1、江西省九江一中2013-2014学年上学期期中考试高一化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是一门具有极强实用性的科学C化学是一门以实验为基础的自然科学D化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力考点：化学科学的主要研究对象.专题：物质的性质和变化专题分析：根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答解答：解：A因可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解
2、决环境问题，故A正确； B因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故B正确；C因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故C正确；D因能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故D错误故选D点评：本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大2（3分）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是（）A溶解度（s）B物质的量浓度（c）C质量分数（w）D摩尔质量考点：物质的量浓度.专题：
3、物质的量浓度和溶解度专题分析：质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位解答：解：葡萄糖为5.9103mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位故选B点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单3（3分）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：氧化还
4、原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物解答：解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂故选A点评：本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物4（3分）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发考
5、点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选A点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5（3分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A干冰、铁、氯化氢B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氧、碘酒D空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物.专题：物质的分类专题分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种
6、元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物解答：解：A干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；B生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；C烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；D空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；故选C点评：本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大6（3分）下列实验操作中，错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）3胶体C过滤可以除掉粗盐中可
7、溶于水的杂质D碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A分液时，应防止液体重新混合而污染；B制备氢氧化铁胶体时，把FeCl3饱和溶液滴入沸水中；C不能用过滤的方法除去可溶性杂质；D可用萃取的方法分离碘解答：解：A分液时，应防止液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B制备氢氧化铁胶体时，把FeCl3饱和溶液滴入沸水中，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故B正确；C不能用过滤的方法除去可溶性杂质，应分别加热氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等将可溶性物质转化成沉淀再过滤，故C错误；D碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可
8、用萃取的方法分离碘，故D正确故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等7（3分）不用其它试剂鉴别KNO3 Ba（OH）2 MgSO4 CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（）ABCD考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：化学实验基本操作分析：不用其他试剂进行物质的鉴别，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中利用发生反应的现象进行鉴别解答：解：观察为蓝色溶液的为CuSO4，与反应生成白色沉淀的为Ba（OH）2，
9、然后用与另两种溶液分别反应，产生白色沉淀的为MgSO4，则最后鉴别出，所以正确的顺序为，故选C点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，注意解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别8（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是（）A4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3B4NH3+5O24NO+6H2OC2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl+Br2考点：化学基本反应类型.专题：物质的性质和变化专题分析：阴影部分的含义是：该反应
10、中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答解答：解：A该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故A错误；B该反应中氮元素化合价由3价变为+2价，氧元素化合价由0价变为2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故B正确；C该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；D该反应中溴元素化合价由1价变为0价，氯元素化合价由0价变为1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D错误，故选B点评：本题考查氧化还原反应和基本反
11、应类型的关系，难度不大明确阴影部分表示的含义是解题的关键9（3分）下列叙述正确的是（）A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质考点：电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答解答：解：AHCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误； BNH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；CCl2是单质，既
12、不是电解质也不是非电解质，故C错误；DBaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确故选D点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大10（3分）下列有关胶体叙述正确的是（）A常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法B许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C胶体不均一，不稳定D向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：A是否有新物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据；B胶体不带电；C胶体属于介稳体系，性质较均一、稳定；D依据氢氧化铁胶体的
13、性质解答解答：解：A丁达尔效应是分散质粒子对可见光的散射，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故B错误；C胶体比较均匀、稳定，故C错误；D氢氧化铁胶体中加入可溶性电解质硫酸，使胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁属于碱能够与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁和水，故D正确；故选：D点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，易错选项为C，胶体属于介稳体系性质较均一、稳定11（3分）下列实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理.专题：化学实验基本操作分析：A不能用燃着的酒精灯引燃
14、另一酒精灯；B从使用温度计的使用目的角度分析；C过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中解答：解：A不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误故选C点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求12（3分）下列电离方程式，书写错误的是（）ACa（OH）2Ca2+2OHBNaHCO3Na+H+CO32CKHSO4K+H
15、+SO42DAl2（SO4）32Al3+3SO42EAl2（SO4）32Al3+3SO42考点：电离方程式的书写.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，电离方程式中，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开弱电解质的电离用“”，强电解质的电离用“”，以此来解答A此电离方程式书写正确，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；B碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；C硫酸氢钾，完全电离电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子；DAl2（S
16、O4）3为强电解质完全电离出铝离子和硫酸根离子解答：解：A氢氧化钙是强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，即Ca（OH）2=Ca2+2OH，故A正确；B碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故B错误；CKHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子，KHSO4K+H+SO42，故C正确；DAl2（SO4）3为强电解质完全电离，Al2（SO4）32Al3+3SO42，电离方程式书写正确，故D正确；故选B点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根
17、离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，KHSO4电离为该题易错点，题目难度不大13（3分）下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC盐酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A、铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；B、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子；C、盐酸与氢氧化钡溶液反应生成强电解质氯化钡和水；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；解答：解：A、铁与稀硫酸反应离子方程式为：
18、Fe+2H+=2Fe2+H2，故A错误；B、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+；故B错误；C、盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故C正确；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+Cu（OH）2，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D为学生解答的易错点，题目较简单14（3分）黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的物质是（）AS和KNO3BC
19、 和SCKNO3DC 和KNO3考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中被还原，以此来解答解答：解：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，S、N元素的化合价降低，则S和KNO3为氧化剂，被还原，故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化剂被还原，题目难度不大15（3分）M2O7x离子和S 2在酸性溶液中发生反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x离子中M的化合价是（）A+2B+3C+4D+6考点：氧化还原反应的计算.专题：
20、氧化还原反应专题分析：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算解答：解：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2（n3）=30（2），解得n=+6，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大16（3分）NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAB1mol OH中含电子数目为9NAC标准状况下，11
21、.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NAD1mol/L MgSO4溶液中所含SO42数目为NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况水不是气体；B、氢氧根离子是10电子微粒；C、N2和O2都是双原子分子，依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答：解：A、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；B、氢氧根离子是10电子微粒，1mol OH中含电子数目为10NA，故B错误；C、N2和O2都是双原子分子，依据n=计算物质的量=0.5mol，结合分子式计算原子数为NA，故C正确；D、溶液体积不
22、知不能计算微粒数，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单17（3分）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+、Cl、SO42BCu2+、Ca2+、CO32、ClCNH4+、Ba2+、NO3、HCO3DK+、Fe3+、Cl、NO3考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；BCu2+、Ca2+均与CO32结合生成沉淀，
23、H+、CO32结合生成水和气体，则不能大量共存，Cu2+为蓝色，故B错误；CH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，不不符题意，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大18（3分）（2008驻马店二模）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为
24、1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B11：3C3：1D4：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：卤族元素分析：可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定解答：解：根据ClO与ClO3的浓度之比1：3，由Cl到ClO，失去1个电子，由Cl到ClO3，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由Cl到Cl，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+
25、3）=4：1故选：D点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用二、填空题（共34分）19（5分）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为16克，共含有0.75NA个原子（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3（3）用托盘天平称取5.0g CuSO45H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：结合n=cV计算该题解答：解：（1）n（SO2）=0.25mol，m（SO2）=0.25mol
26、64g/mol=16g，则含有原子的物质的量为0.25mol3=0.75mol，个数为0.75NA，故答案为：16；0.75NA；（2）由n=可知，含有分子数目最少的气体，摩尔质量最大，应为CO2，体积最大的最大的气体，摩尔质量最小，为NH3，故答案为：CO2；NH3；（3）n（CuSO45H2O）=0.02mol，c（CuSO4）=0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中等20（8分）（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：AgNO3+KCl=AgCl
27、+KNO3Ag+Cl=AgClCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuCO32+2H+=CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：（1）AgNO3+KCl=AgCl+KNO3中氯化银难溶用化学式；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中的氧化物用化学式；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu为可溶性的铜盐与铁反应；CO32+2H+=CO2+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应解答：解：（1）AgNO
28、3+KCl=AgCl+KNO3中氯化银难溶用化学式，对应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+Cl=AgCl；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中的氧化物用化学式，对应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu为可溶性的铜盐与铁反应，对应化学方程式如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CO32+2H+=CO2+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应，对应化学方程式如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2N
29、aCl+CO2+H2O点评：本题考查了物质性质和化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目较简单21（6分）在 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O反应中（1）Cl元素被氧化，氧化产物是Cl2； 还原产物是MnCl2；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，高锰酸钾是氧化剂，部分浓盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，氯化锰是还原产物解答：解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C
30、l元素化合价由1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，所以被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故答案为：Cl； Cl2；MnCl2；1：5；（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大22（8分）按图的装置连接好仪器，先
31、在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色（2）灯泡的现象是灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，原因是H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大（3）发生反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O考点：电解原理.专题：电化学专题分析：氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸，发生Ba2+2OH+2H+SO
32、42=BaSO4+2H2O，溶液中氢氧根离子浓度减小，红色消失，溶液中离子浓度减少，导电性减弱，以此来解答解答：解：由题意可知，发生Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，则（1）因生成硫酸钡，则观察到产生白色沉淀，且碱的浓度减小至消失，则同时观察到红色逐渐褪色，故答案为：产生白色沉淀，红色溶液逐渐褪色；（2）由反应可知，生成硫酸钡不溶于水，水为极弱电解质，H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，则观察到灯泡逐渐变暗至完全熄灭，然后开始逐渐变亮，故答案为：灯泡逐渐变暗
33、至完全熄灭，然后开始逐渐变亮；H2SO4和Ba（OH）2反应使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，再加Ba（OH）2时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大；（3）上述反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O点评：本题考查离子反应及导电性实验，注意发生的离子反应及溶液中离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大23（7分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖25.0
34、0342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是AA蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BDA定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）
35、的物质的量浓度为0.024 mol/L（写出简要计算过程）考点：配制一定物质的量浓度的溶液；电解质与非电解质.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据非电解质包括非电解质包括：酸性氧化物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气；（2）根据实验操作的步骤（计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质减少，浓度偏小，体积偏大，浓度偏小（4）求出K+的物质的量、根据溶液的体积，利用物质的量浓度的公式来计算；解答：解：（1）因非电解质包括非电解质包括：酸性氧化
36、物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气，蔗糖属于有机物，是非电解质，故选：A （2）配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）A
37、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故A错误；B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故B正确；C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C错误；D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，过会儿，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D正确；故选：BD（4）K2SO4的物质的量为：=0.005mol，则K+的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为=0.002mol，则则K+的物质的量为0.002mol
38、，所以溶液中的K+总共为0.012mol，其物质的量浓度为=0.024mol/L，故答案为：0.024点评：题考查了一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，要要记住操作步骤，规范操作三、计算题（共12分）24（6分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：（1）求转移电子的数目（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：（1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高，氯元素化合价降低，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目；（2）根据二氧化
39、硫的量计算生成酸的量，进而计算H+的物质的量解答：解：（1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高值=氯元素化合价降低值=转移电子数=2mol，即消耗1molSO2转移电子是2mol，如果消耗准状况下2.24L即0.1mol，则会转移电子为0.2mol即个数为0.2NA，答：转移电子的数目为：0.2NA；（2）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，如果消耗准状况下2.24L即0.1mol，则会生成0.2HCl和0.1molH2SO4，其中氢离子的物质的量是0.2mol+0.1mol2=0.4mol，答：反应后溶液中H+的物质的量为0.4mol点评
40、：本题涉及氧化还原反应中化合价升降和电子转移之间的关系以及化学方程式的简单计算，难度不大25（6分）已知在20时，每100g水溶解0.148g Ca（OH）2即达饱和（1）在20500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH离子的物质的量浓度（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01molL1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：（1）根据氢氧化钙的溶解度可知，在20500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末溶解的氢氧化钙的质量，然后带入n=、C=nV计
41、算；（2）计算出反应掉的钙离子的物质的量，然后根据化学方程式进行求算解答：解：（1）在20500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末溶解的氢氧化钙的质量为0.148g=0.74g，则所得饱和溶液的物质的量浓度为C=0.02mol/L，c（OH）=20.02mol/L=0.04mol/L答：OH离子的物质的量浓度为0.04mol/L（2）使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01molL1，钙离子反应的物质的量为：0.5L0.01molL1=0.005mol，设反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：CO2+Ca 2+2OH=CaCO3+H2O1 1xmol 0.005mol因此xmo
42、l=0.05mol，通入标准状况下二氧化碳气体V=nVm=0.005mol22.4L/mol=0.112 L答：求需要通入标准状况下二氧化碳气体0.112升点评：本题考查了物质的量浓度、有关化学方程式的计算，题目难度中等，计算出溶解的氢氧化钙的质量是解题的关键四、附加题（共1小题，满分0分）26将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）NO的体积为5.8L，NO2的体积为5.4L（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的
43、浓度为molL1（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为10.86molL1考点：硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响.专题：元素及其化合物分析：n（Cu）=0.51mol，n（NO）+n（NO2）=0.5mol，（1）设NO的为xmol，NO2的为ymol，因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，根据题意及电子得失守恒列式计算；（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na+）+n（NO）+n（NO2）；（3）若铜与硝酸刚好反应完全，反应生成硝酸铜、NO和NO2，根据N原子守恒计算解答：解：n（Cu）=0.5
44、1mol，n（NO）+n（NO2）=0.5mol，（1）设NO的为xmol，NO2的为ymol，因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，根据题意及电子得失守恒，有：，解之得x=0.26，y=0.24，则V（NO）=0.26mol22.4L/mol5.8L，V（NO2）=0.24mol22.4L/mol5.4L，故答案为：5.8；5.4；（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na+）+n（NO）+n（NO2），n（Na+）=n（NaOH）=aV103mol，n（NO）+n（NO2）=0.5mol，则原硝酸溶液的浓度为=mol/L，故答案为：；（3）若铜与硝酸刚好反应完全，反应生成硝酸铜、NO和NO2，由N原子守恒可知：n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.51mol2+0.5mol=1.52mol，则原硝酸溶液的浓度为=10.86mol/L，故答案为：10.86点评：本题以硝酸的性质为载体考查了氧化还原反应的有关计算，本题计算量较大，所以计算时要认真、仔细，否则容易出错；要注意反应中部分硝酸参加氧化还原反应，运用原子守恒的解题方法较方便
