1、湖南省永州市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。满分为100分，考试时量90分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 I127第I卷(选择题 共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.在“新冠肺炎战疫”中，化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是A.双氧水 B.84消毒液 C.75%的医用酒精 D.明矾溶液2.钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于89Y
2、的说法不正确的是A.质量数为89 B.核外电子数为39 C.中子数为128 D.钇是金属元素3.下列物质含有离子键是A.H2 B.Fe C.NaCl D.HCl4.下列说法不正确的是A.糖类都能水解 B.乙烯可用作水果催熟剂C.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花 D.工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂5.下列化学用语正确的是A.葡萄糖的分子式：C12H22O11 B.NH3的结构式：C.Cl的结构示意图： D.CO2的电子式：6.以下铜锌原电池工作原理认知模型图中，不正确的是A.正负极标注 B.电极反应式 C.电子移动方向 D.H的移动方向7.2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素
3、周期表的认识正确的是A.周期表中共有18个族B.第一、二、三周期为短周期C.第三周期主族元素原子半径自左向右依次增大D.第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从1递增到78.下列比较不正确的是A.密度：NaLi B.稳定性：HFH2SO4 D.碱性：NaOHMg(OH)29.决定化学反应速率的主要因素是A.反应温度 B.反应物的浓度 C.反应物本身的性质 D.反应物之间的接触面积10.下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是A.Fe2O33CO2Fe3CO2 B.2Ag2O4AgO2C.FeCuSO4FeSO4Cu D.2NaCl(熔融)2NaCl211.如图所示，有关化学反应和能量变化
4、的说法正确的是A.图a表示的是放热反应的能量变化B.图a中反应物的总能量高于生成物的总能量C.图b可以表示反应HClNaOHNaClH2O的能量变化D.图b所示反应不需要加热就能发生12.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是A.分子式为C8H11O2 B.能发生酯化反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1 mol该有机物最多能与1 mol H2发生加成反应13.右图是模拟煤的干馏实验装置。下列说法不正确的是A.长导管的作用是导气和冷凝 B.可燃气体能用作基础化工原料C.用分馏的方法从煤焦油中分离出苯 D.可用蓝色石蕊试纸检验水层液体中含有氨14.X、Y、Z是短周期主族
5、元素，X的原子中只有1个电子，Y的一种同位素在考古时用来测定文物的年代，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法不正确的是A.Z为硫元素 B.原子序数：XY”或“v逆(X)B.图中C点时：v正(Y)v逆(Y)0C.该条件下，反应达到平衡时，N2的转化率为15%(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示：电极a为 极(填“正”或“负”)。请写出N2在固氮酶的作用下生成NH3的离子方程式 。19.(10分)乙烯是重要的基础化工原料，通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃，其摩尔质量为78
6、 gmol1。请回答下列问题：(1)B的结构简式为 ，AE的有机反应类型为 。(2)D分子中所含官能团的名称是 。(3)写出D与E反应生成F的化学方程式 。(4)下列说法不正确的是 (填标号)。A.有机物D、E、F可以通过饱和Na2CO3溶液区分B.E物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.C物质可通过硝化反应得到D.CH2CH2通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色20.(10分)乙醚是有机合成中重要的溶剂，在医药上常用作麻醉剂。实验室可用如图所示装置制备乙醚(夹持和加热装置均省略)：反应原理如下：主反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O副反应CH3CH2OHCH2CH2十H2OC
7、H3CH2OHCH3COOH实验中可能用到的数据：实验过程：在三颈烧瓶中加入12 mL质量分数为92%乙醇(相对密度为0.80 gcm3)和12 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，分液漏斗中盛有25 mL质量分数为92%乙醇，按图连接好装置；加热，将温度迅速上升到140，开始向三颈烧瓶中滴加乙醇，维持反应温度在140，乙醇全部滴入后，继续反应一段时间，停止加热；将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，得到有机粗产品；用无水氯化钙干燥粗产品至澄清，过滤，将滤液进行蒸馏，得到4.8 g乙醚。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是 。(2)混合浓硫酸和乙醇的实验操作是
8、。(3)反应温度不超过140，其目的是 。(4)提纯乙醚时氢氧化钠溶液的作用是 。(5)本实验中乙醚的产率为 %(结果保留小数点后一位数字)。21.(12分)海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：(1)灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是 (填标号)。(2)反应中的氧化剂是 (填化学式)。(3)上述流程，进行操作I时加入的有机试剂为 (填“苯”或“四氯化碳”)。(4)操作II的名称为 。(5)反应所得下层溶液，碘元素主要以I和IO3存在，写出反应得到I2的离子方程式 。(6)为测定某含碘废液中I2的含量，取a mL废
9、液，调节溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗c mol/L Na2S2O3溶液b mL(已知：I22S2O322IS4O62)，则废液中I2的含量为 mg/mL。永州市2020年上期高一期末质量监测化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DCCABABBCDCADCBB二、填空题（共52分）17(10分) （1）硅（2分）（2）Na（2分） （3）（2分）（4）34（2分） （5）Al （2分） 18(10分)（1） NH3（2分）（2）0.045（2分）（3）B（2分） （4）负（2分） N2+6H+6MV+=2NH3+6MV2+（2分）19(10分)（1）或（2分） 加成反应或加成（2分）（2）羧基（2分）（3）（2分）（4）BD（2分，选对2个得2分，选对一个得1分，选错1个得0分）20(10分)（1）直形冷凝管或冷凝管（2分）（2）在乙醇中缓慢加入浓硫酸，并用玻棒不断搅拌（2分）（3）避免发生副反应（2分）（4）除去乙酸、亚硫酸（2分，不写“亚硫酸”亦给分）（5）21.9（2分）21(12分) （1）B（2分）（2）H2O2（2分）（3）苯（2分）（4）过滤（2分）（5）5I+6H+=3I23H2O（2分）（6） （2分）