1、合肥九中20182019学年第二学期高一文科期中考试化学试卷( 时间：60分钟 满分：100分 ) 命题人:开庆梅 审题人:叶红林一、单项选择题（每题3分，共60分）1、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A. 32 B. 67 C. 99 D. 1662、下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 （ ）A. H2XO3 B.
2、HXO3 C. H3XO4 D. H2XO44、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()5、原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为().A第A族B第A族 C镧系元素D第B族6、下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质是强还原剂C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
3、则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br8、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能9、结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是()AAl的氧化物的水化物可能具有两性BAt2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸CHClO的酸性一定比H2SO4强DH2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体10、下列分子中所
4、有原子的最外层均为8电子稳定结构()ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF611、下列物质的电子式不正确的是()12、下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是() 13、下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是()ANaCl BMgF2 CNH4Cl DNa2O214、下列说法正确的是()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量15、下列叙述中正确的是()A含有离子键的化合物一定是离子化合物B阴、阳离子通
5、过静电引力所形成的化学键叫做离子键C非金属元素的原子间不能形成离子化合物D含有共价键的化合物一定是共价化合物16、某原电池工作时总的反应为ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的组成可能是()AZn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液BCu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液CCu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液DFe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液17、一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是
6、()AZWXY BXYZW CXYWZ DZWYX18、人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电池电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断氧化银是()A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化19、对于A23B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1 Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(B2)4.2 molL1min120、在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成x mol
7、的A2，同时生成2x mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间内消耗2x mol AB，同时生成x mol的B2D单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的B2二、填空题（每空2分，共40分）21、在原子序数为120号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_；（4）气态氢化物最稳定的是_；22、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子
8、数均为8。（1）写出各元素的符号：X：_，Y：_，Z：_，W：_。（2）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： _， _，_，_。23、氢氧燃料电池总反应：2H2O2=2H2O，写出电解质溶液为KOH时的电极反应式：负极反应类型： 正极反应式：_； _。24、下列事实中，什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_；（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：_；（4）同样大小的大理石分别在0.1 mol L1的盐
9、酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同：_；25、一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)3B(g) = 2C(g)，开始时，A的浓度为2 molL1，B的浓度为4 molL1,2 min后，A的浓度减少0.8 molL1，（1） v(B)_；（2）在2 min末，C的浓度是_；合肥九中20182019学年第二学期高一文科期中考试化学答案一、单项选择题题号1234567891011121314151617181920答案ADDDBCBDCCACCCACDBBA二、填空题21、（1）K； （2）F2； （3）KOH； （4）HF；22、（1）写出各元素的符号：X：Na，Y：C，Z：N，W：Cl（2）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH， H2CO3， HNO3，HClO423、负极反应类型：氧化反应_；正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。24、（1）光照；（2）反应物本身的性质；（3）催化剂；（4）反应物溶液的浓度；25、（1） v(B)0.6molL1min1；（2）C的浓度是0.8molL1；