1、第2节 化学计量在实验中的应用1在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量DH的物质的量2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 mol/LD1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol/L3在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L，Mg2的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为()A
2、0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L4物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D3435将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L6配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为()A12 mL B25 mLC21 mL D12.5 mL规律溶液在稀释(
3、或浓缩)前后溶质的物质的量不变，即：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。7已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为_。(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为_。(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为_。8将4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为201，此溶液中溶质的质量分数为_。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为_，溶液中c(Na)为_。第4课时有关物质的量浓度的计算1C据ncV，所以
4、具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H数不能确定，故A、B、D不一定相等。2C3C此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。设溶液体积为1 L，SO的物质的量为x。根据NaCl=NaClMgCl2=Mg22ClMgSO4=Mg2SO01 mol0.25 mol22x0.2 molx0.2 molc(SO)0.2 mol/L。4D设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl的物质的量之比为：c13：c22：c31343。5B6C设需要12 mol/L的盐酸的体积为x，则有：12 mol/Lx1 mol/L0.25 L，解得：x0.021 L21 mL。7(1) g(2) mol/L(3)17.1 dw mol/L8(1)3610%36.4 mL2.75 mol/L
