1、C5 金属及其化合物综合【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】25（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A： D： R： 。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；向N中通足量CO2时反应的离子方程式： ；D与盐酸反应的离子方程式： 。（3）简述检验气体C的方法： 。【知识点】金属元素及其化合物的推断C1 C2 C3 C5【答案解析】（1）A： Na2O2 D：F
2、e3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。 解析：A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在
3、潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，(1)分析知，A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al；（2）H是Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，反应方程式为4 Fe（OH）2+O2+2H2O4 Fe（OH）3，向NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+Fe2+2F
4、e3+4H2O（3）C是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】26(10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到
5、“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式： 。【知识点】化学实验 离子反应 B1 C5 J2 【答案解析】（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（5分）（3）（2分）、5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O解析：根据废渣的组成含Fe2O3、Al2O3和MgO，则加盐酸发生反应生成MgCl2,FeCl3,AlCl3根据溶液B加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分离得到“Al2O3”，应
6、该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。KMnO4标准溶液将Fe2+氧化为Fe3+：5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O【思路点拨】解答流程题时可根据原料的组成和流程中加入的物质判断发生的反应，而后根据物质的性质选择分离的方法。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】22、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足
7、量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C、SO、NH一定存在，Cl可能不存在 D、CO、Al3一定不存在，K可能存在【知识点】离子推断 计算A3 A4 B1 C5 D5【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则有0.02molFe3+，根据共存知一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有SO42-
8、，物质的量为0.02mol； 根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.4mol/L，因此A、C错误；B正确；Al3+无法判断是否存在，D错误。【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】17.（9分）兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1
9、）“熔融”时通入氩气的目的是_。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_，发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5molL-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为_。（3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为_。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是_。【知识点】物质的分离和提纯，物质的基本性质 C2 C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空气氧化（1分）（2）除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2Al2OH2H
10、2O=2AlO23H2(2分)；2Al6H2O=2Al(OH)33H2(2分)(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2分)(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气（1分） 解析：（1）铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应，必须通入惰性气体进行保护。（2）在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝，发生的反应为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；当碱液浓度比较小时，铝即可以和水发生反应生成氢氧化铝而阻止浸出反应持续进行。（3）滤液中含有NaAlO2，故与过量CO2反应时生成Al(OH)3和NaHCO3。（4）题目中提示镍的多孔结构对氢气具有
11、强吸附性，在制取过程中产生的氢气被镍吸附，故在氢化时不需要加入氢气即可完成。【思路点拨】本题考查了金属铝的性质，以信息的形式得到金属镍的强吸附性能，难度不大。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【知识点】化学与科
12、学、技术、社会、环境的联系O1 C5【答案解析】C 解析：A. 焰火利用的是某些金属元素焰色反应，A正确；B.小苏打的用途可作膨松剂和治疗胃酸过多的药剂，B正确；C.生石灰或硅胶作干燥剂，而不能防止食品氧化，C错误；D.对于青铜和钢铁的描述也是正确的。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与科学、技术、社会、环境的联系，平时注意积累即可解答。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】14下列变化能够实现的是( )弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合
13、后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A全部 B只有 C只有 D只有 【知识点】化学反应类型 C5 D5【答案解析】A 解析：弱酸可以与盐溶液反应生成强酸，如：如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故正确；两种氧化物发生反应可以有气体生成，如：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故正确；两种酸的溶液充分反应后溶液可能呈中性，如：氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故正确；复分解反应中可以既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，如：醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故正确；两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 ，如一氧化氮和氧气反应得到二氧
14、化氮，故正确； 有单质生成的非氧化还原反应，如同素异形体间的转化，故正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】16X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （ ） AX、Y、Z都是非金属单质 BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质【知识点】框图推断 常
15、见的置换反应 B4 C5 D5【答案解析】D 解析：A、X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HClAlCl3+H2，Z为Cl2；Mg+CO2C+MgO，Z为O2；Al+Fe2O3Al2O3+Fe，Z为O2；都可以符合转化关系，X、Y、Z不一定都是非金属单质，故A错误；B、X、Y、Z可以全部为非金属单质，如：C+SiO2Si+CO，Z为O2；故B错误；C、若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，：C+SiO2Si+CO，Z为O2；故C错误；D、若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，化合物甲乙一定含金属元素和非金属元素，所以Z必为非金属单质，故D正确；故答案选D【思路点拨
16、】本题考查了常见的置换反应，如果积累了中学阶段的各种置换反应，直接列举即可解答。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】14有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是（ ） ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3 CNH4HCO3、M
17、gCl2 DCaCl26H2O、Na2CO3【知识点】物质的性质 C5 D5【答案解析】D 解析：A、根据实验（1）加入盐酸会有白色沉淀生成，故A错误；B、根据实验（2）加热时没有水生成，故B错误；C、根据（3）逐滴加入6molL-1硫酸，没有白色不溶物，故C错误；D、硫酸钙微溶，逐滴加入6molL-1硫酸留下的白色不溶物硫酸钙，故D正确故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质，做题时从选项入手进行验证，即可排除错误选项。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】22.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ氨水Al(OH)3氢氧化钠溶液KOH
18、SiO2氢氟酸从SO2BaCl2溶液FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD【知识点】物质的化学性质C5 D5【答案解析】C 解析：、Al(OH)3能与氢氧化钠溶液反应，但不能与氨水反应，故错误；、SiO2能与KOH反应也能与氢氟酸反应，故正确；、SO2能与KOH反应，不能与BaCl2溶液反应，故错误；、Cu与FeCl3溶液、浓硝酸都反应，故正确。Y既能与X反应又能与Z反应的是。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，易错点是误认为Al(OH)3溶于氢氧化钠溶液，也溶于氨水。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】21.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A.
19、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B. Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2SC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3D. 已知第四主族沸点CH4SiH4GeH4,则第六主族沸点H2OH2SH2Se【知识点】金属的性质 非金属的性质C5 D5【答案解析】B 解析：A、钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，故A错误；B、因为硫的氧化性弱，金属与硫反应时得到低价金属的化合物，所以Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2S，故B正确；C、少量SO2通入Ca
20、(ClO)2溶液生成的CaSO3会被次氯酸氧化得到CaSO4，故C错误；D、根据组成和结构相似的分子晶体的沸点随分子量的增大而升高，第四主族沸点CH4SiH4GeH4正确,但第六主族元素氢化物沸点，由于水分子间有氢键，水的沸点出现反常：H2SH2Se (1分)， CO32- + H2O HCO3- + OH- (1分)（写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分）（2）第二周期VIA族 (1分)； 溶液由黄色变为浅绿色(1分)，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（2分）2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu（2分）；2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2
21、O = 2CuCl + SO42- + 4H+ （2分）解析：（1）根据甲为淡黄色固体且是两种元素(A和M)组成的化合物,可推知是Na2O2,其电子式为，而且乙(B和M组成)和丙(只含有M)均为常温下的无色无味气体，则丙是单质，则根据反应:甲+乙=丙+丁，可推出乙为CO2、丙为O2、丁为Na2CO3；由2Na2O2+2CO2= O2+2Na2CO3知每2mol Na2O2参加反应产生1mol O2,转移2mol电子，因此标况下56L O2(即025mol)转移电子数为05 NA个，Na2CO3水解CO32- + H2O HCO3- + OH-使溶液显碱性，故pH7。（2）根据题意知丁为SO2,
22、丙为Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一种，该反应是火法炼铜：2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu，根据M均显+1价知M是Cu，再根据原子序数B大于A知A为O、B为SO在周期表的第二周期VIA族二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，现象是氯化铁溶液由黄色变为浅绿色氯化铜与二氧化硫也可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+。【思路点拨】多元弱酸根分步水解；根据现象推断往往是解推断题的突破口，如本题的丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次
23、月考（201410）】16（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。【知识点】物质的分离和提纯 金
24、属及其化合物的性质J2 C5【答案解析】（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）（2）稀硫酸或H2SO4（2分） 过滤（2分）（3）在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）（4）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（2分） 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分） 解析：（1）步骤加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）步骤、均是固体和液体的分离操作，应该是过滤；（3）进行步骤时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中
25、一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个除去氯化氢的装置，所以可在装置I和之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径最佳。【思路点拨】本题考查了物质的分离和提纯，掌握铝、铁和铜及其化合物的性质是解答本题的关键。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】8下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （）A B C D【知识点】化学反应发生的条件C5 D5【答案解析】C 解析：铁在氧气中燃烧得四氧化三铁，错误；两步反应都能实现；电解氯化铝无法得到铝，错误；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，生成氧化钠错误；两步反应都能实现；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学反应发生的条件，注意有些反应反应物相同时条件不同发生的反应不同，注意积累。