1、限时训练选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.物质的量和阿伏加德罗常数2、83、4、62.摩尔质量1、2113.气体摩尔体积934.阿伏加德罗定律57、10一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()AOH的摩尔质量是17 gmol1BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于答案：A2(2016泉州一模)某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质
2、量(以g为单位)B1 L该气体的密度C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数解析：是该气体的物质的量，与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度。答案：B3(2016周口模拟)下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023解析：
3、在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。答案：C4(2017洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B.C. D.解析：根据反应4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nNA，所以，NA。答案：D5(2016烟台一模)如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数
4、一定相等的是()解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。答案：C6(2017广州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NAB1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中CO和HCO离子数之和为0.1NAD密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA解析：B项，1 mol
5、 Cu与足量FeCl3溶液反应生成Cu2和Fe2，1 mol Cu失去2 mol电子，转移的电子数为2NA，故B项正确；A项，标准状况下，己烷为液体，22.4 L己烷的物质的量未知，含有的共价键的数目不是19NA，故A项错误；C项，根据物料守恒可知，溶液中，n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.1NA，故C项错误；D项，密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2生成氨气的反应，属于可逆反应，氢气与氨气不能完全反应，因此得到的NH3的分子数小于NA，故D项错误。答案：B7如图所示，1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC
6、2H4 BCH4CCO2 DNO解析：由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(12分)根据给出数据确定元素的相对原子质量。(1)1.01105 Pa，273 时气态单质Xn的密度为d gL1，则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。解析：(1)在压强不变的条
7、件下，对于气体有：(T为热力学温度)，则在273 时，气体摩尔体积是标准状况下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是。(2)HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m(m1，2，)。(3)一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为NA g，则X的相对原子质量为NA。答案：(1)(2)34m(m1，2，)(3)NA9(15分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该
8、气体在标准状况下的密度为_ gL1。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_ g。解析：利用公式n及相关概念推算即可。答案：(1)(2)(3)(4)(5)10(15分)(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(
9、1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据n可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是23；原子数比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，
10、该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12411(16分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若
11、240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是多少？(3)通过计算，确定X的分子式。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。解析：由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为0.02 mol，N2的物质的量为0.01 mol，根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02 mol。根据质量守恒定律，0.01 mol X气体的质量为0.28 g0.04 mol1 gmol10.32 g，其摩尔质量为32 gmol1；X气体是由N和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N)0.01 mol20.02 mol，n(H) 0.02 mol20.04 mol，因此分子式为N2H4。答案：(1)氮氢(2)32 gmol1(详情见解析)(3)N2H4(详情见解析)(4)N2H42CuON22H2O2Cu
