1、乌鲁木齐市第八中学2011-2012学年高三第一学期第三次月考试卷化学试题 满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 l：127 Cl：35.5 Ag：108 第卷(选择题，共52分)一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1有关实验的叙述，正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2. 体积相同、pH相同的HC
2、l溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量 A相同BHCl多 CCH3COOH多 D无法比较3下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）4下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 ACH3
3、COOH+OH CH3COO+H2O BH+OH H2O C.CH3COOH+Na+OHCH3COONa+H2O D.CH3COO+H+OHCH3COO+H2O5将固体盐A充分加热经过如下过程，最后得无色气体D，D在空气中易变为红棕色。则盐A可能是ANaHCO3 BCaCO3 CNH4HCO3 DNa2SO46含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx
4、=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl7将10mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液与 12 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是A. C(Cl) C(NH4+) C(OH) C(H+)B. C(Cl) C(NH4+) C(H+) C(OH)C. C(H+) C(OH) C(Cl) C(NH4+) D. C(H+) C(Cl) C(NH4+) C(OH) 8在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在适当温度下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重2 g，则原混合气体中O2和H2的质量比可
5、能是A112 B58 C310 D1219元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10室温下，pH11的氨水，将其与等体积水混合后的pH范围是(2的对数为0.3)A10.39.7 B10.710.5 C10.510 D1110.711用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl
6、2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA12由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是 A若X是Na2CO3 ，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OH- + HCO3- = H2O + CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则
7、X一定是铝盐13一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3C保持温度和容器体积不变，充入1mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar14一定温度下，将molPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入molPCl5，在不变的温度下再度达到
8、平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是A2 p1 p2 BPCl5的分解率增大 C2 p1 B室温时，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+） +c（H+） = c （S2） +c （HS）+c （OH）DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s） Ag+（aq）Cl（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小25.已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K
9、1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与amolL1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH7），则c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)26.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g)
10、 H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量为QC达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1D若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ第卷（非选择题，共48分）27. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_（用离子方程式表示）。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 _（用离子方
11、程式表示）。28.已知：常温下，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为（ ）。（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 molL , B溶液中水电离出的氢离子浓度为 molL。（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。29有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H
12、。请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。30在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”
13、）反应。若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L。31一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式如下： XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，
14、密度是2.56g/L。则：（1）反应前O2的体积是 mL。（2）化合物XY2的摩尔质量是 （3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为 和_ （写元素符号）32北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na
15、2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。乌鲁木齐市第八中学2011-2012学年高三第一学期月考试卷 化学答卷纸第卷 选择题（共52分）本卷共26小题，每小题2分，共计52分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的。题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案第卷非选择题（共48分）27_ _ _ 28（1）_ （2） _ _ （3） 29（1） ； （2） （3） （4） 30（1）_ （2） （3） , 31（1） ；（2） _ （3） 32. （1） ；（2） _ （3） ；
