1、乌鲁木齐市第八中学2011-2012学年高一第二学期期中考试化 学 试 卷第卷(单项选择题 共50分)1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A同种物质B不同密度的核素C同位素 D相同元素构成的不同单质2以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与C
2、O2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D5下列叙述正确的是()化学反应都遵循质量守恒定律化学反应都遵循能量守恒定律化学反应都有新物质生成化学反应都伴随着能量变化化学反应都有化学键的破坏和生成A只有B只有 C只有 D6原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是()A B C D7下列关于
3、元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8以下关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是()AF2和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯BH2SO3的酸性强于H2CO3，则非金属性：SCC1 mol Al在反应中失去3 mol电子，而1 mol Na只失去1 mol电子，这说明金属性：AlNaD非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价9以下有关原子结构及元素周期律
4、的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B2H2O2=2H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)23NH3 DCH42O2CO22H2O11下列事实不能用电化学理论解释的是()A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不用特殊方法保存 D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶
5、液后，反应速率加快12张青莲教授修正了多种元素的相对原子质量，并被国际原子量委员会定为国际新标准。目前“元素周期表”中锗的相对原子质量为72.64，就是其中一例。下列关于锗的说法正确的是()A锗的原子序数为32，它位于第四周期第A族 B.Ge的中子数与质子数之差为40C锗酸的化学式为H2GeO3D等质量的锗分别与足量氢氧化钠、盐酸反应，参加反应的氢氧化钠、盐酸的物质的量之比为2113某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时催化
6、剂D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时14在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO2为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L15 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正
7、确的是()A原子半径：ZYB简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CX的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO416四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A用H2表示的反应速率为0.1 molL1min1 B用N2表示的反应速率为0.04 molL1s1C用N2表示的反应速率为0.2 molL1s1 D用NH3表示的反应速率为0.3 molL1s117下列措施肯定能使反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强 C适当升高温度 D降低反应物浓度18参照反应BrH2HBrH的能量对
8、应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率19.下列说法中，错误的是（） A.无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关 B.无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 20下列关于化学键的说法，正确的是()A单质分子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组
9、成的多原子分子里的化学键一定是极性键21如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YAC28答案：(1)物质检验试剂除杂试剂甲烷(乙烯)Bd酒精(水)Ac (2)饱和Na2CO3小分液催化剂、吸水剂 制备：略29 答案：(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键离子化合物(3)COH2O=HCOOH(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO330 (1) (2) S2Cl （2分），Cl2 + S2= 2Cl+ S (3) Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O (4) H2 S+ OH= HS+ H2O 离子键和共价键(5) Na、S附加题31答案：(1)放出184 kJ(2)放出61.34 kJ32 (1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)(5)301017.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积