1、河南省商丘市2019-2020学年高一化学下学期期末联考试题（含解析）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B. 可用84消毒液（主要成分为NaClO）消杀新冠病毒C. 植物油与水互不相溶，可以用于萃取溴水中的溴D. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质【答案】B【解析】【详解】A煤的气化和液化都是化学变化，故A错误；B次氯酸钠具有强氧化性，可以将蛋白质氧化从而杀灭细菌，故B正确；C植物油含有碳碳双键，会与溴发生加成反应，不能做萃取剂，故C错误；D人体内没有可以水解纤维素的酶，所以纤维性不能在人体内水解，故D错误；综上所述答案
2、为B。2.下列做法不符合绿色化学理念的是A. 煤燃烧时加入生石灰固硫B. 工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D. 在汽油中添加部分乙醇作汽车燃料【答案】C【解析】【详解】A.煤燃烧时加入生石灰固硫 ，防止了二氧化硫的排放，A符合绿色化学理念；B.工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，该反应理论上原子利用率100%，可以防止氯气过量污染环境，B符合绿色化学理念；C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，同时会排放氮氧化物，会引起硝酸型酸雨，C不符合绿色化学理念；D.乙醇是相对清洁的燃料，在汽油中添加部分乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气中氮的氧化物的含量，D符合绿色化学理念；答案选C
3、。3.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲烷分子式：B. Mg2+的结构示意图：C. NH4C1电子式：D. 中子数为7的碳原子：【答案】C【解析】【详解】A. 甲烷的分子式为CH4，A错误；B. Mg2+质子数为12，离子结构示意图为，B错误；C. NH4C1是离子化合物，其电子式表达正确，C正确；D. 中子数为7的碳原子，其质量数为13，但质子数为6，故中子数为7的碳原子表示为，D错误；答案选C。4.工业合成NH3反应的化学方程式为N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法正确的是A. 升高温度可以减慢反应速率B. 减小N2的浓度可以加快反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 达
4、到化学平衡时，N2转化率为100%【答案】C【解析】【详解】A. 升高温度可以加快反应速率，A错误；B. 减小N2的浓度可以降低反应速率，B错误；C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，例如合成氨中使用铁触媒能加快反应速率，C正确；D. 合成氨反应是可逆反应，达到化学平衡时，N2转化率不可能为100%，D错误；答案选C。5.某反应AC反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是A. B的能量最低B. 反应过程中两个阶段均放出热量C. 反应AC的条件一定为加热D. 反应AC属于放热反应【答案】D【解析】【详解】A. 由图可知，C的能量最低，A错误；B. 反应过程中AB阶段吸收能量、AC阶段放出热量，B错
5、误；C. AC的反应为放热反应，反应不一定需要加热，C错误；D. C的能量比A低，反应AC属于放热反应，D正确；答案选D。6.下列关于化学键的说法中正确的是A. 化学键的形成过程中一定伴随着电子的得失B. 只要有化学键的断裂，一定发生化学反应C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 某物质熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键【答案】C【解析】【详解】A. 有些化学键的形成过程中伴随着电子的得失，共价键是通过共用电子对形成的，没有电子得失，A错误；B. 发生化学反应的时候，既要有化学键的断裂，又有化学键的形成，有些变化只有化学键断裂，不一定是化学反应，比如氯化氢气体溶于水发生电离，B
6、错误；C. 在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，C正确；D. 某化合物熔融状态时能导电，则该化合物中一定含有离子键，金属也可以导电，但金属属于单质，存在金属键，D错误；答案选C。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 1.8gD2O中含有的质子数、电子数均为NAB. 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子C. 3.0g乙烷中含极性键数目为0.6NAD. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的原子数为0.5NA【答案】C【解析】【详解】A一个D2O分子中质子数为10，电子数也为10，D2O的摩尔质量为20g/mol，所以1.8gD2O的物质的量为0.09m
7、ol，含质子和电子均为0.9mol，故A错误；B熔融的KHSO4中的阳离子为K+，136gKHSO4的物质的量为1mol，含阳离子为NA，故B错误；C乙烷的结构简式为CH3CH3，一个乙烷分子中有6个极性键，3.0g乙烷的物质的量为0.1mol，含极性键0.6mol，即0.6NA，故C正确；D标况下CH2Cl2不是气体，2.24LCH2Cl2的物质的量不是0.1mol，则含原子数不是0.5NA，故D错误；综上所述答案为C。8.下列关于电池的说法正确的是A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B. 电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，再经过电解质流回负极C. 铅蓄电池(电解质溶液是硫酸)
8、放电时的正极反应为PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2OD. 氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的负极【答案】D【解析】【详解】A太阳能电池的主要材料是半导体硅，高纯度二氧化硅是用来做光导纤维的，故A错误；B电子不能在电解质中流动，故B错误；CPbO2得电子被还原成Pb2+后会与硫酸根生成沉淀，所以正极反应为PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2O，故C错误；D氢氧燃料电池中氢气被氧化生成水，所以通入氢气的电极为负极，故D正确；综上所述答案为D。9.下列实验能获得成功的是A. 用水鉴别苯、溴苯、乙醇B. 室温下，苯与稀硝酸混合制备硝基苯C. 用KMnO4/H+除去乙醇中混有的乙酸
9、D. 用H2除去乙烯中的乙烷【答案】A【解析】【详解】A. 苯不溶于水而密度比水小、溴苯不溶于水而密度比水大、乙醇与水互溶，故可用水鉴别苯、溴苯、乙醇，A符合；B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在50C到60C水浴中加热制备硝基苯，B不符合；C. KMnO4/H+具有强氧化性，乙醇具有还原性，能够被氧化，达不到分离提纯的目的，C不符合；D.乙烷与氢气不反应， H2会与乙烯在一定条件下反应生成乙烷，乙烯被消耗，达不到分离分离提纯的目的，D不符合；答案选A。10.在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo
10、1L-1、1.0mo1L-1、0.5mo1L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是A. c(SO3)=1.5mo1L-1B. c(O2)=c(SO3)=0.75mo1L-1C. c(O2)=1.25mo1L-1D. c(SO2)+c(SO3)=1.5mo1L-1【答案】D【解析】【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：1.0molL-1，1.0molL-1，0.5molL-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.5mol/L的转化，生成1mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0mol/L、c(O2)=0.5mol/L、c(SO3)=1
11、.5mol/L；假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=1.5mol/L、c(O2)=1.25mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0c(SO2)1.5mol/L、0.1mol/Lc(O2)1.25mol/L、0c(SO3)1.5mol/L。Ac(SO3)1.5molL1，不满足0c(SO3)1.5mol/L，故A错误；Bc(SO2)、c(SO3)不可能都减小，所以不可能出现c(SO2)=c(SO3)=0.75 molL1，故B错误；Cc(O2)1.25 molL1，不满足0.1mol/Lc(O2)1.25mol/L，故C错误；D根据S元素守恒可知c
12、(SO2)+c(SO3)=1.5 molL1，故D正确；故选D。11.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 正丁烷与异丁烷互为同系物B. 由乙烯与H2O反应生成乙醇属于取代反应C. 甲烷与足量氯气反应生成四种有机物D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故A错误；B乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B错误；C甲烷与足量氯气发生取代时可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)四种有机物，故C正确；D油脂相对分子质量较小，但不到高分子化合物的标准，不属于高分子化合物，故D错误；综上所述答案为C。12.某有
13、机物的结构简式如图所示。则下列说法正确的是A. 该物质苯环上一氯代物有5种B. 1mo1该物质能与2mo1NaOH反应C. 在一定条件下，该物质分子间可发生取代反应D. 该物质所有碳原子不可能共面【答案】C【解析】【详解】A. 该物质苯环上有3种氢原子，故苯环上一氯代物有3种，A错误；B. 所含官能团中只有羧基能与氢氧化钠反应，故1mo1该物质能与1mo1NaOH反应，B错误；C. 在一定条件下，该物质的羧基和羟基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故分子间可发生取代反应，C正确；D. 苯环、碳碳双键是平面结构，单键碳原子与其直接相连的原子可以三点共面，故该物质所有碳原子有可能共面，D错误；
14、答案选C。13.下列常见金属冶炼原理正确的是A. 加热分解法制备铝B. 电解法制备钠C. 热还原法制备钙D. 加热分解法制备铁【答案】B【解析】【详解】A铝活泼性较强，一般电解熔融氧化铝制取铝单质，故A错误；B钠的活泼性很强，一般电解熔融氯化钠制取钠单质，故B正确；C钙的活泼性很强，一般电解熔融氯化钙制取钙单质，故C错误；D铁的活泼性较强，一般用热还原反制取铁单质，故D错误；综上所述答案为B。【点睛】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如Hg、Ag等热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2
15、、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如Fe、Cu等；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，如Al、Na、Ca等。14.锰-锂锂离子电池结构如图所示。放电时总反应为：C(Li)+LiMn2O4=C+Li2Mn2O4C(Li)表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料。下列说法错误的是A. 放电时，C(Li)为电池负极B. 电解质溶液用稀H2SO4效果更好C. 放电时，电极LiMn2O4发生还原反应D. 负极反应为C(Li)-e-=C+Li+【答案】B【解析】【分析】根据电极总反应可知放电时C(Li)失电子被氧化，所以为负极，则LiMn2O4为正极。【详解】
16、A放电时C(Li)失电子被氧化，所以为负极，故A正确；B金属Li会与稀硫酸发生反应，降低电池的效率，故B错误；C放电时LiMn2O4为正极，得电子发生还原反应，故C正确；D放电时C(Li)失电子被氧化为负极，根据总反应可知电极反应为C(Li)-e-=C+Li+，故D正确；综上所述答案为B。15.四种短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置关系如下表所示，其中W与Z可形成分子WZ4，该分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是A. 简单阴离子还原性：ZYB. 简单气态氢化物热稳定性：XWC. W、X、Y的氧化物均为酸性氧化物D. 元素W、Y在自然界中均只能以化合态存在【答案
17、】B【解析】【详解】根据W、X、Y、Z在周期表中的位置知，X、Z位于第二周期，W、Y位于第三周期，W与Z可形成分子WZ4，则W、X、Y、Z依次为Si、N、S、F；A. 同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，则非金属性ZY，简单阴离子还原性：ZW，简单气态氢化物热稳定性：XW，B正确；C. 有些氮氧化物例如NO不属于酸性氧化物，C错误；D. Y即硫在自然界中既能以游离态又能以化合态存在，D错误；答案选B。16.根据下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向NaC1粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体，用激光笔照射出现一条光亮通路形成的分散
18、系是胶体B向2支分别盛有5mL0.1mo1L-1、1.0mo1.L-1NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液均有气泡产生且1.0mo1L-1NaHSO3溶液产生气泡快浓度大的NaHSO3溶液反应速率快C取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热至沸腾没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D将Mg片和A1片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中Mg片上产生气泡A1的金属性比Mg强A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 胶体具有丁达尔效应，丁达尔效应可用来区分胶体和溶液，A正确；B. 亚硫酸氢钠和双氧水之间发生氧化还原反应，
19、亚硫酸氢根中+4价硫被氧化到+6价成硫酸根，双氧水被还原成水，反应过程中没有气体产生，B错误；C. 水解液呈酸性，直接加入少量新制的氢氧化铜，氢氧化铜被酸消耗，故不可能出现预期的砖红色沉淀，C错误；D. 原电池的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，原电池的负极是铝片，正极为镁，镁上产生气泡，但不能据该原电池的现象来判断金属性强弱，因为金属的活泼性是通过与水或氢离子反应的难易程度来判断，D错误；答案选A。17.某研究性学习小组设计如下实验探究碳、硅元素非金属性强弱。请回答下列问题：（1）写出装置A中反应的离子方程式：_。（2）装置B中的试剂是_，其作用是_。（3）装置C中溶液溶质是_
20、(填化学式)，装置C中实验现象是_。【答案】 (1). CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (2). 饱和NaHCO3溶液 (3). 除去CO2中混有的HCl气体 (4). Na2SiO3(或其他合理答案） (5). 产生白色浑浊【解析】【分析】非金属性强，则最高价氧化物对应的水化物酸性强，要探究碳和硅的非金属强弱，可通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱来实现，实验中要把纯净的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中观察否有白色沉淀生成即可，据此回答；【详解】(1)装置A中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2
21、O+CO2；(2)盐酸有挥发性，制得的二氧化碳气体中有氯化氢， HCl会与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，故HCl会干扰实验必须除去，故装置B中的试剂是饱和NaHCO3溶液；饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢；答案为：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的HCl气体； (3)装置C中溶液溶质是Na2SiO3；二氧化碳气体会与硅酸钠溶液反应产生硅酸，故装置C中实验现象是产生白色浑浊；答案为：Na2SiO3(或其他合理答案）；产生白色浑浊。【点睛】本题以非金属性强弱的比较为载体，考查了二氧化碳的制取，提纯以及它和硅酸钠溶液的反应，二氧化碳的提纯是比较易错的地方。18.短周期元素A、B、C、
22、D、E的原子序数依次增大，已知：A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐B、C形成常见的化合物C2B、C2B2D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒请回答下列问题：（1）E元素单质的水溶液中杀菌消毒的物质的电子式是_。（2）化合物C2B2中阴、阳离子个数比为_。（3）A、B、C所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)；A元素与其同主族短周期元素的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为_(用化学式表示)。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（5）用电子式表示化合物CE的形成过
23、程：_。【答案】 (1). (2). 1:2 (3). N3-O2-Na+ (4). NH3PH3 (5). Al(OH)3+OH-=+2H2O (6). 【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐，则A为N，E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒，则E为Cl，D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D为第三周期元素，第三周期简单离子中半径最小的为铝离子，则D为Al，B、C的原子序数在7到13之间，且B、C形成常见的化合物C2B、C2B2，则B为O、C为Na，据此分析；【详解】(1)E元素单质的水溶液中杀菌消毒
24、的物质为HClO，其电子式是；答案为：；(2)化合物C2B2即过氧化钠，阴、阳离子分别为 和Na+，则阴阳离子个数比为1:2；答案为：1:2；(3)A、B、C即N、O和Na，所形成的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故半径由大到小的顺序为N3-O2-Na+；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，则A元素与其同主族短周期元素的最简单氢化物即氨气和磷化氢的稳定性，大到小顺序为NH3PH3；答案为：N3-O2-Na+；NH3PH3；(4)D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，即Al(OH)3与NaOH生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=
25、+2H2O；答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；(5)用电子式表示化合物CE即NaCl的形成过程为：；答案为： 。【点睛】本题考查元素周期表周中元素的辨别，离子半径的大小比较，氢化物还原性的比较，化学方程式的书写，熟知基础知识是解题的关键。19.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向2L真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO物质的量变化如下表所示。请回答下列问题：（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因是_。（2）与实验1相比，实验
26、2使用了效率更高的_。（3）若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则T1_T2(填“”“”或“=”)。（4）实验1中在010min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_mo1L-1min-1。（5）下列描述中能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡的是_(填字母)。A.v(N2)正=v(CO2)正B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C.容器中气体密度不随时间而变化D.容器中气体压强不随时间而变化【答案】 (1). 燃料燃烧不充分 (2). 催化剂 (3). (4). 0.02 (5). BC【解析】【分析】从燃料的成分以及产物的成分分析原因；分析表格中
27、的数据，通过NO剩余越多、减少得越少，反应速率越慢，来比较反应速率的快慢，并比较实验1、实验2是否达到同种平衡状态，从而找出反应条件；实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，比较实验1与实验3反应速率的快慢，确定T1和T2的相对大小；按定义计算实验1中在010min内的v(NO)；按化学平衡特征，判断C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)是否已达平衡；【详解】(1)汽车燃料是化石燃料，若充分燃烧，碳元素被氧化为二氧化碳，不充分燃烧则有碳烟、CO等生产，尾气中含有碳烟的主要原因是燃料燃烧不充分；答案为：燃料燃烧不充分；(2)由表知，与实验1相比，实验2反应速度更快，建立平衡所需的时间更短
28、，但最终达到的是同一个平衡状态，因此使用了效率更高的催化剂；答案为：催化剂；(3)若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，温度不同导致最终建立的不是同一个平衡，反应速率也不同，从数据看，实验3的反应速率更快，温度越高，反应速率越快，因此T1T2；答案为：；(4)实验1中在010min内，以NO表示该反应速率；答案为：0.02；(5)A. 化学反应达到平衡的时候，正、逆反应速率相等，v(N2)正=v(CO2)正不能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡，A错误；B. 该反应中，气体的平均相对分子质量会随着反应变化，故容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，即意味着
29、各成分的量不再改变，能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡，B正确；C. 该反应中，由于碳单质是固体，气体的密度会随着反应变化，故容器中气体的密度不随时间而变化，即意味着各成分的量不再改变，能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡，C正确；D. 该反应中，由于碳单质是固体，气体的总物质的量、气体压强始终不变，则容器中气体压强不随时间而变化，不能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡，D错误；答案为：BC。【点睛】考察了化学反应速率的计算、影响反应速率的因素以及速率大小的比较，从表格中提炼出有效信息并与理论知识相结合
30、是解题的关键。20.以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。请回答下列问题：（1）F的结构简式为_；B中官能团的名称为_。（2）写出分子中含有HCOO的E的同分异构体的结构简式：_。（3）写出BC反应的化学方程式：_。（4）D+BE反应的实验装置如右图，该反应的化学方程式为_；装置中溶液M为_(填“饱和Na2CO3溶液”或“浓NaOH溶液”)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羟基 (3). HCOOCH2CH2CH3或HCO
31、OCH(CH3)2 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (6). 饱和Na2CO3溶液 (7). 分液漏斗【解析】【分析】F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则F为乙烯，由流程知，A为淀粉水解的最终产物葡萄糖，B为葡萄糖发酵得到的乙醇，C为乙醇催化氧化后生成的乙醛，D为乙醛被氧化生成的乙酸，E为一定条件下乙酸和乙醇反应得到的乙酸乙酯。【详解】（1）F为乙烯，其结构简式为CH2=CH2； B为乙醇，B中官能团的名称为羟基；答案为：CH2=CH2；羟基；（2）E为乙酸乙酯，E的同分异构体分
32、子中含有HCOO，则为甲酸酯，是甲酸和丙醇生成的酯，丙醇有1-丙醇和2-丙醇2种，则E满足条件的同分异构体的结构简式为：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2；答案为：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2；（3）B为乙醇，C为乙醛，BC为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）在提供的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；装置中溶液M为饱和Na2CO3溶液，反应结束后，将试管中
33、收集到的是密度比水小、不易溶于水的油状液体乙酸乙酯，倒入分液漏斗中，经充分振荡、静置、分层，然后分液，即可分离出乙酸乙酯；答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；饱和Na2CO3溶液；分液漏斗。【点睛】本题考查有机物的性质，会根据特征推断出有机物、并结合结构、官能团性质来推断是解题关键。21.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示。请回答下列问题：(1)从能量角度分析，该装置将太阳能转化为_。(2)NaCl溶液的作用是_。(3)电极1为_(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为_。(4)产生O2的电极是_(填“
34、电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO2时，理论上生成O2体积为_(标准状况下)。【答案】 (1). 化学能和电能 (2). 增强溶液导电性 (3). 负极 (4). CO2+2H+2e=HCOOH (5). 电极1 (6). 5.6L【解析】【分析】根据总反应可知该装置中CO2转化为HCOOH，被还原，所以通入CO2的电极为正极，即电极2为正极，则电极1为负极，H2O被氧化生成O2。【详解】(1)该装置将太阳能转化为化学能和电能；(2)氯化钠为强电解质，氯化钠溶液可以增强溶液的导电性；(3)根据分析可知电极1为负极；电极2上中CO2被氧化为HCOOH，所以电极反应式为CO2+2H+2
35、e=HCOOH；(4)电极1上水被氧化生成氧气，根据总反应可知每消耗0.5molCO2可以生成0.25molO2，标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。22.海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。请回答下列问题：（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的_(填字母)。A.二氧化硫B.空气C.氩气D.二氧化碳写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：_。（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为_(填化学式)，选用该物质的主要原因是_。（3）海水淡化常见
36、的方法有蒸馏法、_、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 富集(或浓缩）溴元素 (2). A (3). +5Br-+6H+=3Br2+3H2O (4). Ca(OH)2 (5). 原料来源丰富，价格低廉(或其他合理答案可给分） (6). 电渗析法 (7). H+OH-=H2O【解析】【分析】由流程知，溴的提取：氯气氧化溶液中的溴离子得到溴单质，但得到的溶液是溴浓度很低的溶液、经过热空气x把溴吹出并用纯碱吸收得到化合态的溴，再经过酸性环境下的归中反应反应生成溴单质；镁的提取首要的则是用熟石灰作沉淀剂把镁离子沉淀为氢氧化镁，沉淀剂的
37、选择要考虑综合经济效益；用离子交换发进行海水淡化，通过观察示意图找出反应物书写离子方程式即可。【详解】(1)步骤I中已获得游离态的溴，但所得溶液中溴的浓度低，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴；步骤II将溴吹出的热的气体X，起加热、搅拌液体的作用，便于溴挥发出来被纯碱吸收，故X不能和溴发生反应，四种气体中二氧化硫会和溴发生反应，因此X不可能为二氧化硫，四个选项中选A，用硫酸酸化得到单质溴的反应，为、Br在H+条件下发生归中反应生成Br2；离子方程式为：+5Br+6H+=3Br2+3H2O；答案为：富集(或浓缩）溴元素；A；+5Br+6H+=3Br2+3H2O； (2)工业上从卤水中提取镁时，往卤水中加碱以生成氢氧化镁沉淀，最常用的沉淀剂是Ca(OH)2；因为它来源丰富，价格低廉； (3)海水淡化常见的方法还有电渗析法；从示意图知，离子交换法净化水时，流经阴离子树脂的溶液中有氢离子，故在阴离子树脂填充段，树脂提供的氢氧根离子和氢离子发生中和反应，故存在反应的离子方程式为H+OH=H2O。【点睛】以海水综合利用为载体，考察了元素及其化合物的性质、转化相关的方程式的书写等， “富集”这个空容易出错，它体现了工业生产中综合经济效应的重要性，抓住这个特点是解题关键。