1、河南省商丘市夏邑县第一高级中学20162017学年度高三化学9月月考试题（解析版）1下列物质中氧原子数目与17g H2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A22.4 L CO B4.4g CO2C8 g SO3 D24.5g H2SO4 【解答】答案D2标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2Y CX3Y DXY3【解答】答案C，2a6b3c，则abc312，所以根据阿伏加德罗定律可知，X2、Y2、Z三种物质的物质的量之比是312，因此根据原子守恒可知，Z是X3Y，答案选C。3一定条件下，将NO2与SO2以体积比1
2、:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【解答】答案B，A、不正确，该反应反应前后体积不变，所以体系压强保持不变不能说明体系达到平衡状态；B、正确，NO2为红棕色，生成物为无色，混合气体颜色保持不变，说明反应物的浓度保持不变，反应达到衡；C、不正确，反应的生成物SO3和NO的体积比总保持不变，无法看出是否平衡；D、不正确，消耗1 mol SO3的同时一定为生成1 mol NO2，不能说明
3、浓度是否发生变化。选B。4下列说法不正确的是( )A、镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应B、金属钠着火燃烧时，能用泡沫灭火器灭火C、不可以用酒精萃取溴水、碘水的溴和碘D、Cl、Br、I的鉴别，可以用HNO3酸化的AgNO3【解答】答案B：A、镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳等均反应，A正确；B、金属钠着火燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，B错误；C、酒精与水互溶，不可以用酒精萃取溴水、碘水的溴和碘，C正确；D、Cl、Br、I的鉴别，可以用HNO3酸化的AgNO3，实验现象分别是产生白色沉淀、淡黄色沉淀和黄色沉淀，D正确，答案选B。考点：
4、考查元素及其化合物的性质判断5对于反应H + NH3 H2 + NH2 的正确说法是（ ）A属于置换反应 BH 是氧化剂CNH3是还原剂 DH2既是氧化产物又是还原产物【解答】答案D：A、该反应没有单质参加只有单质生成，不属于置换反应，错误；B、H中氢元素的化合价由-1价升高到0价，失电子，作还原剂，错误；C、NH3中氢元素的化合价由+1价降低到0价，得电子，作氧化剂，错误；D、该反应是-1价氢和+1价氢的价态归中反应，H2既是氧化产物又是还原产物，正确。考点：考查氧化还原反应基本概念。6如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H2 NCON H2），同时产生电能。下列有关
5、说法不正确的是A右侧的多孔碳电极是原电池的负极B电解质溶液中H十向左侧移动C正极上发生还原反应：D电极上消耗标准状况下336LO2，电路中转移6 mol电子【解答】答案C：A、根据装置图可知，左侧通入氧气，发生还原反应，所以左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，正确；B、该装置为原电池装置，在原电池中，电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，正确；C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，错误；D、当电极上消耗标准状况下336LO2时,氧气的物质的量是15mol，则电子转移为15mol4=6mol，D正确，答案选C。考点：考查电化学原理的应用，氧化还原反应的计算7对于可逆反应A(g
6、)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s1【解答】答案D：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。A、v(A)=0.5 molL-1min-1；B、物质B是固体不能表示反应速率；C、v(A)=1/2v(D)=0.2molL-1min-1；D、v(A)=1/2v(C)=0.05molL-1s-13molL-1min-1；则反应速率最大的为D，故选D。考点：考查化学反应
7、速率与化学计量数之间的关系8用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 【解答】答案D：A吸热反应可以自发进行，H0，若满足H-TS0，必须是熵增的反应，故A正确；B氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故C正
8、确；D常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故D错误；故选D。考点：考查了物质性质，盐类水解分析应用，注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象9下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：B1mol/L的NaHCO3溶液中：C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：【解答】答案D：A0.lmol/L的NaHA溶液,pH=4,则C(H+)=10-3mol/LC(OH-),C(A2-) C(H2A)。但是弱酸根离子的水解或或电离作用是很微弱的。故这几种离子的浓
9、度大小关系是：C(HA-) C(A2-) C(H2A)。正确。B1mol/L的NaHCO3溶液中：根据物料守恒可知：C(Na+)=C(HCO3-)(始)= C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3).正确。C常温下由于混合溶液的pH=7=10-7mol/L，所以C(H+)=C(OH-),根据电荷守恒可得：C(H+)+C(NH4+) = C(OH-)+C(Cl-)，所以C(NH4+)=C(Cl-)。溶液中盐的浓度远远大于水电离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度。所以C(NH4+)=C(Cl-) C(H+)=C(OH-)。正确。D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合。即n(NaX
10、)=n(HX).可能存在弱酸HX的电离作用大于NaX的水解作用，也可能存在HX的电离作用小于NaX的水解作用。若电离水解，则各种离子的浓度关系是：C(X-)C(Na+)C(HX)C(H+)C(OH-);若水解电离，则各种离子的浓度关系是：C(HX) C(Na+) C(X-) C(OH-)C(H+).故错误。考点：考查电解质溶液中微粒浓度大小比较的知识。10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAB标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NAC5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NAD50 mL 18.
11、4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA【解答】答案A：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，每摩尔氯气反应转移1摩尔电子，正确，选A；B、标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；C、铁与硝酸反应可能生成硝酸亚铁也可能生成硝酸铁，所以转移电子数不能确定，错误，不选C；D、浓硫酸随着反应进行变成稀硫酸反应停止，不能用硫酸计算二氧化硫的数据，错误，不选D。考点： 阿伏伽德罗常数【名师点睛】阿伏伽德罗常数的判断从以下考虑：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O
12、、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算
13、一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。11将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，常温下，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A3 molL-1 盐酸 B4 molL-1 HNO3溶液C5 molL-1 NaOH溶液 D18.4 molL-1 H2SO4溶液【解答】答案A：AMg、Al都可以与盐酸反应产生氢气，B硝酸具有强的氧化性，镁和铝与硝酸反应，不能产生氢气，所以反应产生的氢气最少；CNaOH只能与Al反应产生氢气，而且Mg不能与NaOH发生反应，Al与盐酸或NaOH反应产生的氢气相等，所以放出的氢气不是最多，错误；DAl
14、与浓硫酸反应会发生钝化，不能继续反应，而且浓硫酸与镁会发生氧化还原反应，不能产生氢气，所以放出的氢气最少，故选项A正确。考点：考查金属与电解质溶液反应产生氢气的物质的量关系的判断的知识。12将煤焦油中的苯、甲苯、苯酚进行分离，可采取如下图所示的操作方法：（1）写出、化学式： 、 （2）写出分离方法和的名称： 、 （3）下层液体通入气体反应的离子方程式： 。【解答】答案（6分）（1）NaOH 、 CO2 （每空1分）（2） 分液 、蒸馏 （每空1分） （3） （2分）13（11分）（1）已知：Fe(s)O2(g)FeO(s) H1272.0 kJmol1； 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s
15、) H21675.7 kJmol1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 。 （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B， 如图所示。 据图判断该反应是_（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他 条件不变，升高温度，逆反应速率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 其中B历程表明此反应采用的条件为_（填字母）。 A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂 （3）已知热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1 该
16、反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为 。【解答】答案（11分） （1）3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJmol-1（2分） 不能（1分） 该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本高（2分） （2）吸（1分） 增大（1分） D （2分） （3）409kJ/mol（2分）解析：（1）根据盖斯定律Al与FeO的反应的热效应H-3=1675.7 kJmol1-3（272.0 kJmol1）=-859.7kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJmol-1；该反应不能用于
17、工业炼铁，因为用该反应炼铁时需消耗大量冶炼成本更高的Al，消耗大量能量，成本高，无经济效益；（2）该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量所以是吸热反应；升高温度，正逆反应的速率都增大；B的历程说明，没改变反应热，但降低了该反应的活化能，所以是使用了催化剂，答案选D；（3）活化能是反应物的总能量与反应时的最高能量的差值，逆反应的反应物即正反应的生成物，所以逆反应的活化能=正反应的活化能+逆反应的反应热=167.2+241.8=409kJ/mol。考点：考查盖斯定律的应用，活化能的计算14某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，它们使用的药品和装置如图所示（1）SO2气体与Fe3反应的产物有_
18、(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红
19、色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_ _，原因是_ _。【解答】答案(1)SO42、Fe2、H 1:2 (2)BD(3)吸收多余的SO2，防止污染环境 (4)BF(5) SO2过量时也会使酸性KMnO4褪色解析：（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+，所以反应生成的离子有SO42、Fe2、H离子；根据方程式方程式可知参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是1:2；（2）A硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成
20、硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，A错误；B浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，B正确；C固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，C错误；D铜与热浓H2SO4共热可以产生二氧化硫，D正确，答案选BD。（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，过滤需要漏斗、玻璃棒和烧杯，蒸发皿不需要石棉网，坩埚固体加热，则不需要的是石棉网和坩埚，答案选BF。（5）二氧化硫有还原性，
21、高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案不合理。【考点定位】本题主要是考查了物质性质实验方案的设计【名师点晴】该题是实验设计综合题，题目难度中等，侧重于氧化还原反应的计算、氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识、仪器使用等，注重学生分析能力和计算能力的考查，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、制备原理、检验方法等知识为解答本题关键。15（15分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：（1）在仪器：a分液漏斗 b试剂瓶 c集气瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盘天平
22、中，标有“0”刻度的是（填序号） 。（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_。当蒸发皿里的液体较少时，则应_，利用余热使剩余溶剂挥发。（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，
23、则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ； 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a d（填接口代号）。（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 （填写编号）。【解答】答案（1）d、g（2分） （2） 液体飞溅（1分） 停止加热（1分）（3） 浓盐酸（2分）；吸水性（2分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）； c、b（2分）（4） BC（2分）解析：（1）根据常见仪器的构造分析，标有“0”刻度的是滴定管（在滴定管的上部）和托盘天平（在标尺的最左端），选d
24、、g；（2）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体飞溅；当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热使剩余溶剂挥发；（3） 根据题意知，制取的气体能使丙中的石蕊溶液变红，结合题给试剂分析，该气体为氯化氢，烧瓶内的试剂A为浓盐酸，分液漏斗内的液体B为浓硫酸，利用的浓硫酸的性质为：吸水性、溶于水放出大量热；若石蕊溶液变蓝，则制取的气体为氨气，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为氧化钙、氢氧化钠或碱石灰； 若在乙中收集氨气，氨气的密度比空气小，气体流经装置的顺序是：acbd；（4）实验室制备CO2,可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果的装置为BC。考点：考查常见气体的实验室制备。16实验
25、室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 应称取NaOH的质量 g；（2）容量瓶上标有 ；且使用前第一步操作： ；（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为_；（4）定容时的操作 ；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A.称量NaOH时，砝码错放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C.定容时俯视刻度线D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水【解答】答案.（1）12.5 （2）温度，容积，刻度线；检查是否漏水；（3）Na
26、OH溶于水时放热 ；（4）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；（5） A 、B 、E。解析：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.25L1.25molL-140g/mol=12.5g；（2）容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水答案为：检查容量瓶是否漏水；（3）容量瓶需要在室温下使用，NaOH溶于水时放热,必须溶液注入容量瓶前冷却到室温；（4）定容时的操作为向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；（5）A.称量NaOH时，砝码错放在左盘，
27、称量药品减少，所配溶液浓度偏低；B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C.定容时俯视刻度线，溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响；E.定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；选A 、B 、E.考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。171.92 gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：（1）反应消耗硝酸的物质的量为_mol（2）生成的气体水洗后的体积为_mL（标准状况下
28、）。（3）生成的气体和_mL的O2充分混合倒扣在水槽里能恰好完全转化为HNO3。【解答】答案（1）0.11；（2）448；（3）336解析：n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol，与硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n(HNO3)=2nCu(NO3)2=2n(Cu)=20.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n(NO)+n(NO2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：n(HNO3)= 0.06mol+0.05mol=0.11mol；（2）假设反应产生的NO2物质的
29、量是x,NO的物质的量是y，则根据电子守恒可得x+3y=0.03mol2；根据N原子守恒可得x+y=1.12L22.4L/mol=0.05mol,解得x=0.045mol，y=0.005mol，当气体通过水时，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2反应产生的NO 物质的量是0.045mol1/3=0.015mol，则最后可得NO的物质的量是n(NO)(总)= 0.015mol+0.005mol=0.02mol，所以生成的气体水洗后的体积为V=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL；（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分
30、反应，若要使水恰好充满容器，则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则设需通入氧气的体积为x，由电子守恒，可得：2CuO2128g 22.4L1.92g x128g：22.4L=1.92g：x 解得 x=（1.92g22.4L）128g=0.336L。考点：考查硝酸的化学性质、守恒方法、物质的量在化学反应方程式的计算淀粉应用的知识。18下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白:来源:学*科*网 主族周期AAAAAAA0族234（1）在最高价氧化物的水化物中
31、，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： 。（4）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_（要求用离子符号表示）。（6）元素的氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为： 。【解答】答案（1）HClO4；（2）Al；Al2O32OH2AlO2H2O。（3）（4）；极性共价键（5）S2ClO2（6）Cl2H2OHClHClO。解析：根据元素在周期表中的位
32、置可知种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是氢氧化钾，含有离子键和共价键，电子式为。（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O32OH2AlO2H2O。（3）元素与形成的化合物是硫化钠，含有离子键，其形成过程为。（4）与形成的化合物是四氯化碳，含有共价键，电子式为，该化合物是由极性键形成的。（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
33、S2ClO2。（6）元素的氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用19（12分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D（未配平，反应条件略去）。该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 。若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则反应的方程式是 。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反
34、应的方程式是 。（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D+H2O（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，试剂B的名称为 ，下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是 。aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液 c紫色石蕊试液dH2O2与BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO3)2溶液 f饱和NaHCO3溶液 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D 均为钠盐，C与B反应能转化为D。当参加反应的A、B物质的量之比为34时，则C与D物质的量之比为 。【解答】答
35、案（1）2Mg + CO22MgO + C （2分） SiO2+2C Si+2CO （2分）4NH3+5O24NO+6H2O（或4NH3+3O22N2+6H2O）（2分）（2） 浓硫酸（2分，写成硫酸不得分） bdef（2分） 2 1（2分）解析：（1）若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则符合条件的元素是镁和碳，因此反应的方程式是2Mg + CO22MgO + C；若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则符合条件的应该是碳与二氧化硅发生的置换反应，反应的方程式是SiO2+2C Si+2CO。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D
36、分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则符合条件的应该是A为氨气，B是氧气，C是NO或氮气，D是水，因此反应的方程式是4NH3+5O24NO+6H2O（或4NH3+3O22N2+6H2O）。（2）为氧化还原反应，若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，C、D可能为二氧化碳或二氧化硫中的一种，该反应为C与浓硫酸的反应，A的摩尔质量小于B时，B为浓硫酸，利用二氧化硫的漂白性和还原剂区别，则a与Ba（OH）2溶液反应，均生成白色沉淀，不能鉴别，故不选；b二氧化硫与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故选；c均使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故不选；d二氧化硫与H2O2与Ba
37、Cl2混合液反应生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别，故选；e二氧化硫与酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别，故选；fSO2能与饱和NaHCO3溶液放出CO2气体，可以鉴别，故答案为：浓硫酸；bdef；非氧化还原反应，若A是造成温室效应的主要气体之一，则A为二氧化碳，B为NaOH，C、D均为钠盐，C与B反应能转化为D，所以D为Na2CO3，C为NaHCO3，当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，设生成C为x，D为y，则x+y3、x+2y4，解得x：y2：1，故答案为：2：1。考点：考查无机物的推断20已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化
38、关系（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”则X的化学式为 （2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属则B与金属Cu反应的离子方程式为 （3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为 （4）若A、C为无色溶液B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为 （5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 ；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ
39、的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式 （6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为 【解答】答案（1）O2；（2）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（3）2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH；（4）Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；（5）O=C=O；C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5 kJ/mol；（6）NA解析：（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，B为SO2、A为S，X为O2，C为SO3，通过以上分析知，X为O2，故答案为：O2；（2）若A一种黄绿色
40、气体，则A为Cl2，X是生活中使用最广泛的一中金属，则X为Fe，B为FeCl3，氯化铁和Fe反应生成FeCl2，则C为FeCl2，氯化铁和Cu发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，A是一种工业原料，B俗称小苏打，则B为NaHCO3，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，则C为NaCl，这两种气态产物在工业上可以合成X，则X为HCl，A为Na2CO3，电解饱和氯化钠溶液生成NaOH、氢气和氯气，电解反应方程式为2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH（4）若A、C为无色溶液，B为白色胶状沉淀，是治疗
41、胃酸过多的一种药物的主要成分，B为Al（OH）3，X的焰色反应为黄色，含有Na元素，能和A反应生成氢氧化铝，则X为NaOH，氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，则C为NaAlO2，A为AlCl3，B和X生成C的反应方程式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，为C，A和C反应生成B，B为CO2，CO2和C反应生成C为CO，二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成两个共价键，其结构式为O=C=O，1gX固体与B充分反应需要吸收14.375KJ的能量，1gC的物质的量是mol，则1molC和足量二氧化碳反应吸收172.5kJ热量，其热化学方程式为C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5 kJ/mol（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则B为NO，B能与X反应生成C，A为NH3、C为NO2，X为O2，4.48LA的物质的量是0.2mol，转移电子数=0.2mol2（3）NA/mol=NA【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，正确判断物质是解本题关键，根据物质特殊性质及物质之间的转化进行推断，注意基础知识的总结归纳，题目难度中等
