1、课后分层训练(一)钠及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4NaO2=2Na2OB4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与H2O反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出CC项，没有配平，应为2Na2H2O=2Na2OHH2。2为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() 【导
2、学号：99682006】ANa2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同CA项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。3(2017长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有
3、Na，可能还含有KB火焰呈黄色，一定含Na；黄色火焰掩盖K的紫色，可能含有K。4下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量发生变化，但反应产物不变的是()ANa2O2和CO2BNa和O2C澄清石灰水和CO2D红磷和Cl2ANa2O2和CO2反应时，即使反应条件或反应物用量发生变化，也只发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，A项正确；Na与O2反应时，若反应条件不同，则反应产物不同，B项错误；澄清石灰水和CO2反应时，若CO2少量，则生成CaCO3，若CO2过量，则生成Ca(HCO3)2，C项错误；红磷和Cl2反应时，若Cl2少量，则生成PCl3，若Cl2过量，则生成PCl5
4、，D项错误。5. 如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠B氧化钠C钠 D钾BNa2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。6在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A溶液中Na数目增多B溶液中有氢气逸出C溶质的质量分数增大D溶液的质量减少，溶质的质量分数不变D加入Na2O2
5、后，Na2O2与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，消耗水的同时生成NaOH，因此析出NaOH固体，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变而溶剂减少，故溶液中Na数目减少。7下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()ANa2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为11B9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡B过氧化钠中阴、阳离子分别是O、Na，所以过氧化钠晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为12，A项错误；9.2 g钠的物
6、质的量为0.4 mol,0.4 mol钠和足量重水反应生成0.2 mol重氢，每个重氢分子中含有2个电子，所以产生的气体中含有0.2 mol20.4 mol电子，B项正确；在化学反应中钠常常失去电子被氧化，作还原剂，Na具有弱氧化性，C项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D项错误。8(2017邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()ANa2O2与Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2CO3、Na2O2、NaOHBNaHCO3足量，生成的H2O和
7、CO2足量使Na2O、Na2O2、Na反应完全，最终变成Na2CO3。9在烧杯中加入约100 mL新制的澄清饱和石灰水；然后用小刀切取黄豆粒大小的钠块，用滤纸拭去其表面的煤油；将钠块放入烧杯中，迅速盖上玻璃片。观察烧杯内的实验现象，试回答下列问题。 【导学号：99682007】(1)请写出两个能够反映金属钠物理性质的实验现象：_。(2)实验中除观察到钠与水的剧烈反应外，还观察到烧杯中有白色沉淀产生，该白色沉淀是_(填化学式)，产生白色沉淀的原因可能是_(写出两点即可)。答案(1)钠表面为银白色，浮在液面上，熔化成小球(写出任意两点即可)(2)Ca(OH)2钠与水反应放出大量的热，烧杯内温度升高
8、，氢氧化钙的溶解度减小；钠与水反应，消耗溶剂水(其他合理答案也可)10一定条件下，下列物质可进行如图所示的转化，其中X为淡黄色固体，G为白色固体。试回答下列问题。(1)写出A、B、X的化学式：A_；B_；X_。 (2)气体B与金属单质M反应生成固体X的条件是_。(3)固体Y与澄清石灰水反应生成L、G的化学方程式为_。(4)实验室中制备气体A时，用G与稀盐酸反应，该实验中用稀盐酸不用稀硫酸代替的原因是_。解析由X为淡黄色固体，气体B金属单质M固体X，可知X为Na2O2，则金属单质M为Na，气体B为O2，气体A为CO2，沉淀G为CaCO3，然后根据CO2与CaCO3之间的一系列转化可推断出其他物质
9、。答案(1)CO2O2Na2O2(2)点燃(或加热)(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)稀硫酸与碳酸钙反应生成的微溶物硫酸钙附着在固体碳酸钙表面，使反应不能持续进行B组专项能力提升(建议用时：15分钟)11用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是() 【导学号：99682008】图1图2图3图4A图1鉴别纯碱与小苏打B图2证明Na2O2与水反应放热C图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D图4探究钠与Cl2反应A加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与
10、Cl2反应。12(2017黑河模拟)将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL 水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同A钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为2Na2H=2NaH2，故A错误；盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由
11、大到小的顺序为Y、Z、X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；钠与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，故C正确；依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确。13某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 【导学号：99682009】(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)反应产物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验
12、时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。解析(1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置是制取CO2装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)b、c(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)