1、课后限时训练(时间：45分钟)必考强化1(2015浙江临海市白云高级中学高一下期中)下列表示化学反应速率的单位正确的是()Amolmin1 Bmols1CmolL1 DmolL1s1解析化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以只有选项D正确。答案D2下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂解析A项，抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B项，调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C项，着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D项，增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。答案A3(2016浙江省台州
2、中学高二上期中)在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是()A正反应速率增大B平衡常数增大C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率一直减小解析A项，分离出三氧化硫，三氧化硫的浓度减小，正反应速率减小，错误；B项，平衡常数只受温度影响，所以平衡常数不变；C项，分离出三氧化硫，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，正确；D项，逆反应速率在分离出三氧化硫的时刻减小，然后逐渐增加，错误。答案C4(2016浙江省台州中学高二下学期期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是()A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B
3、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应，缩小体积可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加解析A项，活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，故错。故选A。答案A5(2016浙江省书生中学高二月考)对反应：4NH35O2=4NO6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是()A用铂作催化剂 B升高温度C缩小体积增大压强 D增大接触面积解析A项，催化剂增大反应速率，是单位体积内的活化分子数增大，活化分子百分数也增大的原因，故A错误；B项，升温反应速率增大，
4、是增大活化分子数，活化分子百分数也增大，故B错误；C项，缩小体积增大压强，增大了“单位体积内的活化分子数”增大反应速率，故C正确；D项，增大接触面积增大反应速率，单位体积内的活化分子数不变，故D错误。答案C6(2016浙江省书生中学高二月考)设CCO22COH0 ，反应速率为v1；N23H22NH3H”、“”或“”)。(4)关于该反应的说法正确的是_。a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率(5)容器中(t110) s时的压强与起始时的压强之比为_。解析(1)根据图象可知A和B的物质的量浓度减少，是反应物，减少量分别
5、是0.8 mol/L0.2 mol/L0.6 mol/L、0.5 mol/L0.3 mol/L0.2 mol/L。C增加了0.4 mol/L，C是生成物，则根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3AB2C。(2)0t1 s内B气体的平均反应速率为 molL1s1。(3)t1 s时反应已达到平衡状态，则(t110) s时，A的转化率为100%75%。此时反应仍然是平衡状态，则根据方程式可知v正(A)v逆(A)3v逆(B)。(4)a.到达t1时刻反应达到平衡状态，但反应速率不是0，该反应没有停止，a不正确；b.在t1时刻之前反应向正反应方向进行，则B气体的消耗速率大于它的生成速率，
6、b正确；c.在t1时刻反应达到平衡状态，则C气体的正反应速率等于逆反应速率，c正确；答案选bc。(5)容器中(t110) s时的压强与起始时的压强之比为。答案(1)3AB2C(2) molL1s1(3)75%(4)bc (5)91315(2015浙江省杭州五校联盟高二下期末统测)草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：Mn()Mn()Mn()Mn()Mn(C2O4)Mn2CO2【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2对该反应有催化
7、作用假设3：K对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。【设计、完成实验】(1)称取_g草酸晶体(H2C2O42H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填下列选项的字母序号)。A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容(2)完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量(mL)控制条件溶液褪色时间(s)0.10 mol/L H
8、2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65 15330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5 mL 010 mol/L K2SO4溶液18则x_，假设2成立(3)由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用(2)中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶
9、液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：_。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_。解析【提出假设】 因为随反应物浓度降低，反应速率减慢，而实验中反应速率是加快的。【设计、完成实验】(1)草酸晶体的质量0.50.11266.3 g。 因为要配制500毫升溶液，所以选用500 mL容量瓶；A项，因为要称量6.3克草酸晶体，若放在右盘，则实际称量的质量偏低，浓度偏低；B项，俯视则溶液的体积小，浓度偏大；C项，容量瓶中有水，不影响浓度；D项，摇匀后不应该加水，若加水，则浓度偏小。所以选A、D。 (2)因为实验是要控制溶液的浓度相同，所以混合溶液的总体积应相等，所以需要加入水的体积为 25 mL。(3)草酸被高锰酸钾氧化成二氧化碳，离子方程式为：5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O。设高锰酸钾的浓度为x mol/L，则有：5(0.110)2(40x)解x0.010 mol/L。答案【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢【设计、完成实验】(1)6.3500 mL容量瓶A、D(2)25 mL(3)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O0.010 mol/L
