1、包头33中2011-2012学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷命题人：范进 审题：教科室 2012.7.14要求：试题答案一律做在答题纸上，只交答题纸。第卷（选择题 共60分）选择题：本大题共20小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：2下列各项中表达正确的是 （ ） ANH3分子的电子式： BN2的结构式： NNC乙醇的结构简式C2H6O DCH4分子的比例模型3下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A、苯、己烷
2、、四氯化碳 高&考%资(源#网KS5U.COMB、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸4下列对化学反应的认识正确的是() A氧化还原反应都是放热反应B化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变5反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（ ）Av (O2) = 0.01mol(Ls) 1 Bv (NO) = 0.008mol(Ls) 1Cv (H2O) = 0.003mo
3、l(Ls) 1 Dv (NH3) = 0.02mol(Ls) 16下列变化，是通过取代反应来实现的是（ ） A、CH3CH2OH CH3CHO B、CH2CH2 CH3CH2Br C、苯环己烷 D、CH3COOH CH3COOC2H57下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是（ ）A该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H28金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电
4、解法 B热还原法C热分解法 D铝热法9下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ）A、都只由C、H、O三种元素组成 B、都是食物中的基本营养物质C、都能发生水解反应 D、都能发生银镜反应10下列关于反应限度的叙述不正确的是( )A反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大11下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是（ ） A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 12下列变化中，属于物理变化的是（ ）
5、A煤的干馏 B石油的分馏 C石蜡油的裂化 D铝热反应13把一定质量的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量减轻的是（ ）A、NaOH溶液 B、C2H5OH C、CH3COOH溶液 D、CO14一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（ ）A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等 D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:215下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ()A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料 D水
6、煤气是通过煤的液化得到的气体燃料16下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A、 CH3CH2CH2CH3 B、 C、 D、 CH2 CH=CH2CH2OHCOOH17某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是（ ）A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应18. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） 乙烷与氯气制备一氯乙烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 苯和硝酸反应制备硝基苯 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷A B C D19下列各对物质中，互为同系物的是( )A B 和 CH3CHCH2C 和 D20海洋
7、是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（ ）A海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题B海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物包头33中2011-2012学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷答题纸第卷（选择题 共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题 共40分）21（6分）A、B、C和D等4种元素
8、，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物的电子式 ；(3)C的元素名称_ _，C的最高价氧化物的化学式 ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。22(10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2
9、）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。23(8分） t时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,此反应放热. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列
10、空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为 ；平衡时,SO2 转化率为 .(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2 E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化 (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是 A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂 D.升高温度 E.向容器中通入氦气24(16分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来
11、衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：写出A的结构简式 。B、D分子中的官能团分别是 、 。写出下列反应的反应类型： 。写出下列反应的化学方程式： ； ；巴盟2011-2012学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷参考答案第卷（选择题 共60分）题号12345678910答案CBBBCDCABA题号11121314151617181920答案DBCACCDDCA第卷（非选择题 共40分）21（6分）(每空1分)(1)第 三 周期，第 VA 族；(2) ；(3) 硫 ， SO3 ；(4) KOH 。22
12、(10分）(每空1分)（1）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O （2） 在大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸 。（3） 催化剂 ； 吸水剂 。（4） 降低乙酸乙酯的溶解度，吸收挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇 。（3分）（5） 以防液体倒吸 。（6）分液 。（7） 防止液体暴沸 。23(8分）(每空1分)(1) 0.1 mol(Ls) 1 ； 20% (2) A B E （3分）(3) A C D （3分）24(16分）(每空2分) CH2=CH2 羟基 、 羧基 。 加成反应 ， 氧化反应 ， 酯化反应（或取代反应）。 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH+ O22CH3CHO+2H2O
