锌B石墨C银 D铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，故电子由电极Y流向电极X，因此Y电极的活泼性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。答案：A5四种金属片两两相连浸入稀H2SO4中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A BC D解析：相连时，外电路电流从流向，则大于；相连时为正极，则大于；相连时，有气泡逸出，则大于；相连时，的质量减少，则大于。答案：。答案：B6.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A铜是负极，铜片上
7、有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从铁片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原答案：D7原电池的负极一定是()A电子流入的一极 B两极金属活泼性强的一极C电子流出的一极 D发生还原反应的一极答案：C8某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b连接时，电子从Cu极流向Fe极答案：D9镉镍(CdNi)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O，
8、由此可知，该电池放电时的负极材料是()ACd(OH)2 BNi(OH)2CCd DNiO(OH)解析：该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应，由反应式可知，d (OH)2，化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。答案：C10将a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成原电池。若a、b连接时，a为负极；c、d连接时，电流由d到c；a、c连接时，c极上产生大量气泡；b、d连接时，b极上有大量气泡产生。四种金属的活动性由强到弱的顺序是()Aabcd BacdbCcabd Dbdca解析：由a、b连接时a为负极可知活动性ab；c、d组成原电池时，电流由d到c，则电子由c到d，故c为负极，d为正极，cd；a、c连接时，c上有大量气泡，说明c为正极，a为负极，故ac；同理可知db，综合分析可知acdb，故选B。答案：B
