1、选择题一、单选题（基础）1中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】A【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A
2、。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。（基础）2化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( )A“新物质”是指自然界不存在的物质B“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质C凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成D“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质【答案】D【解析】A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如氢气燃烧生成水，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，故错误； B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成
3、，例如氧气由气态变为液态，由无色变为淡蓝色，故错误；C、凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中不一定有“新物质”生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为蓝色，故错误；D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故正确。（基础）3加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是A取样B加料C加热D熄灭【答案】B【解析】A取药品的时候，瓶塞应该倒放在桌面上，选项错误；B向试管中加固体的时候，纸槽应该伸到试管的底部，选项正确；C给试管中固体加热的时候，试管口应略向下倾斜，这样做是为了防止水倒流到试管底部，从而引起试管炸裂，选项错误；D熄灭
4、酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，选项错误，故选B（基础） 4以下实验操作正确的是A检查气密性BCO2验满C干燥气体D过滤搅拌【答案】A【解析】A、检查装置气密性时，应先将导管浸入水中，用手紧握容器壁，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，图中所示操作正确； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口， 图中所示操作错误；C、用装有浓硫酸的洗气瓶干燥气体时，应遵循“长进短出”的原则，图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误。故选A。（易错）5某学生用托盘天平称药品质量时，将药品与砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得
5、药品质量为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（）A9gB10gC8.5gD8g【答案】C【解析】用托盘天平称量9.5g药品，可知砝码质量为9g，游码质量为0.5g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即9g=药品质量+0.5g，所以药品实际质量=9g0.5g=8.5g。故选C。【点睛】不管是“左码右物”还是“左物右码”，只要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式，可以很轻松解答本题。（提升）6下列装置用于实验室制取CO2，不能随开随用、随关随停的装置是()A BC D【答案】B【解析】用于实验室制取H2，能随开随用、随关随停的装置是保证固液能够分离，从而控制反应的进行
6、和停止，装置A、C、D能够达到目的，所以答案选择B（易错）7某学生欲称4.3g氯化钠，他在左边托盘上放了4g砝码，又把游码移到0.3g处，然后在右边托盘上加氯化钠直至天平平衡，这时托盘上的氯化钠的实际质量是A4.3gB3.7gC4.0gD4.6g【答案】B【解析】天平实际上是一个等臂杠杆，正确操作时，左盘的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，当药品与砝码放倒了位置时，砝码的质量等于药品的质量加上游码的质量，所以在左盘放了4g砝码，把游码移到0.3g处，这时托盘上的氯化钠的实际质量是4g0.3g=3.7g故选B（易错）8用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL；倒
7、出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为9mL。则该学生实际倒出的溶液体积A大于6mLB小于6mLC等于6mLD以上都不对【答案】B【解析】初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为15mL是正确的方法，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9mL，俯视读数偏大，量取的液体实际体积偏小，即剩余体积小于9mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定大于6mL。故选B。【点睛】用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出。（易错）9某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为19mL，倾出一部分液体
8、后，又仰视读数为10mL，则该同学实际倒出液体的体积为（）A等于9mLB大于9mLC小于9mLD无法确定【答案】C【解析】首先俯视凹液面的最低处读数为19mL，此时量筒内液体体积小于19mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为10mL，此时量筒内液体体积大于10mL，则该同学实际倒出液体的体积为小于9mL。故选：C。（基础）10下列属于纯净物的是A液态氧 B矿泉水 C不锈钢 D食用醋【答案】A【解析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物。A、液态氧是由氧分子构成的物质，属于纯净物，正确；B、矿泉水是由水、各种矿物质组成的，属于混合物，错误；C、不锈钢是铁的合金，是由铁、碳
9、等物质组成的，属于混合物，错误；D、食用醋是由水、醋酸等物质组成的，属于混合物，错误。故选A。（易错）11空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（）A氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐B燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷C空气的成分按质量计算，氧气大约占21%D禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染【答案】C【解析】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故选项说法正确；B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，不能用硫代替红磷，故选项说法正确；C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，氧气大约占21
10、%，故选项说法错误；D、禁止燃放烟花爆竹，能减少二氧化硫等污染气体的排放，可以减少空气污染，故选项说法正确。故选C。（基础）12臭氧(O3)主要分布在距地面1050 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）混合物纯净物化合物氧化物单质A B C D【答案】D【解析】臭氧是由一种元素组成的单质，它是纯净物。故选D。（基础）13下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是( )ABCD【答案】A【解析】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氨气由氨分子构成，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以选A。（易错）14空气是一种宝贵的自然资源。下列
11、有关空气的说法正确的是（ ）A燃烧法测定空气中氧气的含量，可用硫代替红磷B空气的成分按质量计算，氧气大约占21%C氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐DCO2在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物【答案】C【解析】A、红磷燃烧消耗氧气产生五氧化二磷固体，压强减小，从而测定空气中氧气的含量，硫燃烧产生二氧化硫气体，装置内气体压强不变，不能用来测定氧气含量，故A错误；B、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，而不是按质量计算，故B错误；C、氮气化学性质稳定，可用于食品的防腐，故C正确；D、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故D错误。故选C。（易错）15下列对实验现象的描述不正
12、确的是（）A镁条在空气中燃烧，发的耀眼白光B硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰C蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水D氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰【来源】天津市2019年中考化学试题【答案】C【解析】A、镁条在空气中燃烧，就是发出耀眼的白光，故不符合题意；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体，故不符合题意；C、蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，描述的是实验结论而不是实验现象，故符合题意；D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意；故选C。【点睛】实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。本题难度不大，掌握常见物质燃
13、烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别、不能以结论代替现象等等。（易错）16下列实验现象的描述中，不正确的是（）A木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊B硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量D铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量【答案】D【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确。B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出
14、热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：D。（基础）17如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是( )A用过量的红磷进行实验B红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞C红磷熄灭后，立即打开止水夹D用木炭代替红磷进行实验【答案】A【解析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒
15、流的水的体积就等于瓶内氧气的体积；A用过量的红磷进行试验，可以将氧气完全反应，使测定结果更准确；B红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞，易导致气体受热逸出使测定结果偏大；C红磷熄灭后，立即打开止水夹，气体受热膨胀，使倒流的水偏少，测定结果偏小； D用木炭代替红磷进行实验，会因生成二氧化碳气体，使瓶内气体的量不减少，压强不变小，不能用于测定空气中氧气的含量。选A。（基础）18下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是A冰水共存物、冰、氮气B可乐饮料、氢气、水银C矿泉水、食醋、稀有气体D洁净的空气、二氧化碳、液态氧【答案】D【解析】A、冰水共存物是化合物，冰是化合物，氮气是单质，故不符合题意
16、；B、可乐饮料是混合物，氢气是单质，水银是单质，故不符合题意。C、矿泉水、食醋、稀有气体都是混合物，故不符合题意。D、洁净的空气是混合物，二氧化碳是化合物，液态氧是单质，故符合题意。（基础）19右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列说法中不正确的是（）A实验时红磷一定要过量B实验前一定要检查装置的气密性C该实验证明氧气体积约占空气总体积的D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹【答案】D【解析】A、红磷足量，能把氧气全部耗尽，使实验结论精确，所以A正确；B、若装置漏气时，氧气耗尽，空气及时补充，达不到实验的目的，故实验前一定要检验装置的气密
17、性所以B正确C、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的1/5，所以C正确；D、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会大于1/5，所以D不正确；故选D（易错）20下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是A高温煅烧一定质量的石灰石B加热一定质量的高锰酸钾固体C相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中D向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体【答案】C【解析】A. 高温煅烧一定质量的石灰石，高温条件下杂质不反应，碳酸钙分解生成固体氧化钙和二氧化碳气体，所以反应后固体的质量一定大于零；B
18、. 加热一定质量的高锰酸钾固体，分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应后固体的质量为锰酸钾和二氧化锰的质量和，大于零；C. 锌的活动性比铁的强，所以锌先反应完，相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中，金属反应完，金属的质量决定氢气的质量，同质量的铁比锌生成氢气多，所以最终铁的平线更高； D. 向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，所以水的质量增加；选C（易错）21下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是A加热一定质量的高锰酸钾B用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气C向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸D某温度，向一定量饱和硝酸
19、钾溶液中加入硝酸钾晶体AA BB CC DD【答案】C【解析】根据图像结合各反应进行分析。加热一定质量的高锰酸钾随着时间的增加，反应后的产物有二氧化锰和锰酸钾，剩余固体的质量不会为零，故A错误；用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气，生成氧气的质量与有无催化剂没有关系，故B错误；向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的质量随着稀盐酸的质量增加而增加，当大理石反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，故C正确；某物质的饱和溶液不能再溶解同种物质。某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，加人的硝酸钾晶体不能再溶解，故D 错误。所以本题答案选C。（易错）22下列物质有关“一定
20、”和“不一定”的说法中不正确的是 ( )A生成两种物质的反应不一定是分解反应B物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应C氧化反应不一定是化合反应D只生成一种物质的化学反应一定是化合反应【答案】D【解析】A、由一种物质反应生成两种物质的反应叫分解反应，故有两种物质生成的反应不一定是分解反应，故不符合题意；B、物质与氧元素发生的反应都是氧化反应，故物质与氧气的反应一定是氧化反应，故正确，不符合题意；C、氧化反应不一定是化合反应比如有机物的燃烧是氧化反应，但是产物有多种，不是化合反应，故正确，不符合题意；D、只生成一种物质的化学反应不一定一定是化合反应，比如氧气转化为臭氧，反应物是生成物都是一种，故不
21、是化合反应，故错误，符合题意。故选D。（易错）23下列实验问题处理方法正确的是高锰酸钾制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室给试管中的液体加热时，不时移动试管，以免暴沸伤人使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶A B C D【答案】B【解析】高锰酸钾制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，正确；在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度，正确；实验结束后不能将所有的废液倒入下水道，以免
22、造成环境污染，应倒入废液缸中进行处理，故处理方法错误；给试管中的液体加热时，不时移动试管，以免暴沸伤人，正确；滴瓶中的滴管是专用的，因此使用滴瓶中的滴管滴加试剂后不用清洗滴管，故处理方法错误。故选B。（提升）24加热氯酸钾到较高温度时可以缓慢地分解出氧气，二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂。在a、b两支试管里分别装有等质量的氯酸钾，再向b试管中加入少量二氧化锰。同时加热，下列能正确表示两试管中产生氧气的量(纵坐标)与加热时间(横坐标)的图像是( )AA BB CC DD【答案】A【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，所
23、以只是加快了氯酸钾的分解速率，不改变最终生成氧气的质量。即加催化剂和不加催化剂时，生成氧气一样多，只是加催化剂后反应能较快结束。选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确（提升）25实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。图中各点表示的含义错误的是（ ）Aa点表示高锰酸钾的质量Bb点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量Cc点表示生成二氧化锰的质量Dd点表示高锰酸钾完全分解了【答案】C【解析】高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。氧气是气体，锰酸钾和二氧化锰是固体，随着反应的进行，固体的质量会逐渐的减少，
24、反应完全后，固体的质量保持不变。a点还没有开始反应，表示的是高锰酸钾的质量，正确；b点时高锰酸钾已分解了一段时间，b点时试管内物质为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，则b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，正确；c点时高锰酸钾相对于b点，又分解了一段时间，但还没有完全分解，c点时试管内物质仍为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，故c点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，错误；d点之后，剩余固体质量不再发生改变，说明高锰酸钾此时完全分解，则d点表示高锰酸钾完全分解了，正确。故选C。（提升）26化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是AA B
25、B CC DD【答案】A【解析】A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；B、纯净物和混合物是并列关系；C、物理变化和化学变化是并列关系；D、化合反应属于化学反应。解：右图所示关系是交叉关系。A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。化合反应和氧化反应属于交叉关系，故正确；B、纯净物和混合物是并列关系，故错误；C、物理变化和化学变化是并列关系，故错误；D、化合反应属于化学反应，二者是包含关系，故错误。故选A。（基础）27科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到
26、病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（ ）A分子是由原子构成的B分子之间有间隙C分子是肉眼不能够直接看见的D分子在人为外力作用下才能运动【答案】D【解析】A、分子是由原子构成的，正确；B、分子之间有间隙，正确；C、分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，正确；D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。故选D。（基础）28下列有关分子与原子的说法不正确的是（ ）A分子、原子的体积和质量都很小 B在化学反应中分子可分，原子不可再分C分子能保持物质的化学性质，原子则不能 D分子可构成物质，原子也可直接构成物质【答案】C【解析】分子、原子的质量和体积都很小，A选项正确；在化学反应中分子可分
27、，原子不可分，原子是化学反应中的最小微粒，B选项正确；分子构成物质时，分子保持物质的化学性质，原子构成物质时，原子保持物质的化学性质，C选项错误；分子可以构成物质，如水分子可以构成水，原子也可以构成物质，如金属原子可以构成金属单质，D选项正确。故选择C项。（基础）29宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 ( ) A反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B参加反应的和的微粒个数比是4:3C反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20【来源】山东省菏泽市2018年中考化学试题【答案】D【解析】由反应的微观示意图可知，反应物分别
28、是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：2(24+16)=3：20，故正确。故选D。（基础）30甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）A甲、乙属于同种元素B甲、乙、丙具有相似的化学性质C丁中x8D乙表示阴离子【答案
29、】B【解析】A、甲和乙的质子数相同，属于同种元素，说法正确；B、甲、乙、丙的最外层电子数不相同，则它们的化学性质不相似，说法不正确；C、在原子中，质子数和核外电子数相等，所以x=8，说法正确；D、乙的结构示意图中表示质子数是9，电子数是10，所以是阴离子，说法正确。故选B。（易错）31下列归纳和推理，你认为合理的是( )A氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物B离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子C化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物DCO和CO2的元素组成相同，所以他们的性质也完全相同【答案】C【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是
30、氧元素的化合物，含有氧元素的物质，不一定是由两种元素组成，错误；B、离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离子，如电子带负电，错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，正确；D、CO和CO2的元素组成相同，但分子构成不同，所以，它们的性质不相同，错误。故选C。（易错）32下列有关分子、原子、离子的说法中正确的是（）A分子可以再分，而原子不能再分B100L氧气压缩为10L是因为压缩过程中氧分子的体积变小C凡带电的粒子都属于离子D闻到花香是由于分子在不断运动【答案】D【解析】A. 在化学变化中，分子可以再
31、分，而原子不能再分，但从结构上来说，原子是可以再分的，故A选项错误；B. 100L氧气压缩为10L是因为压缩过程中氧分子的间隔变小，氧分子的体积是不变的，故B选项错误；C. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都属于离子，如质子、电子带有电荷，但不属于离子，故C选项错误；D. 闻到花香是由于分子不断运动的结果，D选项正确。故选D。（易错）33推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是()A化合反应只生成一种物质，所以只生成一种物质的化学反应一定是化合反应B离子都带电，所以带电的原子一定是离子C氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物D催化剂在化学变化中质量不变，所以在化学变化
32、中质量不变的物质一定是催化剂【答案】B【解析】A、只生成一种物质的化学反应的反应物不一定是多种物质，如氧气在放电条件下转化为臭氧，故生成一种物质的反应不一定是化合反应，故A错误；B、离子都带电，带电的原子或原子团属于离子，带电的原子一定是离子，故B正确；C、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，含有氧元素的物质不一定由两种元素组成，故C错误；D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，催化剂还要看化学性质是否发生改变，故D错误。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握化合反应、氧化物的定义及催化剂的性质是解题关键，注意不能“断章取义”。如“多变一”的反应属于化合反应，只看
33、生成物或反应物的种类不能判断；化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，必须符合二者才行。（基础）34下列物质中， 由离子构成的是A铁B氯化钠C二氧化碳D金刚石【答案】B【解析】【详解】A铁 由铁原子构成；B氯化钠是由钠离子和氯离子构成；C二氧化碳是由分子构成；D金刚石是由碳原子直接构成。故选B。（基础）35分子和原子的根本区别是（）A体积大小不同 B能否直接构成物质C能否保持物质化学性质 D在化学变化中能否再分【答案】D【解析】原子和分子的根本区别是在化学反应中能否再分，故选（基础）36对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒子判断，正确的是()核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同
34、质量几乎相等 等质量的三种微粒所含的质子数相等A B C D【答案】A【解析】Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种不同微粒，故核电荷数相同，Fe原子的最外层电子失去后形成了Fe2+、Fe3+，故核外电子数不相等，电子层结构也不同，原子的质量主要集中在原子核上，外出的电子可以忽略不计，故质量几乎相等，等质量的三种微粒所含的质子数相等故正确，选A。37已知X+、Y2+、Z- 三中离子具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素的核电荷数大小应为AXYZBZXYCYZXDYXZ【答案】B【解析】原子通过得失电子形成离子，当失去电子带上正电，成为阳离子，当得到电子带上负电，成为阴离子，X+表示失去一个
35、电子，Y2+表示失去2个电子，Z-表示得到1个电子，而X+、Y2+、Z- 三中离子具有相同的电子层结构，故X、Y、Z三种元素的核电荷数大小应为ZXY，故选B（易错）38下列有关粒子结构示意图说法正确的是A和形成的化合物由离子构成B和的化学性质相似C和在元素用期表中属于同一族D示意图中只有和具有稳定结构【答案】A【解析】A、能形成镁离子，能形成硫离子，故形成的化合物由离子构成，正确；B、化学性质与最外层电子数有关，是稳定结构，化学性质不稳定，和化学性质不相似，错误；C、同一族元素具有相同的最外层电子数，原子中，最外层电子数为1，与的最外层电子数不同，和在元素周期表中不属于同一族，错误；D、最外层
36、电子数为8(或氦为2)的结构通常是稳定结构，具有稳定的结构，错误；故选A。（基础）39正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是A催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质B元素是具有相同核电荷数的微粒的总称C氧化物是由氧元素与另一种元素组成的化合物D分子是化学变化中的最小粒子【答案】C【解析】A催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，故错误；B、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，故正确；D分子在化学变化中可以分
37、成原子，而原子是化学变化中的最小粒子，故错误。故选：C。（基础）40根据原子结构示意图, 不能确定的是（ ）A元素种类B原子的质子数C相对原子质量D元素的化学性质【答案】C【解析】A、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4；可知该元素为非金属元素；故A不符合题意；B、由图示可知：圈内的数字表示核内质子数，因此该原子的质子数为16；故B不符合题意；C、根据原子结构示意图，不能确定该原子的相对原子质量，故C符合题意；D、元素的化学性质由该元素原子的最外层电子数决定；因此元素的化学性质可确定，故D不符合题意；故选C（易错）41下列有关元素与原子的叙述中正确的是（ ）A元素的种类
38、取决于该元素的相对原子质量B同种元素的原子结构和质量完全相同C不同种元素的根本区别是原子核内的质子数不同D质子数相同的两种粒子属于同种元素【答案】C【解析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不是相对原子质量，故选项说法错误B、同种元素的原子结构和质量不完全相同，如碳12原子、碳13，核内质子数相同，但中子数不同，故选项说法错误C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素的根本区别是原子核内的质子数不同，故选项说法正确D、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均
39、为10，但不属于同种元素，故选项说法错误故选：C（提升）42化学概念逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）纯净物与混合物属于包含关系 化合物与氧化物属于包含关系 单质与化合物属于交叉关系 金属元素与非金属元素属于并列关系 中和反应与复分解反应属于并列关系ABCD【答案】D【解析】物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故此选项错误；化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故此选项正确；纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，故此选项错误；元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关
40、系，故此选项正确；中和反应属于复分解反应属于包含关系，故此选项错误。故选D。点睛：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素。（基础）43下列有关水的说法中，错误的是A蒸馏是净化程度最高的净水方法 B硬水软化的常用方法是加入肥皂水C电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2D电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠目的是增强水的导电性【答案】B【解析】A蒸馏是净化程度最高的净水方法是正确的叙述，因为能
41、得到纯净水；B，硬水软化的常用方法是加热煮沸；C电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2是正确的叙述；D电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠目的是增强水的导电性是正确的叙述；故答案选择B（基础）44河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是A步骤可出去难溶性杂质BX试剂可以是活性炭C步骤可杀菌消毒D净化后的水是纯净物【答案】D【解析】A、步骤沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。（基础）45下图是活性炭净
42、水器示意图，下列说法正确的是A该净水器能降低水的硬度B活性炭的主要成分是碳的化合物C净水器中的活性炭发生了化学变化D水流下进上出是为了提高净化效果【答案】D【解析】A、使用该净水设备，不能减少水中可溶性钙镁化合物的数量，不能降低水的硬度，故A错误；B、活性炭的主要成分是碳单质，不是碳的化合物，故B错误；C、活性炭吸附色素和异味，没有生成新的物质，属于物理变化，故C错误；D、水流下进上出是为了提高净化效果，正确；故选D（基础）46下列关于过滤操作的叙述不正确的是A滤纸的边缘要低于漏斗口B液面不要低于滤纸的边缘C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁【答案】B【解析】过滤实验时，
43、要注意“一贴二低三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。故选B。（基础）47从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）A水是由氢元素和氧元素组成的B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分，原子也可分D一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成【答案】C【解析】水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合。
44、A. 水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正确，不符合题意。B. 反应前是氢元素和氧元素，反应后还是这两种元素，化学反应前后元素种类不变，此说法正确，不符合题意。C. 在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故说法不正确，符合题意。D. 分子是原子构成的，由水分子的微观图可知：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，此说法正确，不符合题意。故选C。（基础）48对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气(氢气难溶于水)解释集气瓶中的水:吸收放出的热量量筒中的水:通
45、过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：便于观察氢气何时收集满【答案】D【解析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有毒，集气瓶中的水吸收放出的热量和二氧化硫，体现水的主要作用，故A正确；B、测定空气中氧气含量，通过水体积的变化得出O2体积，体现水的主要作用，故B正确；C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水可以冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，体现水的主要作用，故C正确；D、排水法收集氢气(氢气难溶于水)，集气瓶中的水不易观察氢气何时收集满，不能体现水的主要作用，故D不正确。故选D。（易错）49某物质中只含有一种元素，则该物质A一定是一种单质B一定不是化合物C
46、一定是纯净物质D一定是混合物【答案】B【解析】只含有一种元素的纯净物属于单质，只含有一种元素的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧但一定不是化合物，故选B。（基础）50下面关于水电解实验的叙述正确的是A实验说明水是由氢气和氧气组成的B水电解的化学方程式：2H2O = 2H2+ O2C实验说明水是由氢、氧两种元素组成的D若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL【答案】C【解析】A、水是纯净物，所以不可能是由氢气和氧气组成的，错误；B、水电解的化学方程式为2H2O 2H2+ O2，选项中没有反应条件，错误；C、电解水产生了氢气和氧气，根据质量守恒定律可以判断水是有氢氧两种元素组成的，正确；D、水通
47、电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气从图中可以得出a试管相连的为负极，故产生的气体要比b试管产生的气体多，错误。故选C。（重点）51科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是AN(NO2)3由氮、氧两个元素构成BN(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子CN(NO2)3属于氧化物DN(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%【答案】C【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(
48、NO2)3中氮元素的质量分数为100=36.8%，错误。故选C。点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。（重点）52某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ）A4 B3 C2 D5【答案】B【解析】【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。（重点）53科学家研制出一中代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。下列有关该物质的说法中正确的是A属于无机物 B碳、氢元素质量比为 12:1
49、7C由4种元素组成 D由31个原子构成【答案】C【解析】A、C12H17NO是有机物，故正确；B、C12H17NO中碳、氢元素的原子个数比为12:17，故碳氢元素的质量比不可能是12:17，故错误；C、由化学式可知，C12H17NO是由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素四种元素组成，故正确；D、C12H17NO是由分子构成，故错误。故选C。（重点）54根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是A属于同种元素B表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价C的化学性质相似D硒元素的相对原子质量为 78.96 g【答案】B【解析】A、质子数决定元素的种类，核内质子数不相同，不属于同种元素，错误；B、化合价的数
50、值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。C、最外层电子数决定元素的化学性质，的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，错误。故选B。（重点）55C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是A西达苯胺是一种有机物B西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成C西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2D西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小【答案】A【解析】C22H19F
51、N4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。A、西达苯胺是一种有机物，故A正确；B、西达苯胺由碳、氢、氧、氟、氮五种元素组成，故B错误；C、西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为122214433：7，故C错误；D、西达苯胺各元素质量比是1222191914416226419195632，其中质量分数中氢元素和氟元素的质量分数最小，故D错误。点睛化学式的意义宏观意义.表示一种物质；表示该物质的元素组成；微观意义表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成；量的意义表示物质的一个分子中各原子个数；表示组成物质的各元素质量比。（重点）56苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9
52、Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A叶酸的相对分子质量为441 gB叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成【答案】B【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。（提升）57现有一包CaCO3和C
53、aO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是ABCD【答案】B【解析】混合物中只有CaCO3含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量为x，x=,设CaCO3中O的质量为y，,y=4, CaO中Ca的质量为5-=，设CaO中O的质量为w,w=，混合物中O的质量为4+=。此混合物中Ca元素与O元素的质量比是5：=15:14。故选B。【点睛】掌握物质中某元素的质量分数计算方法是解题关键。（重点）58用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是()A该反应属于化合反应B反应的生成物是混合物C反应后各元素化合价都发生了改变D
54、参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1【答案】B【解析】根据反应的微观示意图可知，该反应是两种单质发生化合反应生成一种化合物。A. 该反应属于化合反应，正确；B. 反应时，B2没有完全反应，生成物是一种物质，属于纯净物，错误；C. 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，故反应后各元素化合价都发生了改变，正确；D. 参加反应的A2与B2的分子个数比为6：2=3:1，正确。故选B。（提升）59常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另两种气体不可能是( )AH2和CO BH2和C2H2 CC2H2和C2H4 DCO和C2H4【答案】A【解析】甲烷
55、中碳元素的质量分数为：=75%，要使混合气体中碳元素的质量分数为80%，则另外两只气体中碳元素的质量分数一定大于80%；A、一氧化碳中碳元素的质量分数为：=43%，故H2 和 CO 的混合气体中碳元素的质量分数小于80%，错误；B、C2H2中碳元素的质量分数为：=92.3%，故H2 和 C2H2的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，正确；C、C2H2中碳元素的质量分数大于80%,故C2H2 和 C2H4的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，正确；D、C2H4中碳元素的质量分数为:=85.7%，故CO 和 C2H4混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，正确。故选A。（提升）60三
56、种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢元素的质量比为（）A2：3：1B4：3：1C4：3：2D1：1：1【答案】B【解析】碳元素相等，所以让化学式中碳原子个数一样多，所以可以写为C2H8、C2H5OH、C2H2则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物即C2H8、C2H5OH、C2H2中含有的氢元素的质量比为8：6：24：3：1。故选B（提升）61在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是A11：18B22：9C11：37D1：1【答案】A【解析】气体
57、中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比： ；所以二氧化碳和水的分子个数比为： ，二氧化碳和水的质量比为（144）：（418）=11：18。故选A。（提升）62在FeO、Fe2O3、CuO的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CuO的质量分数可能是A10%B25%C30%D35%【答案】B【解析】设混合物共100g，若混合物中只有氧化亚铁和氧化铜，则铁为56g，则与铁结合的氧元素为16g，那么氧化铜为28g；同理，若混合物中只有氧化铁和氧化铜，那么铁为56g，与铁结合的氧元素为24g，故氧化铜的质量为20g。故氧化铜的质量在20g至28g之间，故氧化铜的质量分数
58、在20%至28%之间。故选B。考点：有关元素质量的计算（提升）63下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（）AFeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSBFeS，Fe2O3、Fe3O4、FeOCFeO、Fe3O4、Fe2O3、FeSDFeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4【来源】2018-2019学年黑龙江省宝泉岭农垦管理局八年级（上)期末化学试卷（五四制)【答案】B【解析】FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、 FeO1.5、 、 FeS，硫原子的相对原子质量为32，是氧原子相对原子质量的2倍，可看作是2个氧原子；21.5 1，其它原
59、子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeOFe3O4Fe2O3FeS，即含铁元素的质量分数按由低到高的顺序正确的为B。故选：B。（提升）64将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( )A3.2 g B7.6 g C8.0 g D15.2 g【答案】B【解析】2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g, 硫酸亚铁的质量=2.8g（5
60、6152100%）=7.6g。选B（提升）65一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是( )Ax的值为22 B该反应为置换反应CW由碳、氢两种元素组成 DW中碳元素的质量分数为85【答案】C【解析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。A、x8g4g2g36g4g22g24g，故A错误；B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于置换反应，故B错
61、误；C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；D、W中碳元素的质量分数为75%，故D错误。故选C。（提升）66下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A甲物质由5个原子构成B化学变化的后硅元素的化合价不变C参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1【答案】C【解析】A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质
62、量和生成的丁中氢元素的质量相等；D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C（基础）67在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的质量总和 物质的种类 物质的体积 物质的状态A B C D【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，肯定不会变化的是：原子的数目，元素的种类，物质的质量总和。故选A。（基础）68下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是：A将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C5g硫和5g氧气完全反应后，生
63、成物质量为10gD镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律【答案】C【解析】质量守恒定律应用于所有的化学变化，不包括物理变化，从定律内容就可知；化学反应前后分子总数可能发生改变；根据反应方程式，5g硫和5g氧气恰好完全反应后，生成物二氧化硫的质量为10g，符合质量守恒定律；镁条燃烧后质量增加，是因为多了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律。故选C。（重点）69在一个密闭容器中有 XYMN 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYMN反应前质量46844反应后质量待测15057则下列说法中正确的是A该化学变化属于分解反应B物质X 是该反应的催化剂C反应后密闭容器中X
64、的质量为 22D该反应中XYMN 四种物质的质量比为 22：9：84：57【答案】A【解析】A、待测值为：4+6+84+4-15-57=26，反应后X、Y、N质量增大，都是生成物，M质量减小，是反应物，该反应属于分解反应，该选项说法正确；B、反应后X质量增大，是生成物，该选项说法不正确；C、反应后密闭容器中X的质量为26g，该选项说法不正确；D、该反应中XYMN四种物质的质量比为：（26-4）：（15-6）：84：（57-4）22：9：84：57，该选项说法不正确。故选A。（重点）70四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示则有关说法中不正确的是A该反应是分解反
65、应B生成的甲、丙两物质的质量比为1: 4C乙可能是这个反应的催化剂D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】B【解析】由图可知，体系的总质量不变，丁的质量分数减小，是反应物，甲、丙的质量分数增加，是生成物，乙的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，则有：A、该反应由丁生成甲和丙，是分解反应，A选项正确，不符合题意；B、设体系的总质量为x，则生成的甲的质量为(19%-17%)x=2%x，生成的丙的质量为(41%-25%)x=16%x，则生成的甲、丙两物质的质量比为2%x:16%x=1:8，B选项不正确，符合题意；C、乙可能是这个反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质
66、，C选项正确，不符合题意；D、根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，D选项正确，不符合题意。故选B。（重点）71一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是A丁可能是该反应的催化剂B丙一定是化合物C该反应中乙、丙的质量变化之比为3：17D甲、乙的质量之和一定等于生成的丙的质量【答案】D【解析】A、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；B、反应前丙质量分数是：，反应后乙质量分数为：，由质量分数变化可知，甲和乙反应生成丙，因此丙一定是化合物，该选项说法正确；C、该反应中乙、丙的质
67、量变化之比为：17，该选项说法正确；D、甲、乙的质量之和不等于生成的丙的质量，而反应的甲、乙的质量之和一定等于生成的丙的质量，该选项说法不正确。故选D。（提升）72科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是A参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4B该反应属于置换反应CW物质中碳元素的质量分数为D化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变【答案】C【解析】由反应的微观示意图和质量受守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3 2N2+3CH4。A、由方程式可知，参加反
68、应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故A正确；B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；C、由微粒的构成可知，W是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为：，故C不正确。D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故D正确。故选C。（提升）73汽车尾气的排放会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：对上述反应认识正确的是A反应前后分子个数不变B反应中乙和丁的质量比为4：1C该反应不遵守质量守恒定律D该反应属于置换反应【答案】B【解析】A. 由图中信息可知，图示反应为二
69、氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式为：4CO+2NO2 N2+4CO2，由方程式可知：每4个一氧化碳分子和2个二氧化氮分子生成一个氮分子和4个二氧化碳分子，反应前后分子个数改变，选项错误；B. 由4CO+2NO2 N2+4CO2可知反应中乙和丁的质量比为428：28=4:1，选项正确；C. 所有化学变化，反应前后原子的种类、个数、质量都不变，因此化学反应都遵守质量守恒定律，选项错误；D. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，选项错误。故选B。（提升）74现有46g某可燃物在密闭容器中完全
70、燃烧后，测得生成88g二氧化碳和54g水，关于该可燃物的说法正确的是（）A一定含有碳、氢、氧三种元条B只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D一定是氧化物【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：88g+54g-46g=96g，88g二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：88g-24g=64g，54g水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为：54g-6g=48g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为：46g-24g-6g=16g，则该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素；则A符合题意，BCD均不符合题意；故选：A。（提升）
71、75某物质W在空气中燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中，正确的是A含有C、H、O三种元素B只含C、H元素C含有C元素，可能含有H、0元素D含有C、H元素，可能含有O元素【答案】D【解析】某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，氧气是由氧元素组成的，生成物二氧化碳和水中含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则W一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故D符合题意；A、B、C不符合题意。（基础）76下列对应的化学方程式书写完全正确的是（）A在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O2MgO2B洗去试管壁上附着的铜：Cu+H
72、2SO4CuSO4+H2C铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4D煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2【答案】C【解析】A、氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项不正确；B、铜属于不活泼金属，与硫酸不反应，故选项不正确；C、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故选项正确；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2，故选项不正确。（提升）77某碳酸钙样品10 g与足量的盐酸反应生成二氧化碳气体4.4 g，则关于该样品说法正确的是（）A一定是纯净物B一定含碳酸钠C可能是碳酸钠、碳酸
73、钙、碳酸镁的混合物D含杂质的石灰石【答案】C【解析】10g碳酸钙样品正好与盐酸反应能产生4.4g二氧化碳，10g碳酸钠与盐酸恰好反应产生的二氧化碳质量小于4.4g，10g碳酸镁与盐酸恰好反应产生的二氧化碳质量大于4.4g。均值思维A选项，可能是纯净物。只含有碳酸钙B选项，一定不是碳酸钠C选项，可能是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物，故选C D选项，不可能是只含有杂质的石灰石（提升）78一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g，其中水为10.8g。下列说法不正确的是（ ）A参加反应的乙醇质量为 9.2gB生成的一氧化碳的质量为 2.8gC燃烧产物中碳元素和氢元素质量比为
74、 4:1D若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗 0.8g 氧气【答案】B【解析】A、根据质量守恒定律，生成物中水中的氢元素全部来自于乙醇中，10.8g的水中氢元素的质量为：10.8g =1.2g，含有1.2g氢元素的乙醇的质量为；1.2g=9.2g，故正确；B、由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为 =0.6mol，则n（H）=0.6mol2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为=0.4mol， CO、CO2的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则： x+y0.428
75、x+44y16.8解得：x=0.05、y=0.35，故CO的质量为0.05mol28g/mol=1.4g， CO2的质量为0.35mol44g/mol=15.4g，故错误；C、燃烧产物中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比等于乙醇中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比= =4:1，故正确；D、该反应中参加反应的氧气的质量为：27.6g-9.2g=18.4g。设9.2g 的乙醇完全燃烧需要氧气的质量为x x=18.2g18.4g-18.2g=0.2g故正确。故选B.（易错）79以下关于“1+1=2”的说法正确的是A1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液B1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的
76、溶液质量为2gC1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到的生成物的总质量为2gD1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫【答案】D【解析】A、因为微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，错误；B、因为硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此所得溶液的质量会小于加入物质的总质量，错误；C、1g石灰石和1g稀盐酸反应后生成二氧化碳气体，气体逃逸到空气中，故反应后溶液的质量小于2g，故错误D、室温下，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，正确。故选D。（提升
77、）80某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO3 高温 CaO + CO2 ）A剩余固体是混合物 B生成CO2的质量是20gC剩余固体的质量是42g D原混合物中CaCO3的质量是30g【答案】C【解析】A、将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余的固体是氧化钙，属于纯净物，故错误；B、50g混合物含钙元素的质量=50g60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g =42g，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，故错误；C、由上分析可知，剩余固体的质量
78、是42g，故正确；D、设原混合物中CaCO3的质量是x，则CaCO3 CaO+CO2100 44x 8g x=18.2g，故错误。（提升）81木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。其实验装置如图所示。下列说法正确的是A这两个反应都属于置换反应B两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C两个实验中都可观察到红色固体变黑D两个实验中都可观察到澄清的石灰水变浑浊【答案】D【解析】A、一氧化碳与氧化铜反应中，没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；B、金属被还原为单质，故金属的化合价也一定发生了改变，错误；C、一氧化碳还原氧化铜的使用现象是黑色粉末逐渐变为红色，错误；D、
79、两个反应中都有二氧化碳气体生成，故澄清石灰水都有变浑浊，正确。故选D。（提升）82铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是()A装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高【答案】B【解析】A、装置A中的反应是CuOCOCu+CO2，Cu2OCO2Cu+CO2，反应中没有生成水，装置B的作用是吸收反应生成的CO2，错误；B、一氧化
80、碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，正确。C、由题意可知装置B增重4.4g，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4g100% =1.6g，铜原子与氧原子的个数比= ：=2：1，所以确定该固体为Cu2O或Cu和CuO的混合物或Cu2O、Cu和CuO的混合物，错误；D、若缺少装置C，装置B增重的质量偏大，则实验所得Cu、O个数比偏低，错误。故选B。（提升）83含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后
81、，产生30g白色沉淀则下列说法正确的是( ) A通入的CO质量为8.4g B还原后的固体质量为11.2gC样品中氧化铁的质量分数为80% D样品中氧元素质量分数一定为24%【答案】C【解析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，所以Fe2O3-3CO-2Fe-3CaCO3， 160 84 116 30016g 8.4g 11.6g 30gA、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A错误；B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；C、样品中氧
82、化铁的质量分数为 100%=80%，故C正确；D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为100%=24%，故D错误。（基础）84中学生要有一定的安全知识，下列说法正确的是()A水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点B家里煤气泄漏，应打开排气扇抽风C图书、档案起火，可用液态二氧化碳灭火器灭火D把燃气热水器安装在浴室内，方便调水温【答案】C【解析】【详解】A、用水灭火是因为水能降低温度到可燃物的着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，因为可燃物的着火点一般情况下不能改变，故错误；B、晚上家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起
83、爆炸，故错误；C、图书、档案、精密仪器等发生火灾时，可用液态二氧化碳灭火器灭火，故正确；D、天然气的主要成分是甲烷，浴室透气效果较差，若天然气泄露，可能引起爆炸，且甲烷燃烧要消耗氧气，会造成浴室内氧气减少，故错误。故选C。（基础）85为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验。下列说法正确的是A现象说明物质燃烧需要达到一定的温度B现象说明红磷不是可燃物C现象说明白磷的着火点比红磷低D现象说明白磷的着火点高于80【答案】C【解析】A、现象不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，现象说明物质燃烧需要与氧气接触，错误；B、铜片上的红磷不燃烧，是没
84、有达到着火点，不能说明红磷不是可燃物，错误；C、温水是80，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，正确；D、白磷的着火点低于80，现象是因为磷缺少氧气，错误。故选C。（基础）86下列物质中不属于金属材料的是（）A黄金B黄铜C铁锈D水银【答案】C【解析】A、黄金是纯金属，属于金属材料，故选项错误。B、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，故选项错误。C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不属于金属材料，故选项正确。D、水银是纯金属，属于金属材料，故选项错误。故选：C。（易错）87铝锂合金是中国商用飞机C91
85、9上使用的一种新材料，铝锂合金是（）A合成材料B金属材料C复合材料D非金属材料【答案】B【解析】金属材料包括纯金属、合金，则铝锂合金属于金属材料。故选B。（基础）88物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同C金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同DCO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多【答案】D【解析】A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；B、元素的化学性质主要取决于原子最外层电
86、子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同；故B正确；C、金刚石的碳原子呈正四面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软；故C正确；D、二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，这是造成两种气体性质不同的原因，而不能说成二氧化碳比一氧化碳多个氧原子；故D不正确。故选D。（易错）89关于金属及合金的说法错误的是A合金中至少含有两种金属元素 B生铁和钢是常见的铁合金C黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属
87、或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。（提升）90有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐 酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（ ）A若是镁铝合金，则 m0.2 gB若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%C若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数
88、小于7.3%D若是镁锌合金，则 m0.2g【来源】云南省2018初中学业水平考试信息卷（中考模拟)九年级化学1【答案】B【解析】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，Zn+2HClZnCl2+H2，24 73 2 54219 6 65 73 2Fe+2HClFeCl2+H2，56 73 2A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m0.2g，正确；B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，
89、1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g256=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则mYZ BZXY CXZY DYXZ【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排
90、在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是ZXY。故选B。（基础）93X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是；不发生反应ABCD【来源】2016年新人教版初中化学九年级下第8单元金属和金属材料练习卷（1)（带解析)【答案】A【解析】由方程式可知Z+YSO4ZSO4+Y，说明了Z比Y活
91、泼；X+YSO4XSO4+Y；说明了X比Y活泼；Z+H2SO4ZSO4+H2；说明了Z位于氢的前边；X+H2SO4不反应，说明了X位于氢的后边；综合以上分析可知，ZXY，所以A正确故选A（基础）94下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸【答案】C【解析】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量
92、的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。（基础）95陈芳芳同学为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成
93、氢气的质量与反应时间的关系（见图），分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（ ）A金属甲比金属乙活泼B金属乙比金属甲的相对原子质量大C金属甲比金属乙产生的氢气多D金属乙比金属甲的化合价高【答案】C【解析】根据金属与酸溶液反应的图像可以得出：得到的氢气的多少，金属的活动性强弱：相同的时间内产生氢气越多，说明该金属的活动性越强，如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多。A、根据图像可知，金属乙在相同的时间内产生氢气比金属甲多，说明金属乙的反应速率快，金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活
94、泼，故A错误；B、题中没有说明两种金属的化合价的大小，通过金属与酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图像，无法判断甲和乙相对原子质量的大小，故B错误；C根据图像可知，金属甲比金属乙产生的氢气多，故C正确；B、通过金属与酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图像，无法判断甲和乙在化合物中的化合价的高低，故D错误。故选C。（提升）96向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（）滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe向滤
95、渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、CuA1种 B2种 C3种 D4种【答案】C【解析】滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，当混合溶液中AgNO3的量足够多时，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，正确；当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，错误；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，由于几种
96、金属的活动性顺序为ZnFeCuAg，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，若Zn过量，则滤渣中可能有Zn，正确；向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu，正确。故选C。（提升）97将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是A若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属B若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属C若向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中最
97、多含有三种溶质D若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤液中一定含有二种溶质【答案】D【解析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁锌铜银，向溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完全后锌再与硝酸亚铜反应生成了硝酸锌和铜。A、若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣一定有Ag，可能含有Cu，错误；B、滤液中含有硝酸银，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣中一定有Ag，一定不含Cu；C、若向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，滤液中可能含有硝酸铜、硝酸银，一定含有硝酸镁、硝酸锌，错误 ；D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则锌剩余，则滤液中一定不含
98、硝酸铜和硝酸银，一定含有硝酸锌、硝酸镁，故滤液中含有二种溶质，正确。故选D。（提升）98在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A36：19B12：43C24：31D13：42【答案】B【解析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x x=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5
99、.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为y y=1.2g所以铜的质量为5.5g1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。（提升）99向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe(NO3
100、)2和Cu(NO3)2De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质【答案】B【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(
101、NO3)2，错误；D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。故选B。（提升）100将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）ABCD【答案】B【解析】因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，因此在反应时，两种金属的曲线应该是重合的。从发生的两个反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ，Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 中可以求出，Mg和H2的质量比是242，Fe和H2的质量比是562，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，A、C、D三个对应关系错误，B对应关系正确。故选B。
