1、秦岭中学2016-2017学年第一学期期中考试高二年级化学试题命题人： 李愈洁 审题人：杨晓华 校对人： 李愈洁 （满分100分，考试时间50分钟）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D 2. 已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或 说法中正确的是A在相同条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3. 对于A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是 A.v（AB3）=0.5 mol/（Lmin） B.v
2、（B2）=0.6 mol/（Lmin） C.v（A2）=0.4 mol/（Lmin） D.无法判断4. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A（g）+2B（g）C（g）+2D（g） 已达到平衡状态 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.各气体的物质的量 D.气体的总物质的量5.下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现5题6.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该
3、反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A. t5时增大了压强 B.t3时降低了温度C.t2时加入了催化剂 D.t4t5时间内转化率一定最低7.下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H=802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol8.已知
4、：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向 密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 A 无法比较 BQ1Q2 CQ1Q2 DQ1Q2 9.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D10.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种
5、气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20平衡浓度/molL-0.050.050.1A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C.改变温度可以改变此反应的平衡常数 D.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为160011.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度12.化学反应；。下列反应条件有利于生成C的是A、低温、低压
6、 B、低温、高压 C、高温、低压 D、高温、高压13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A钢铁在潮湿的空气中容易生锈B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14.反应C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A将容器的体积缩小一半 B增加C的量C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大15.一定量的锌粉和6molL-的过量的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能加快反应速率，又不影响生成氢气总量的是CuO
7、 铜粉 铁粉 浓盐酸A B C D16题16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g） D反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%二、填空题（ 3小题，共32分）17. （8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)
8、下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填序号)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g) H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H3DC(s)O2(g)=CO2(g) H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(2)已知下列反应的焓变 CH3COOH(l)+2
9、O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol 2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变H= kJ/mol。（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出2858kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式 。18.（16分）化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。18题.探究化学反应中的能量变化。通过如图实验测出，烧杯中的温度降低。(1)Ba(OH)
10、28H2O跟NH4Cl反应的化学方程式：_。18题(2)从反应热的角度分析，该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于_反应。.测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动b左右运动c顺时针运动 d逆时针运动(3)写出反应的热化学方程式为_(中和热为57.3 kJmol1)。(4)该同学每次分别取0.50 molL1 50 mL NaOH溶液和0.50 molL130 mL硫酸进行实验，通过多次
11、实验测定中和热H53.5 kJmol1，与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度19题19. （8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，该反应的能量变化如图所示： (1)上述反应平衡常数K的表达式为_，温度降低，平衡常数K_(
12、填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)_。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号字母)A及时分离出CH3OH气体 B适当升高温度C保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2 D选择高效催化剂三计算题（2小题，共20分）20.（共6分）汽车尾气无害化处理的反应为：2NO（g）+
13、 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g）。已知298K、101kPa下，该反应H=-113.0kJ/mol，S=-143.5J/molK,，通过计算判断该反应的能否自发发生？21.（共14分）某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.2mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）1.A 2. A 3. C 4.C. 5.C 6.C 7. D
14、8. D 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14.B 15.C 16.D二、填空题（ 3小题，共32分）17. （10分） (1) D E； FH (填序号) (2)-202.5kJ/mol。（3）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H= - 285.8KJ/mol18.（16分）. (1) Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3H2O (2)吸热, 非氧化还原 复分解反应.温度计(2) a(3) HCl (aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H=57.3KJ/mol (4) acd19. （8分）(1) K=c（CH3OH）c（H2O）/ c（CO2）c3（H2） 增大 (2)0.05molL-1min-1 (3) AC三计算题（2小题，共20分）20.（共6分）G=HTS=-113kJ/mol-298K（-143.5J/molK） 10-3=-70.237kJ/mol0，所以能自发发生。21.（共14分）（1）K=0.25 （2）c（H2）=c（I2）=0.016mol/L， c（HI）=0.0080mol/L 版权所有：高考资源网()