1、高中同步测试卷(三)专题1化学家眼中的物质世界(C)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1符合如图中阴影部分的物质是()ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO32下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱3已知NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A物质的量是用来表示物质所含微粒多少的物理量，也就是物质的数量B1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg C-12中所含的碳原子数相同C1 mol三聚氰胺
2、(C3H6N6)分子含有6NA个氮原子D在月球上3.011023个N2的物质的量小于0.5 mol4在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()A. B.C. D.5在标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是()A同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为mnC同温同压下，气体A和气体B的密度比为nmD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为nm6标准状况下，1 L N2中含m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. mol1 B. mol1C2
3、2.4m D22.4m mol17固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX一定能溶于水8淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B加入碘水，溶液不变蓝C加入BaCl2溶液，没有白色沉淀产生 D加入碘水，溶液变蓝9下列分离方法正确的是()A分离汽油和水可以用结晶的方法B除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的
4、方法C分离醋酸(沸点118 )与乙酸乙酯(沸点77.1 )的混合物用蒸馏的方法D从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法10下列每组中的两种物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是()A汽油和水、四氯化碳和水 B.汽油和水、苯和水C食用油和水、醋酸和水 D.葡萄糖和水、酒精和水11在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别()A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液12某实验小组想检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质。下
5、列不能作为检验用的试剂的是()A澄清石灰水 B氢氧化钡溶液 C氯化钙溶液 D酚酞试液13某温度下质量分数为22%的硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后质量分数变成14%，则原溶液的物质的量浓度为()A1 molL1 B2 molL1C3 molL1 D4 molL114用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322 B.123C133 D.31115下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A互为同位素 B都含有83个中子C核外电子数不同 D分别含有126和
6、127个质子16已知O2和O3互为同素异形体，均是氧元素的单质。据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是()AN4是N2的同素异形体 BN4与N2是同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 DN4的相对分子质量是56 g题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(15分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：摩擦剂摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)X牙膏氢氧化铝Y牙膏碳酸钙Z牙膏二氧化硅(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是_(填“
7、易溶”或“难溶”)。(3)Y牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_。(4)请你仍用石灰石做原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点是_。(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_。18(10分)将MgCl2xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，50 mL此溶液正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反应，求：(1)MgCl2xH2O晶体的摩尔质量。(2)MgCl2xH2O晶体的
8、化学式中x的数值。19.(12分)相同条件下，H2、N2、CO2三种气体按体积比为123的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.12 g，求：(1)该混合气体的总质量。(2)该混合气体的平均摩尔质量。(3)该混合气体在标准状况下的体积。20(15分)某学生使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应后溶液导电性的变化：实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗。连接好装置：实验装置如图所示。开始实验。(1)反应前可以看到_，说明_。(2)反应开始一段时间，可以看到_，说明_(结合化学方程式阐述)。(3)当两种物质完全反应时，可
9、以看到_，说明_。(4)继续操作，可以看到_，说明_。(5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I表示)随滴入的稀硫酸的体积(用V表示)变化趋势图。参考答案与解析1导学号69860040解析：选A。图中阴影部分的物质既是钠盐又是碳酸盐还是正盐。2导学号69860041解析：选D。A中空气不是酸、硫酸铜是纯净物、硫酸是酸，A错误；B中水是氧化物，不是酸，纯碱不是碱，B错误；C中氧化铁是氧化物，不是酸，胆矾是纯净物，C错误。3导学号69860042解析：选C。物质的量是以0.012 kg C12中所含的碳原子数为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量，其单位为摩尔，物质的量不是物质
10、的数量或质量，A错；用物质的量来表示微粒多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，B错；1 mol C3H6N6中含6 mol氮原子，即6NA个氮原子，C正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，3.011023个N2的物质的量为0.5 mol，D错。4导学号69860043解析：选C。反应前后原子个数守恒。5导学号69860044解析：选D。根据题意知：，即MAMBmn。选项A中缺少同温同压条件，即同温同压下，同体积的气体A、B其质量之比为mn。选项B中，MBMAnm。选项C中，同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，即mn。6导学号6986004
11、5解析：选D。阿伏加德罗常数的值，就是1 mol物质中所含的微粒个数，如1 mol N2中所含的分子数就是阿伏加德罗常数的值。1 mol N2中所含的分子数22.4 Lmol122.4m mol1，选D。7导学号69860046解析：选A。根据电解质的概念A正确、B错误；X也可能是碱、氧化物等，C错误；电解质不一定能溶于水，如碳酸钙、硫酸钡等不溶于水，D错误。8导学号69860047解析：选B。这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体中可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉。即加入碘水，溶液不变蓝，可以证明半透膜完好无损。9导学
12、号69860048解析：选C。汽油与水互不相溶，采用分液的方法分离，A错误；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法，B错误；醋酸和乙酸乙酯互溶、沸点相差大，可用蒸馏的方法分离，C正确；混有少量氯化钠的硝酸钾应用结晶的方法分离，D错误。10导学号69860049解析：选B。A中四氯化碳密度比水大，分液时油层从下口放出；B中都不互溶，且两组中的有机物密度都比水小，分液时均从上口倒出；C中醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D中都是溶液，不能用分液的方法分离。11导学号69860050解析：选D。自来水中含有Cl，加硝酸银溶液产生白色沉淀。12导学号69860051解析：选D。NaOH在空气中变质，主要是
13、与CO2反应生成了Na2CO3，A、B、C三项都能与Na2CO3反应生成沉淀，而D项NaOH和Na2CO3溶液都能使酚酞变红，无法判断出有Na2CO3。当然也可以通过加酸是否产生气体来判断。13导学号69860052解析：选C。解法一：设原溶液的质量为x，则：22%x14%(x100 g)，x175 g。原溶液的物质的量浓度c(NaNO3)3.0 molL1。解法二：设原溶液的物质的量浓度为c，则：c0.15 L85 gmol114%，c3.0 molL1。14导学号69860053解析：选C。沉淀等物质的量Ba2需要等物质的量SO，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可知三种
14、物质物质的量比为11时，SO物质的量相等，所以三种溶液物质的量浓度比为133。15导学号69860054解析：选A。两种核素质子数相同、电子数相同，中子数不同。16导学号69860055解析：选A。A项，由题干信息判断N4是N2的同素异形体，A正确，B错误；相同质量的N4与N2含有的N原子个数相同，C错误；N4的相对分子质量是56，没有单位，D错误。17导学号69860056解析：(1)氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。(3)所发生的反应依次为CaC
15、O3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。例如：。这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。答案：(1)碱盐氧化物(2)难溶(3)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清
16、石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙18导学号69860057解析：n(AgNO3)mol0.02 mol，由MgCl22AgNO3=Mg(NO3)22AgCl可判断与0.02 mol AgNO3正好反应的MgCl2为0.01 mol，那么4.06 g该晶体为0.02 mol。M(晶体)203 gmol1，x6。答案：(1)203 gmol1(2)619导学号69860058解析：1.12 g氮气物质的量为0.04 mol，相同条件下气体的体积比等于物质的量比，所以氢气和二氧化碳物质的量分别为0.02 mol、0.06 mol。(1)混合气体总质量为1.12 g0.02 mol2 gmol10.
17、06 mol44 gmol13.8 g。(2)混合气体的平均摩尔质量31.67 gmol1。(3)混合气体在标准状况下体积为(0.020.040.06)mol22.4 Lmol12.688 L。答案：(1)3.8 g(2)31.67 gmol1(3)2.688 L20导学号69860059解析：溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，随H2SO4溶液的加入，溶液中Ba2和OH的浓度越来越小，导电性越来越弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度近乎为0，导电性最弱。若继续滴加硫酸，因为H2SO4=2HSO，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强。答案：(1)灯泡明亮溶液中存在大量Ba2、OH(2)灯泡变暗Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小(3)灯泡熄灭溶液中离子浓度很小，几乎为0(4)灯泡逐渐变亮溶液中离子浓度又逐渐增大(5)