1、第一节金属的化学性质一、金属的通性1物理性质 2化学性质(1)与非金属反应Mg与O2反应：_。(2)与酸反应Zn与盐酸反应：_。(3)与盐溶液反应Al与CuSO4溶液反应：_；Cu与AgNO3溶液反应：_。3画出Na、Mg、Al的原子结构示意图_、_、_。分析：最外层电子数_个，容易_。这一特点，使金属单质往往表现出_，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。二、金属和非金属的反应1钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快_钠是_金属，硬度_，熔点_，通常保存在_中；常温下与O2发生反应：_，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多钠先熔化为_小球
2、，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_固体加热时与O2的反应为：_保存方法：钠保存在_或_中，以隔绝空气。2铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层_，有的氧化膜_，不能保护_，有的氧化膜_，可保护_不被_。实验操作实验现象结论或解释氧化膜能保护铝，_的熔点比铝的_，包在铝的外面，故_三、钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水_(2)与水反应发出“_”响声(2)钠与水反应生成气体(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点_，反应_(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后_(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变_(5)有_生成结论
3、钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：_注意取用的钠要小，过大易发生危险；用滤纸吸去钠表面的煤油；放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。知识点1金属元素的通性1下列关于金属元素的特征叙述，正确的是()A金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价都相同D金属元素的单质在常温下都呈固态知识点2试剂的存放2通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是()A保存在水中B密封，保存在细口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在广口瓶中的煤油中知识点3金属与非金属的反应3下列关于金属性质的叙述中正确
4、的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧警示钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。知识点4钠与水的反应4将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D练基础落实1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()ANaBN
5、aClCNaOHDNa2O2下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是()ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO33小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是()A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用4金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是()A盐酸 B氯化钠溶液C氯化铜溶液 D氯化镁溶液5金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是()A大于1.0 B小于0.8C介于0.81.0之间 D不能
6、确定练方法技巧6等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大规律等质量的某种单质，不论发生怎样的反应，只要最终价态相同，则转移的电子数相等。7某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸
7、除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径DCu和MgCl2溶液不发生化学反应规律判断金属活泼性的方法：(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度。反应愈剧烈，金属活泼性愈强。(2)金属与盐溶液的置换反应。活泼性强的金属可把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。(3)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子氧化性愈强，其活泼性愈弱。练综合拓展8某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_
8、。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应及钠与水的反应一、1.汞银白导热性导电性延展性2.(1)2MgO2点燃,2MgO(2)Zn2HCl=ZnCl2H2(3)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag3.小于4失去还原性二、从
9、左至右，从上至下：1.银白色变暗银白色小低煤油4NaO2=2Na2O闪亮黄淡黄色2NaO2Na2O2煤油石蜡油2.氧化膜疏松内层金属致密内层金属继续氧化从左至右，从上至下：铝熔化，不滴落，不燃烧Al2O3高熔化的铝不滴落三、(1)小(2)嘶嘶(3)低放热(4)消失(5)红碱2Na2H2O=2NaOHH21B对于变价的金属元素的低价离子(如Fe2)，既有氧化性，又有还原性，且这些元素(如Fe有2、3价)在不同化合物中可显不同的价态(如FeO、Fe2O3中的Fe分别显2、3价)；金属Hg常温下为液态；金属在发生化学反应时，只能失去电子，不能得电子，只显正价。故应选B。2D钠的化学性质非常活泼，易与
10、空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。3CNa与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。4C钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故不正确。1B钠原子最外电子层上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活
11、泼，NaOH易与空气中CO2等反应，Na2O与空气中H2O、CO2等均反应，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。2CNa2O2为淡黄色固体，其他三种皆为白色固体。3D铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护内部的铝不被继续腐蚀。4D钠与溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl溶液只产生H2；与CuCl2溶液产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；而与MgCl2溶液产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。5C6B钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：等质量的钠反应后转移的电子数相等。等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。7DTi在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。故选D。8(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子解析本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。