1、章末检测选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.非金属及其化合物的主要性质1、2、352.非金属及其化合物的相互转化4、63.金属与硝酸反应的相关计算74.碳硅及其化合物的重要性质和应用85.关于Cl2、SO2性质的实验探究9、1011一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：A项，陈述表现了SO2的
2、还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；B项，陈述、都正确且具有因果关系；C项，陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项，陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。答案：B2某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如下图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()项目纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A.BC D解析：浓盐酸易挥发，酸性气体HCl遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体NH3遇酚酞变红。答案：A3如图是用于干燥、收集并吸
3、收多余气体的装置。下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠解析：氯化氢能够与碱石灰反应，A错误；氨气应采用向下排空气法收集，B错误；二氧化硫不与氯化钙反应，能与氢氧化钠反应，C正确；NO不能用排空气法收集且NO不能与氢氧化钠反应，剩余的NO不能被吸收，D错误。答案：C4.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是()A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可
4、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态解析：A项，3Fe4H2O (气) Fe3O44H2 ，错误。B项，3NO2H2O=HNO3NO，错误。C项，若A、B、C、D均为化合物，3NO2H2O=HNO3NO，该反应属于氧化还原反应。错误。D项，若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则符合要求的是NHOHNH3H2O则D是水，在常温下呈液态。正确。答案：D5(2016嘉兴模拟)不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO
5、2BaCl2CO2NH3CaCl2A. BC D解析：由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故正确；CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO氧化生成SO，因此有BaSO4沉淀生成，故正确；NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故正确；当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3CO2CaCl2H2O=CaCO3 2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方
6、程式为：2NH32CO2CaCl22H2O=Ca(HCO3)22NH4Cl，故错误。答案：D6(2017南昌模拟)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是()A电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2H2B由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH解析：根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，
7、正确的化学方程式为NH4Cl2HClNCl33H2，A错；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH。答案：B7把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为()A18 g B24 gC30 g D36 g解析：根据题意可知在反应过程中Fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为Fe2O3，n(e)0.3 mol10.2 mol30.9 mol，若Fe全部为2
8、价，则n(Fe)0.45 mol，根据Fe元素守恒，m(Fe2O3)(0.45 mol2)160 gmol136 g，若Fe全部为3价，则n(Fe)0.3 mol，m(Fe2O3)(0.3 mol2)160 gmol124 g，若Fe被氧化的价态为2、3两种价态，则最后得到的固体的质量在36 g24 g之间。因此最后得到固体质量不可能为18 g。答案：A二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(13分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_。推测该反应的类型为_。A分解反应
9、 B置换反应C氧化还原反应 D离子反应(2)已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。请写出电炉中所发生反应的化学方程式_，每有1mol SiC生成电子转移的物质的量为_。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为_。(3)下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是()A金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料B金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅均互为同素异形体C金刚石和单
10、质硅都是良好的半导体材料D金刚石、SiC和Si晶体结构类似，都是四面体结构解析：(1)根据信息判断两者反应后的产物为氯化钠和金刚石，该反应属于置换反应，又属于氧化还原反应。氯化钠和金刚石均不溶于四氯化碳，因此要将四氯化碳从反应体系中分离，应该用过滤的方法。 (2) 根据信息可写出反应方程式：SiO23CSiC2CO，根据碳元素的化合价的升降可推知每有1 mol SiC生成电子转移的物质的量为4 mol。粗产品中能与氢氧化钠反应的是硅和二氧化硅，产物都有硅酸钠，而硅和氢氧化钠反应还有氢气生成，由生成氢气的量和固体物质减少的量可以确定粗产品中硅和二氧化硅的量，根据硅元素守恒可以确定稀释后硅酸钠的浓
11、度。(3) 金刚石不导电，不是半导体材料，C不正确。答案：(1)过滤BC(2)SiO23CSiC2CO40.17 molL1(3)C9(2015大庆模拟)(14分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置A产生的气体是_。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液苯酚溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂，实验现象是_。.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_
12、(选填一个序号)的试管内，实验现象是_。(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ _(填“相同”或“不相同”)；若装置B中装有5.0 mL 1.0 molL1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102mol电子，该反应的化学方程式为_。(4)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_。解析：(1)气体发生装置B产生的气体经过
13、饱和食盐水后才进入装置，说明气体发生装置B产生的气体是Cl2，气体发生装置A产生的气体是SO2。(2).若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)，溶液呈红色(或紫色)；.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管内，溶液变成无色。答案：(1)SO2(2).(或)溶液呈红色(或紫色).溶液变成无色(3)相同5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(4)S2OCl2H2O=SOS2Cl2H10(15分)SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。(1)方法一
14、：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_。合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 、101 kPa)，反应的热化学方程式是_。上述流程中循环利用的物质是_。(2)方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。该反应的离子方程式是_(反应a)。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 molL1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤及现象甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe36SO2 Fe(SO
15、2)(反应b).制备Fe(OH)3胶体并检验.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色利用胶体的_(填性质)可以检验步骤中是否得到了Fe(OH)3胶体。根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是_(用离子方程式及必要的文字说明)。解析：(1)吸收装置中SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3。合成塔中电解食盐水产生的H2和Cl2合成为HCl气体。吸收装置中的NaOH溶液是回收装置中生成的NaCl溶液电解后的生成物，吸收装置中产生的NaHSO3溶液与HCl气体反应又生成了NaCl溶液，故NaCl溶液可循环利用。(2)SO2在FeCl3溶液中可被氧化成
16、SO，Fe3被还原成Fe2，由电荷守恒可推知生成物中应有H。丁达尔效应是胶体所独有的现象，可利用胶体的这一性质来达到实验目的。实验步骤的现象说明甲的分析推测是不正确的，乙的推测中Fe3与SO2发生可逆反应生成红褐色的Fe(SO2)，加入铁粉，Fe还原Fe3生成Fe2，使平衡体系中c(Fe3)减小，平衡逆向移动，溶液红褐色褪去，呈现Fe2的浅绿色。答案：(1)SO2OH=HSOH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1NaCl溶液(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H丁达尔效应加入铁粉时发生反应2Fe3Fe=3Fe2，c(Fe3)减小，使反应b的平衡逆向移动11(2
17、016忻州联考)(16分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性探究。按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_，B装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。实验：反应产物的定量探究。(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现， 且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCubH2SO4cCu2SdCuSO4eH2O。则ab_。(6)
18、为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为_(已知：2Cu24I=2CuII2，2S2OI2=S4O2I)。解析：(1)F装置中NaOH溶液吸收产生的SO2气体，该气体与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；铜与浓硫酸反应有水生成，故B装置中白色无水硫酸铜变成蓝色的含有结晶水的硫酸铜。(2)浓硫酸与铜的反应中，一部分6价硫元素被还原为4价硫
19、元素，生成SO2，而反应前后氢元素的化合价没有变化，故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性，实验过程中通过检验有无氢气和SO2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱。(3)撤掉所有酒精灯之前，需要使铜丝脱离浓硫酸，停止浓硫酸与铜的反应，同时关闭K1、K2，防止溶液倒吸。(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中稀释，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现。(5)aCubH2SO4cCu2SdCuSO4eH2O电反应前后Cu原子守恒可得：a2cd电反应前后S原子守恒可得：bcd再由得失电子守恒可得：2c2d8c即d3c代入可得a5c，代入可得b4c，故ab5c4c54。(6)根据给出的化学方程式可知关系式：2Cu2I22S2O，即Cu2S2O，因此n(Cu2)n(S2O)0.36 molL125.00103L0.09 mol，故硫酸铜的产率为100%90%。答案：(1)SO22OH=SOH2O白色粉末变蓝色(2)D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液的红色褪去(3)拉起铜丝，关闭K1、K2(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现(5)54(或1.25)(6)90%