1、乌鲁木齐20102011学年度高一上学期期中考试化 学 试 题命题人：敬鳗力审题人：刘志伟可能用到的原子量：H1；He4；C12；N14；O16；Na23；S32；Cl355；Ca40；Fe56；Cr52；K39请将答案填入答案纸相应的位置一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏2. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A盐酸、纯碱、石膏 B硫酸、烧碱、胆矾C碳酸、乙醇
2、、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾3. 在下列物质类别中，前者包含后者的是A混合物 溶液 B电解质 化合物C浊液 胶体 D非金属氧化物 酸性氧化物4. 下列物质中，能够导电的电解质是 ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖5.下列说法不正确的是A淀粉溶液具有丁达尔效应B光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射C胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体D胶体属于介稳体系5. 下列实验操作正确的是 A称量NaOH固体时，将其放入托盘天平左盘的纸上 B蒸发结晶时用酒精灯加热至水分完全蒸干 C分液漏斗使用前要检验它是否漏水 D用酒精萃取碘水中的碘6. 用NA表示
3、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为02NA B4gHe所含的原子数为2NAC常温常压下，112LCl2所含的分子数为05NAD相同温度和压强下，含有NA个分子的气体单质中，其原子数一定相同7. 100mL水中溶解02mol的氯化钾和01mol的氯化铁，然后稀释到1000mL，该溶液的氯离子浓度是 A02mol/LB03mol/LC04mol/LD05mol/L8. 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压条件下，A的密度大于B，下列说法正确的是 A所占体积：ABB物质的量：ABC分子数：ABD分子量：AB9. 在标准状况下有（1）672L甲烷，（2）301
4、1023个氯化氢分子，（3）136g硫化氢，（4）02mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小顺序正确的是 A体积：（2）（3）（4）（1）B密度：（2）（3）（4）（1）C质量：（2）（3）（4）（1）D氢原子个数：（1）（3）（2）（4）10. 若20 g密度为d g/mL的硝酸钙溶液中NO3 离子的物质的量浓度为25d mol/L，则该溶液中Ca2+ 离子的质量为 A2 gB1 gC05 gD01 g11. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为 CO22MgC2MgO该反应属于：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应离子反应 非氧化还
5、原反应A B C D12. 下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2+ H2OB饱和澄清石灰水跟盐酸反应：H + + OH = H2OC稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H + = 2Ag + + H2D在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba 2+SO42- = BaSO413. 下列说法正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应B得电子多的氧化剂，氧化性强 C氧化还原反应的本质是电子的转移D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应14. 需要加入还原剂才能实现的变化是AMnO2 MnO4 BCO32CO2CAsO43AsO33
6、 DClCl215. 在下列反应中水只起氧化剂作用的是A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B2Na + 2H2O = 2NaOH + H2C2H2O O2 + 2H2 DCaO + H2O = Ca（OH）216. 用10 mL的01 molL1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA322 B123 C133 D31117. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K+、MnO4-、Na+、Cl- B Cu2+、Na+、Cl-、SO42- C Na+、H+、NO3-、
7、SO42- D K+、Na+、NO3-、CO32-18. 能用离子方程式 HOHH2O 表示的是 A氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合 B氢氧化钠溶液和盐酸混合C氢氧化铜和稀硝酸反应 D氢氧化钾溶液和醋酸溶液反应19. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A32 B21 C11 D2320. 离子M3+与H2O2能在碱性溶液中发生如下反应：2M3+ +3H2O2 +10OH =2 MO4X + 8H2O,则MO4X中M的化合价为A+4 B+5C+6 D+721. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知250mL的01
8、00 mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好把2240mL的氯气（标准状况下）完全转化为Cl，则S2O32 转换成AS2- BS CSO32- DSO42-22. 符合下列实验现象，所加入的甲、乙、丙试剂分别是 ABaCl2 、HCl、 CaCl2 BCa（OH）2、 HCl 、AgNO3 CCaCl2 、H2SO4 、HCl DBaCl2、 H2SO4、 MgCl223. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 +I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 A H2SO3 I Fe2+ BI Fe2+ H2SO
9、3 C Fe2+ I H2SO3 DFe2+ H2SO3 I 二、填空题：（共33分）24. （5分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1，若阿伏加德罗常数用NA表示，则 （1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为_ 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为_L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ molL1。25. （10分）（1）写出氢氧化钠的电离方程式： （2）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 O2（CO2），所加试剂： ，离子方
10、程式： 。 Cu粉（Al粉），所加试剂： ，离子方程式： 。 （3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0179g，则此气体的摩尔质量为 。26. （8分）某溶液中可能含有Na+、OH-、Cl-、CO32-、Cu2+、Ba2+、Ag+、K+、Fe3+、SO42-、Fe2+、NH4+ 12种离子中的若干种,请按要求对它们分类（1） 如果把它们分成两类,可以选择的标准有_（至少写出三种标准,多写出符合题意的标准可以加分,最高可以加2分）（2） 如果把它们分成三类, 可以选择的标准是_写出其中任意一类包含的离子_（3） 如果溶液中已经有了大量OH- 和Ba2+,还可能含有的离子是_27. （10分
11、）有一包固体粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、Fe2（SO4）3中的一种或几种组成。实验结果如下：将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色 在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解 该粉末一定含（填写化学式，以下同）_，一定不含_，可能含_。上述实验结果中沉淀部分溶解涉及的离子方程式为_。_请设计实验检验可能含有的物质，简要写出用到的试剂及操作步骤 。三、实验题：（共9分）28. （9分）某学生准备用98%的浓H2SO4（=184g/cm3）的浓硫酸配制04 mol/L 硫酸 250 mL,试回答下列问题：（1） 通过计算需用浓硫酸V mL，V
12、 的值为_。（2） 从下列用品中选出实验所需的仪器或用品_（填序号，下同）。烧杯 玻璃棒10 mL 量筒 100 mL 量筒 500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 广口瓶 托盘天平 除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是_。（3） 下列操作中，错误的是_。（填序号，下同）用量筒量取V mL 浓硫酸 向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌立即将稀释后的溶液转入容量瓶中 然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处 平视凹液面定容把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀（4） 下列错误操作中，将使所配制的溶液中H2SO4 的物质的量浓度偏低的是_。将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒 将烧杯内的稀
13、硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切定容时仰视容量瓶刻度线。四、计算题：（共10分）29. （10分）已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl（浓）= 2KCl +2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O（1）用“双桥法”或“单桥法”表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目。（2）若有149g KCl参加反应，被氧化的物质是 ；还原产物是 ，其物质的量为 mol。（3）反应后，若产生213g Cl2，则有 mol HCl 参加反应， g HCl 参加了氧化还原反应。参考答案一、选择题
14、：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案CBAB C CADDBAA 题号131415161718192021222324答案BCCBCDBDCDBA二、填空题：（共33分）25 （5分）略26 （10分）（1）（2）略 （3）40g/mol27 （8分）（1）分为阴阳离子 有色与无色 金属元素形成与非金属元素形成 （其它正确答案也给分） （2）根据电荷数分类 例如 Na+、OH-、Cl-、Ag+、K+、NH4+ （其他合理也可以）（3）Na+、Cl-、K+28（10分）Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 Fe2（SO4）3 NaCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 取中滤液少量，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明含有NaCl，否则就没有NaCl三、实验题：（共9分）29（9分）（1）54 （2） 胶头滴管（3） （4） 四、计算题：（共10分）30（10分）（1）略（2） HCl ，CrCl3，02 （3） 14，219
