1、高一年级（1部）下学期第一次化学月考试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，163=48）1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ）A57B47C67D2932、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（ ）AO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数DO3和O2的相互转变是物理变化3、X、 Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子
2、个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4、下列化学用语中，正确的是（ ）+12210A氯化钠的电子式：B镁的原子结构示意图：C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示HHD重水的化学式为（或D2O） www.ks5 高#考#资#源#网5、下列叙述中正确的是（ ）A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键6、同族元素所形成的同一类型化合物往往其结构和性质相似，化合物碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，下列对它的叙述中错误的是（ ）A它是一种含共价键的离子化合物B这种化合物
3、受热时可能产生有色气体C该化合物可由PH3跟HI化合生成D这种化合物不能和烧碱反应7、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性ClS2ABCD8、核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）ABCD9、若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成1 m
4、ol水时，放出的热量也为Q的是（ ）稀硫酸和氢氧化钠溶液 氢氧化钡和硝酸 氢氧化钾溶液和浓硫酸ABCD10、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应有A(气)=B(气)C(气)，若反应物的浓度从2 molL1 降到0.8 molL1 需20 s，那么反应物浓度由0.8 molL1 降到0.2 molL1所需的反应时间为（ ）A10sB大于10sC小于10sD无法判断11、用铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述中正确的是（ ）通入CH4的电极为正极 正极的电极反应式是O22H2O4e=4OH通入CH4的电极反应式是CH42O24e=CO22H2O负
5、极的电极反应式是CH410OH8e=CO327H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动ABCD12、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负担极；把Y放在Z的硝酸溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）AXYZBZYXCXZYDYXZ13、下列说法正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极板均发生氧化还原反应D原电池内部的阳离子向正极移动 14、某反应2X（g） 3Y(g)其浓度随时间变化如图所示，则反应速率表示正确的X Y0.50.30.101 2 3 4 t/minc/(molL1)是（ ）Av
6、(X)0.1 molL1 min1Bv(Y)0.2 molL1 min1Cv(X)v(Y) 0.5 molL1 min1Dv(X)v(Y) 0.3 molL1 min115、把镁条投入到盛有盐酸的口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）时间 0 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度ABCD16、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC二、填空题（共52分）17、（8分）铯的原子序数是55，是第六周期IA族元
7、素，试推断下列内容：（1）铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。（2）铯跟水起剧烈反应，放出_ 气；同时生成的溶液使石蕊显 色。（3）同位素138Cs原子核里有_个中子。（4）原子序数为54的元素位于元素周期表中第_周期_族，因为从原子结构来看，_。18、（8分）A、B、C、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDE BC2D www.ks5 高#考#资#源#网（1）写出的离子方程式 。写出的离子方程式 。（2）除D、E外，请再写出二种含10个电子的分子 。（3）除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子 。19、（6分）某些化学键的键能如
8、下表（kJmol1）键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能193436151247431299356（1）1 mol H2在1 mol Cl2中燃烧，放出热量 kJ。（2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是 。a. Cl2Br2I2 b. I2Br2Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。20、（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，C与D同周期，能生成化全物CD2；B与D同主族，能生成化合物BD2；D元素的族数是其周期数的3倍，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；0.1 mol A单质能与酸反应放出氢
9、气1.12 L（标准状况）；A的阳离子与D的阴离子电子层结构相同，A的单质与D的单质在不同的条件下可生成A2D或A2D2。0.1 mol E单质能与水反应放出氢气3.36L（标准状况）（1）写出ABCD的元素符号A B C D ；（2）写出A2D2与CD2反应的化学方程式 ，每得到1 mol氧化产物，转移的电子数为 mol。（3）写出E最高价氧化物对应水化物与A2D对应水化物反应的离子方程式 。21、（10分）称取三份锌，分盛于三支试管中，在试管甲里加入pH3的盐酸50 mL在试管乙里加入pH3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH3的醋酸50 mL及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体
10、积。若反应终了时，生成H2一样多，且锌没有剩余。（1）用“”“”或“”完成以下问题： 甲、乙、丙中，参加反应的锌的质量大小为： 。反应完毕，甲、乙、丙中需反应时间的大小为： 。（2）简答：反应所需时间最长的一种酸的原因是 。乙、丙反应所需时间是否相等？ 。其原因是 。22、（6分）在CuZn原电池中，浓度为0.15 molL1的H2SO4溶液100 mL，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.112 L气体，则通过导线的电子的物质的量为 和此时溶液中H的物质的量浓度 （溶液体积变化忽略不计。） www.ks5 高#考#资#源#网高一年级（1部）下学期第一次化学月考试卷答题卡一、选择题（163=
11、48）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（共52分）17、（8分，每空1分）（1） （2） （3） （4） 18、（8分，每空2分）（1） （2） （3） 19、（6分，每空2分）（1） （2） 20、（14分，每空2分）（1） （2） （3） 21、（10分，每空2分）（1） （2） 22、（6分，每空3分） www.ks5 高#考#资#源#网高一年级（1部）下学期第一次化学月考试卷答题卡一、选择题（163=48）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（共52分）17、（8分，每空1分）（1） （2） （3） （4） 1
12、8、（8分，每空2分）（1） （2） （3） 19、（6分，每空2分）（1） （2） 20、（14分，每空2分）（1） （2） （3） 21、（10分，每空2分）（1） （2） 22、（6分，每空3分） 参考答案：116 ABDDD DCAAB BADAC C17、（1）6 1（2）H2 蓝（3）83（4）5 零 它的原子核外有5层电子，最外层有8个电子18、（1） NH4+OH=NH3+ H2O H3O+OH=2H2O （2）CH4，HF （3）Mg2、Al319、（1）422 （2）a 更多20、（1）Na S C O（2）2Na2O22CO22Na2CO3O2 2 www.ks5 高#考#资#源#网（3）Al(OH)3OHAlO22H2O21、（1）甲乙丙 甲乙丙（2）盐酸是强酸反应过程中C（H）降低更快不相等 丙中形成了原电池，反应更快，所需时间更少22、0.01 mol 0.2 mol / L www.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
