1、高考资源网（） 您身边的高考专家静宁一中2019-2020学年度高二级第二学期第二次试题化学一、选择题(每道2分，共50分)1.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 纤维素和淀粉互为同分异构体C. 油脂属于酯类物质可发生皂化反应D. NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性【答案】C【解析】【详解】A糖类中单糖不能水解，糖类中的二糖和多糖、油脂、蛋白质均可水解，故A错误；B分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，纤维素和淀粉的分子通式为(C6H10O5 )n，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互为同分异构体，故B错误；C油脂全
2、称为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，可发生皂化反应，故C正确；D盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，NH4Cl溶液能使蛋白质发生盐析，使蛋白质析出固体；CuSO4溶液中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，故D错误；答案选C。【点睛】盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。但向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。2.下列有关烃的系
3、统命名正确的有A. 2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B. 2，3 -2甲基丁烷C. 2，2-二甲基-2-丁醇D. 2，3-二甲基-1-丁醇【答案】D【解析】【详解】A根据其名称，对应的有机物结构为，其3号碳上连接了5个碳原子，故A错误；B命名时描述支链的数量要用汉字，正确命名为2,3-二甲基丁烷，故B错误；C根据其名称，对应的结构为：，其2号碳上连接了5个原子，故C错误；D根据其名称，对应的结构为：，命名符合规范，故D正确；故答案为D。【点睛】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：长-选最长碳链为主链；多-遇等长碳链时，支链最多为主链；近-
4、离支链最近一端编号；小-支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简-两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。3.某有机物加氢反应后生成(CH3)2CHCH2OH，该有机物可能是A. CH2=C(CH3)CH2OHB. CH3CH2CH2CHOC. (CH3)2CHCOOHD
5、. (CH3)3CCHO【答案】A【解析】【详解】A该物质含有碳碳双键，与氢气加成的产物为(CH3)2CHCH2OH，故A符合题意；B该物质含有醛基，与氢气加成产物为CH3CH2CH2CH2OH，故B不符合题意；C该物质中双键结构为羧基中的碳氧双键，不能与氢气加成，故C不符合题意；D该物质含有醛基，与氢气加成产物为(CH3)3CCH2OH，故D不符合题意；故答案为A。4.下列反应中，属于加成反应的是（ ）A. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色D. 乙烯使溴水褪色【答案】D【解析】【详解】A甲烷与氯气混合光照，
6、生成甲烷的四种氯代物和氯化氢，发生的是取代反应，A错误；B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，B错误；C将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色，是苯将溴从水中萃取出来，是物理变化，没有化学反应，C错误；D乙烯使溴水褪色，生成1，2-二溴乙烷，是乙烯的加成反应，D正确；故选D。5.丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是（ ）CH2CHCHCH2CH3CCCH3CH2CHCNCH3CHCH2CH3CHCHCH3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据丁腈橡胶的结构简式，得出生成该高分子化合物的反应是加聚反应，然后进行判断；【详解】，该有机物链节上都是碳原子，
7、即生成该高分子化合物的反应为加聚反应，得出单体为CH2=CHCH=CH2和CH2=CHCN，故B正确；答案：B。【点睛】高分子化合物单体的判断，首先判断生成该有机物的反应类型，如果链节上都是碳原子，一般是加聚反应得到，如果链节上有其他元素，一般是缩聚反应得到，如果是加聚反应，采用“单边双、双变单、超过四键就断裂、不足四键键来补”的规律进行分析单体。6.关于有机物的叙述正确的是（ ）A. 丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种B. 某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式一定为C5H12C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D. 对二甲苯的核磁共振氢谱显示有
8、3种不同化学环境的氢【答案】C【解析】【详解】A. 丙烷的分子式为C3H8，其二卤代物有4种，六卤代物的种数等于二卤代物的种数，即有4种，故A错误；B. 某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，可以是，也可以是，故B错误；C.苯环上有2个取代基，取代基位置是邻间对，含有3个碳原子的烷基可以是CH2CH2CH3也可以是CH(CH3)2，因此所得产物有23种，即有6种，故C正确；D. 对二甲苯中，关于红线对称，应有2种不同化学环境的氢原子，故D错误；答案：C。7.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（ ）A. 氯化钠受热挥发B. 氯化钠受热分解C. 钠离子中电子跃迁D. 氯离子中电子
9、跃迁【答案】C【解析】【详解】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。8.下列各组微粒中，互为等电子体的是()A. N2O和CO2B. CO和CO2C. Na+和F-D. H3O+ 和PCl3【答案】A【解析】【详解】原子总数相同，价电子总数也相同的分子、离子或基团为等电子体；AN2O和CO2原子总数均为3，价电子总数均为16，二者为等电子体，故A符合题意；BCO和CO2原子总数不同，价电子总数也不同，不是等电子体，故B不符合题意；CNa离子的价电子总数为0，氟离子的价电子总数为8
10、，所以二者不是等电子体，故C不符合题意；DH3O+ 的价电子总数为10，PCl3价电子总数为5+37=26，二者价电子总数不同，不是等电子体，故D不符合题意；故答案为A。9.下列说法中错误的是A. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从第B族到第B族的10列元素都是金属元素C. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D. 主族元素原子最外层电子数等于族序数【答案】C【解析】【详解】A、周期数等于原子核外电子层数，即原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，A正确；B、元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；C、氦仅有2个电子，除氦外的稀
11、有气体原子的最外层电子数都是8，C错误；D、主族元素原子最外层电子数等于族序数，D正确。答案选C。10.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5B. 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C. 第一电离能：YZD. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物【答案】C【解析】【详解】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电
12、子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。则AY为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。11.下列各组元素属于p区的是()A. 原子序数为1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg【答案】B【解析】【详解】根据区划分标准知，属于p区的
13、元素最后填入的电子是p电子；A原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；BO，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C铁属于d区，故C错误；D锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B。12.某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A. 第3周期B族B. 第4周期B族C. 第4周期B族D. 第4周期族【答案】D【解析】【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为Ar3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第族元素，所以该元素位于第四周期第族，故答案为D。13. 下列各
14、项叙述中，正确的是 ( )A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子排布图：【答案】B【解析】【详解】A同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；Cp轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B。
15、14.以下有关元素性质的说法不正确的是A. 具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B. 具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是C. Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D. 某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3【答案】D【解析】【详解】A
16、.核外电子排布: 1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4,则为Si,为N、为C、为S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: SiS CN,故Si原子半径最大,即的原子半径最大,故A选项是正确的；B.由价电子排布式 3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素。同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第VA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能, ,故B选项是正确的；C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负
17、性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)N、P、As的电负性依次减小,(3)O、S、Se的电负性依次减小,(4)Na、P、Cl的电负性依次增大,故C选项是正确的；D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D错误；所以D选项是正确的。15.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )A. 它的元素符号为OB. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物D. 其电子排布图为【答案】B【解析】【详解】A价电子构型为3s23p4，原子序数为16，它的元素符号为S，A不正确；
18、B它的价电子构型为3s23p4，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；C常温下，可以与H2化合生成H2S，是气态化合物，C不正确；D硫原子的电子排布图为，D不正确；故选B。16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A. R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第A族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】B【解析】【详解】A、由表中数据I3I2，可知元素R的最高正价为+2价，A项错；B、元
19、素R一定位于第A族，B正确；C、元素R一定位于第A族，最外层有2个电子，但R不一定是Be元素，C项错；D、根据C中分析可知D项错。答案选B。17.下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ()A. Cu+B. Fe3+C. Co3+D. Cr3+【答案】A【解析】【分析】3d轨道全充满说明3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子的价电子排布式进行判断。【详解】ACu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，选项A正确；BFe3+价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，选项B错误；CCo3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是全充满状态，选项C错误；DCr3+的价电子排布式为3d3，d
20、轨道不是全充满状态，选项D错误；答案选A。18.氯原子M能层含有的轨道数为A. 4B. 5C. 7D. 9【答案】D【解析】【详解】不论是否排布电子，M能层包含1个3s轨道，3个3p轨道，5个3d轨道，所以氯原子M能层含有的轨道数为9个。答案选。19.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素基态原子中共有3个电子B. 该元素原子核外有5个电子层C. 该元素原子最外层共有8个电子D. 该元素原子M电子层共有8个电子【答案】B【解析】【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见
21、：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；A该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；B该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D该元素原子M能层共有18个电子，故D错误；故答案为B。20.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）A. 第一电离能：MgAlB. 硅的第一电离能和电负性均大于磷C. 锗的第一电离能和电负性均小于碳D. F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F【答案】B【解析】【详解】AMg的3s能级上有2个电子，处于全充满状态，较稳定，所以Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第
22、电离能，A项正确；B磷的最外层电子排布为3s23p3处于半充满状态，较稳定，硅的最外层电子排布为3s23p2不属于全空、全满、半满中的任何一种，不稳定，则硅第一电离能小于磷，同周期元素电负性随核电荷数增加而增大，则硅的电负性小于磷，B项错误；C同一主族元素，其第一电离能、电负性随原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都小于碳，C项正确；DF、K、Fe、Ni四种元素中F的非金属性最强，电负性最大，D项正确；答案选B。【点睛】明确元素周期律中关于电离能和电负性的同周期，同主族元素的性质递变规律是解本题的关键，需要清楚各种元素在周期表的位置。21.下列分子中，既含有键，又含有键是()A.
23、CH4B. H2O2C. CH3-CC-CH3D. F2【答案】C【解析】【分析】若原子间形成共价单键，则为键；若原子间形成共价双键(或三键)，则含有1个键、1个(或2个)键。【详解】ACH4的结构式为，只含有键，A不合题意；BH2O2结构式为H-O-O-H，只含有键，B不合题意；CCH3-CC-CH3分子内含有共价单键和三键，既含有键，又含有键，C符合题意；DF2的结构式为F-F，只含有键，D不合题意；故选C。22.下列化学用语表示正确的是A. 溴化铵的电子式: B. 次氯酸分子的结构式:H-O-ClC. 氨气分子的电子式: D. 氯化钠的分子式:NaCl【答案】B【解析】【详解】A.溴化铵
24、为离子化合物，溴原子最外层有7个电子，得到一个电子，最外层为有8个电子的溴离子，电子式为，A错误；B.因为氧原子的最外层有六个电子，要达到8个电子的稳定结构，必须与外部的两个电子形成共价键才行，氯原子的最外层有七个电子，只要与外部的一个电子形成共价键即可，所以H-O-Cl是合理，B正确；C.氮原子的最外层有5个电子，有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，故氮原子还有一对孤对电子，正确的电子式为：，C错误；D.氯化钠为离子化合物，不存在分子，D错误；答案选B。23.下列关于键和键的理解不正确的是( )A. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转B. H2分子中的键是s-s 键，HClO分子中
25、的键都是p-p键C. C2H4分子和N2H4中都是含有5个键D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠【答案】B【解析】【详解】A键是电子云以“头碰头”方式重叠，可以绕键轴旋转，键是电子云以“肩并肩”方式重叠，不能绕键轴旋转，A正确；BHClO分子的结构式为H-O-Cl，H、O键是s-p键，O、Cl键是p-p键，B不正确；CC2H4结构式为，N2H4结构式为，都含有5个键，C正确；D键以“头碰头”方式重叠，重叠程度大，键牢固，键以“肩并肩”方式重叠，重叠程度小，键易断裂，D正确；故选B。24.已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：元素XYZW电负性2.54.01.22
26、.4上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )A. X与YB. X与WC. Y与ZD. Y与W【答案】B【解析】【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，电负性差别越小的两种元素越可能形成共价键。【详解】由信息可知：A.X与Y电负性差值为4.0-2.5=1.5；B.X与W电负性差值为2.4-2.5=0.1；C.Y与Z电负性差值为4.0-1.2=2.8；D.Y与W电负性差值为4.0-2.4=1.6；对比电负性差值可知，X与W电负性差值最小，所以最容易形成共价键，故答案B。【点睛】一般来说，电负性小于1.8的是金属元素，电负性越小金属性越强；电负性大于1.8的
27、是非金属元素，且电负性越大，非金属性越强。25.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A. Li2SO4难溶于水B. Li与N2反应的产物是Li3NC. LiOH易溶于水D. LiOH与Li2CO3受热都很难分解【答案】B【解析】【分析】元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4，Mg，Mg(OH)2，MgCO3的性质可推断Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性质。【详解】A，锂和镁在元素周期表中有特殊对角线关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误；B，锂和镁在元素周期表中有特
28、殊对角线关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，故B正确；C，锂和镁在元素周期表中有特殊对角线关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，所以氢氧化锂属于不易溶物质，故C错误；D，锂和镁在元素周期表中有特殊对角线关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D错误。答案选B。二、填空题(共50分)26.I实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)浓硫酸的作用是： _； _。(2)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_。(3)分离得到乙酸乙酯的方法是_，分离
29、需要的玻璃仪器是_。 (4)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_。II某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出乙醇催化氧化的化学方程式_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)图中丙处导管应倾斜的原因是_。【答案】 (1). 催化剂 (2). 吸水剂 (3). 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒
30、吸 (4). 分液 (5). 分液漏斗，烧杯 (6). CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O (7). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (8). 放热 (9). 加热 (10). 冷却 (11). 乙醛、乙醇、水 (12). 氮气 (13). 使冷凝的乙醇蒸汽易于回流【解析】【分析】实验室制乙酸乙酯时，先将一定量的乙醇倒入试管中，然后加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，再往反应试管内加入碎瓷片，以防液体暴沸；在反应过程中，乙酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子；由于乙酸乙酯中混入乙酸、乙醇，所以用饱和碳酸钠溶液除杂，为防倒吸，出气导管口应位于液面上。在甲装
31、置中，经加热，乙醇蒸气与空气的混合气进入硬质玻璃管中，在硬质玻璃管中，Cu先与O2反应生成CuO，CuO再被乙醇还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，生成的乙醛在乙装置内经冷凝成为液体，空气中的氮气进入集气瓶内。【详解】I(1)乙酸与乙醇发生酯化反应，反应速率很慢，需加入催化剂，所以浓硫酸的作用是：催化剂；吸水剂。答案为：催化剂；吸水剂；(2)反应产生的蒸气中，乙酸和乙醇都易溶于水，所以右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸。答案为：挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸；
32、(3)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以分离得到乙酸乙酯的方法是分液，分离需要的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。答案为：分液；分液漏斗、烧杯；(4)若加的是C2H518OH，依据酸脱羟基醇脱氢的规律，制乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；II(1)乙醇催化氧化时，转化为乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应。答案为：2CH3
33、CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；放热；(2)由以上分析可知，甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是加热；乙的作用是冷却。答案为：加热；冷却；(3)反应进行一段时间后，反应产物及未反应的乙醇都会冷凝而进入干燥试管a中，它们是乙醛、乙醇、水。空气中的O2被消耗后，N2进入集气瓶中，所以收集到的气体的主要成分是氮气。答案为：乙醛、乙醇、水；氮气；(4)为提高反应物的转化率和利用率，应将蒸气冷凝回流，所以图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流。答案为：使冷凝的乙醇蒸汽易于回流。【点睛】收集乙酸乙酯时，导管口位于液面上吸收效果不佳，为增强吸收效果，可用干燥管代替长导管，且将干燥管的出
34、气管口插入液面下。27.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：请回答下列问题：(1)写出以下物质的结构简式：A_，C_。(2)写出以下物质的官能团名称：B_，D_。(3)写出以下反应的化学方程式：AB：_；GH：_。(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). CH2BrCH2Br (2). OHCCHO (3). 羟基 (4). 羧基 (5). (6). (7). 【解析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧
35、化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HCCH，F和氯化氢发生加成反应生成G为氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H为聚氯乙烯。则：(1)A的结构简式为：CH2BrCH2Br，C的结构简式为：OHCCHO；(2) HOCH2CH2OH的官能团名称为：羟基，HOOC-COOH的官能团名称为：羧基；(3)AB的化学方程式为：；GH的化学方程式为：；(4)若环状酯E（乙二酸乙二酯）与NaOH水溶液共热，则发生水解反应的化学方程式为：。2
36、8.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性微粒，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：(1)a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。M层上的能级能量大小关系为_，3p能级上的电子应满足_。(2)b是两原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。(3)c是两原子单质，写出其电子式_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_。(4)d是四原子有机化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键有_个键，_个键；键与键的强度大小关系为_(
37、填“”、“”或“=”)，原因是：_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p2 (2). 3s (13). 形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强【解析】【分析】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性微粒，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。若为常见单原子微粒，则其为14号元素硅；若为双原子单质，则应为氮气；若为双原子化合物，则为一氧化碳；若为三原子分子，则为氢氰酸(HCN)；若为四原子分子，则为乙炔等。【详解】(1)a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，则a为14号元素硅，a原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。在同一能层，s能级能
38、量比p能级的能量低，则M层上能级能量大小关系为3s3p，3p能级上的电子应尽可能占有不同的轨道，即满足洪特规则。答案为：1s22s22p63s23p2；3s，原因是：形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强。答案为：H-CC-H；3；2；形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强。【点睛】从原子结构看，氮元素应为活泼的非金属元素，但N2性质稳定，惰性十足，其主要原因就是因为氮分子内氮原子间存在牢固的叁键。29.回答下列填空：（1）有下列分子或离子：CS2，PCl3，H2S，CH2O，H3O，NH4+，BF3，SO2。粒子的立体构型为直线形的有_(填序号，下同)
39、；粒子的立体构型为V形的有_；粒子的立体构型为平面三角形的有_；粒子的立体构型为三角锥形的有_；粒子的立体构型为正四面体形的有_。（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但CCl键与C=O键之间的夹角为124.3；CCl键与CCl键之间的夹角为111.4，解释其原因：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). C=O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用【解析】【分析】(1)根据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，结合杂化轨道理论分析解答；(2)从C=O键
40、与C-Cl键排斥作用与C-Cl键与C-Cl键的排斥作用的大小分析解答。【详解】CS2中C的价层电子对个数=2+=2，且不含孤电子对，为直线形分子；PCl3中P的价层电子对个数=3+=4，且含有1个孤电子对，为三角锥形分子；H2S中S的价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，为V形分子；CH2O中C的价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，为平面三角形分子；H3O+中O的价层电子对个数=3+=4，且含有1个孤电子对，为三角锥形离子；NH4+中N的价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，为正四面体形；BF3中B的价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，为平面三角形；SO2中S的价层电子
41、对个数=2+=3，且含有1个孤电子对，为V形；立体构型为直线形的有；粒子的立体构型为V形的有；立体构型为平面三角形的有，粒子的立体构型为三角锥形的有，粒子的立体构型为正四面体形的有，故答案为：；(2)C=O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用，使得COCl2中CCl键与C=O键之间的夹角大于CCl键与CCl键之间的夹角，故答案为：C=O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意理解价层电子对互斥理论的内涵及孤电子对个数计算方法，难点是CH2O的计算。- 20 - 版权所有高考资源网