1、河南省唐河县第三高级中学20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是() 【解答】答案D：根据电子排布图可知，选项AC不符合洪特规则。B不符合泡利不相容原理，答案选D。考点：考查原子轨道表示式的正误判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是在掌握构造原理的基础上灵活运用洪特规则和泡利不相容原理，有利于培养学生的灵活应变能力。2某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入wg该无水盐，在温度不变的情况下，析
2、出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为A.26.8%w B.m-w C.(m+w)26.8% D.( m-w)26.8%【解答】答案D，由于温度不变，析晶后，剩余溶液、减少的溶液（m-w）及原溶液浓度（质量分数）守恒，故有（m-w）26.8%3下列有关环境问题的说法不正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关CpH小于7.0的降雨通常称为酸雨D使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。【解答】答
3、案C，：A二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步氧化为硫酸钙，所以燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量，A项正确；B雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，B项正确；C酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，而正常雨水因溶解二氧化碳溶液呈酸性，pH约为5.6，C项错误；D使用清洁能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染，D项正确；答案选C。考点：考查化学环境的污染与防治。4某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）【解答】答案B：A二氧化
4、碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；B探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，故B错误；C如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选B。考点：考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点5某铁的氧化物，用7molL1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状
5、况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为（ ）AFeO BFe2O3 CFe4O5 DFe5O7【解答】答案D680.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A0.05molL1 B0.1 molL1 C0.5 molL1 D1 molL1【解答】答案B，n（NaOH）=0.05mol，c（NaOH）=0.1 molL1，故选择：B7下列分子中，键的极性最强的是( )APH3 BH2SCHBrDHCl【解答】答案D，四种非金属元素的非金属性中氯最强，吸引电子的能力相对最强，故HX键中HCl键的极性最强8下列叙述中正确的是（ ）A常温常
6、压下，28 g氮气所含的原子数为2NAB1 mol氯化氢约含有6.021023个粒子C22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5 NAD2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3 NA【解答】答案A：A常温常压下，28 g氮气的物质的量是1mol，由于氮分子是双原子分子，所以1mol的N2所含的原子数为2NA.正确。Bmol表示的是微观粒子。氯化氢是有分子构成的物质。1 molHCl含有的分子数是NA，其近似值是6.021023个.错误。C没有说明气体在什么条件下，因此无意义。错误。D2.4 g镁的物质的量是0.1mol。由于Mg是+2价的金属，所以0.1mol的Mg原子变成离子时，失去
7、的电子数为0.2 NA.错误。考点：考查关于物质的量、阿伏伽德罗常数的有关计算的知识。9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论AAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B将某气体通入溴水中溴水颜色褪去该气体一定是乙烯C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2【解答】答案C：A、Al和稀硝酸反应，产生气体，故错误；B、SO2气体也能使溴水褪色，故错误；C、因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3CO2H
8、2O=2NaHCO3，因此溶液变浑浊，故正确；D、NO3在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，本身被还原成NO，NO遇空气中O2转变成NO2，故错误。考点：考查元素及其化合物性质等知识。10（5分）为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入正确的空格中。供选择的化学试剂及实验方法:A、焰色反应； B、加热； C、氢氧化钠溶液、过滤、洗涤； D、溶解、过滤、蒸发、结晶； E、将溶液滴入酚酞试液实验要求选项（1）除去食盐中少量沙子（SiO2）（2）证明Na2CO3溶液呈碱性（3）除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3（4）鉴别NaNO3和KNO3（5）除去铁
9、粉中少量的铝粉【解答】答案D、B、A、C、E：沙子不溶于水，而食盐溶于水，则除去食盐中少量沙子（SiO2），可选择D；显碱性的溶液滴加酚酞变红，则证明Na2CO3溶液呈碱性，可选择E；NaHCO3分解生成碳酸钠，则除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，可选择B；焰色反应可鉴别钠、钾的化合物，则鉴别NaNO3和KNO3，可选择A；Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除去铁粉中少量的铝粉，可选择C，故答案为：D；E；B；A；C考点：物质的分离提纯11将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,稀释后溶液的物质的量浓度是A1molL-1 B0.1molL-1 C0.001molL-1 D1
10、0molL-1【解答】答案B：物质的量浓度=4/40/1=0.1molL，选B。考点：物质的量浓度的计算12常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是A硫酸溶液的体积为30 mLBb时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 molL1Cd时刻溶液的pH约为13D溶液的导电能力：cd=ba【解答】答案C：A.a到c点发生的化学反应为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，消耗氢氧化钡的物质的量为0.252010-3=0.005mol，硫
11、酸的物质的量也为0.005mol，则硫酸溶液的体积为0.0050.25=0.02L=20 mL，A错误；B. b时刻，加入Ba（OH）2的物质的量为0.251010-3=0.0025mol，消耗SO42-的物质的量为0.0025mol，则溶液中SO42的浓度为（0.005-0.0025）0.03=0.083mol/L，B错误；C.根据上述分析，硫酸的物质的量为0.005mol，H的物质的量为0.01mol，30mLBa（OH）2的物质的量为0.0075mol，OH的物质的量为0.015mol，根据H+OH=H2O，反应剩余的c（OH）=（0.015-0.01）0.05=0.1mol/L，则d时
12、刻溶液的pH=13，C正确；D.从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，所以溶液的导电能力：cdbCl2 Fe3 Br2【解答】答案B：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2，故A错误；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子部分氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，故B正确；C、2MnO4-+
13、16H+10Cl-=5Cl2+2Mn2+8H2O，生成5mol Cl2，转移电子10mol，故C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Br2Fe3+，故D错误；故选B。考点：考查氧化还原反应反应实质，电子转移的计算应用。14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精
14、灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D打磨过的铁棒插入浓硫酸中无明显现象常温下，铁遇浓硫酸发生钝化【解答】答案D：A稀硝酸与过量的Fe粉反应，生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误，A项错误；BCu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误，B项错误；C铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误，C项错误；D常温下，铁插入浓硫酸中，浓硫酸将铁的表面氧化成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，所以无明显现象，D项错误；答案选D。考点：考查中学化学常见的实验基本操作、现象、结论的正误
15、判断。15 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E【解答】答案C：A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，这说明金属性是BA。同周期自左向右金属性逐渐减弱，则原子序数是BA。C和D的气态氢化物的稳定性CD，则非金属性是CD。同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也逐渐增强，则原子
16、序数是CD。同周期自左向右原子半径逐渐减小，如果E是这五种元素中原子半径最小的元素，则E的原子序数最大，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E，答案选C。考点：考查元素周期律的应用16向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。（2）沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。（3）写出生成沉淀B的离子方程式：_。（4）生成
17、2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_ mL。【解答】答案（1）不反应 弱酸不能制强酸 （2）BaSO3 能（3）Ba2SO2Cl22H2OBaSO42Cl4H （4）224 解析：（1）由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应。（2）加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OHBaSO3H2O，所以沉淀A是BaSO3；由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以由于盐酸的酸性强于亚硫酸，能溶于盐酸中。（3）氯气具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，则通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2OBaSO42Cl4H。（4）根据Ba2SO2Cl22H2OB
18、aSO42Cl4H可知BaSO4 Cl2233 g 22 400 mL2.33 g V(Cl2)解得V(Cl2)224 mL 考点：考查二氧化硫的性质17根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。氧化剂_ ，还原剂_ ，氧化产物_ ，还原产物_ 。【解答】答案Cl2；NH3；N2；NH4Cl；解析：关键方程式可知氨气分子中N元素的化合价升高，氨气是还原剂，氮气是氧化产物；氯元素的化合价降低，则氯气是氧化剂，氯化铵是还原产物。考点：考查氧化还原反应的有关判断18（12分）2014年8月3日16时30分在云南省昭通市鲁甸县（北纬27.1度，东经103.3度）发生6.5级地震，震源
19、深度12千米，已致589人遇难。饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中
20、放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验现象填写下列空白：（1）写出化学式：A_ 、B_、C _ 、D_。（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。（3）写出实验发生反应的离子方程式_、_。（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。【解答】答案（1）NaHCO3，KNO3，KAl（SO4）2，CuSO4；（2）Na2CO3；（3）Al3+3OH-Al（OH）3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；（4）Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+。解析：(1)D为蓝色溶液
21、，且加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量的稀硝酸，D中产生白色沉淀，说明D溶液含有Cu2和SO42，即此溶液是CuSO4，依据问题（4）C常用作净水剂，所以C：KAl(SO4)2，B的焰色反应为紫色，说明含有钾元素，加入Ba(NO3)2没有沉淀产生，加入CuSO4也未见沉淀和气体，故推出B：KNO3，加入Ba(NO3)2溶液再加入稀硝酸，A中放出无色气体，说明含有HCO3，焰色反应只有B、C为紫色，且HCO3不与Al3、Cu2共存，故A为NaHCO3；（2）能和碳酸氢钠，只得到一种化合物，说明E也是含钠元素的，只能是NaOH，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，此化合物是Na2CO3；（
22、3）Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，能跟NaOH反应，Al(OH)3OH=AlO22H2O；（4）净水的原因是Al3水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的表面积比较大，吸附水中悬浮颗粒，Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+。考点：考查离子共存、元素性质等知识。19（12分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：海带单质碘海带灰含碘苯溶液含碘离子溶液含碘水溶液灼烧浸泡海带灰悬浊液MnO2+H2SO4（稀）提取液请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白
23、处）；A 烧杯 B 坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_；（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ，还可选用_（写试剂的化学式），该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：_【解答】答案（1）BDE （2）过滤（1分） 蒸馏（1分）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘解析：（1）灼烧固体物质一般使
24、用坩埚，而坩埚加热需要泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为BDE。（2）步骤是分离固体和液体，则实验操作作为过滤，步骤的目的是从含有碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同，故答案为：过滤；蒸馏。（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。（4）碘遇淀粉变蓝色，故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘单质。 考点： 混合物分离的基本操作。20二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非
25、常重要的意义（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_实验过程中，需要通入氧气试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式_当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的
26、是_实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）。（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_（填“I”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_【解答】答案（1）Fe、S；11.2；（2）打开分液漏斗上
27、口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；m/80 /(m/80+n/233)；（3）试管a中出现淡黄色浑浊； 方案：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-。解析：（1）在反应4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3中，化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化；根据反应方程式可知：每有44mol电子转移，会反应产生8molSO2，则反应转移2.75mol电子，产生SO2的物质的量是n(SO2)= (2.75mol44mol)8mol=0.5mol，其在标准状况下的体积是V(SO2)= 0.5m
28、ol22.4L/mol=11.2L；（2） 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；用图2所示装置是固体混合物加热制取气体的装置，则制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；实验结束后，若装置D增加的质量为m g，则反应产生SO3的质量是mg；装置E中产生白色沉淀的质量为n g，由于未反应的SO2会被硝酸氧化产生硫酸，与溶液中的钡离子结合形成BaSO4沉淀，根据S元素守恒可知SO2的物质的量n/233m
29、ol，则此条件下二氧化硫的转化率是m/80(m/80+ n/233)； （3）二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故证明其氧化性的现象是：试管a中出现淡黄色浑浊；方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-。S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，体现二氧化
30、硫的还原性，则实验设计合理。考点：考查二氧化硫的性质及实验设计的知识。21为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原的HNO3的物质的量。(2)合金中Ag的质量分数。【解答】答案（1）0.3mol；（2）36%解析：解：（1）被还原的HNO3的物质的量=（2）由pH=0，得H+=1molL。所以，参加反应的HNO3总物质的量=(13.5-1)0.08=1mol。设：合金含Agxg，含Cu(30-x)g则解得所以，Ag的质量分
31、数考点：金属与浓硝酸的反应的计算点评：本题考查了金属与浓硝酸的反应的计算，属于对化学基本知识的考查，本题难度不大。22短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。【解答】答案（1）三A （每空1
32、分，共2分）（2）Si SiO2 （每空1分，共2分）（3）C+2SCS2 极性（每空1分，共2分）（4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 （每空1分，共2分）解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、A族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2；（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为C+2SCS2，产物分
33、子为直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键；（4）四种元素中的只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2。考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性
34、质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。23（6分）在下图所示的物质转化中，A、C均为常见的金属单质，并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。L溶液的焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的
35、水及其他产物已略去）。回答以下问题：（1）H的化学式为 。（2）L的电子式为 。（3）A与B反应的化学方程式为 。（4）K与足量的氨水反应的离子方程式为 。【解答】答案（共6分）（1）H2SO4 （2）（3）2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe （4） Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+解析：A、C均为常见的金属单质，并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为铝和铁，根据流程图提供的信息，A在高温下与B反应，B是红色固体氧化物，则A为铝，B为氧化铁，C为单质铁；E为固体非金属单质，X为常见无色液体，则E为S，F为SO2 ，G为SO3 ，H为硫酸，L溶液的焰色为黄色，且能使
36、酚酞变红，L为NaOH，I为硫酸亚铁，A与B发生铝热反应生成C和D，D为氧化铝，铝与硫酸反应生成硫酸铝K，K与氨水反应生成M为Al(OH)3 ，D与NaOH溶液反应生成J，据此回答；（1）根据上述分析，H的化学式为H2SO4 ；（2）根据上述分析，L为NaOH，L的电子式为；（3）A与B发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe（4）根据上述分析，K与足量氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+。考点：考查物质的推断及常见物质的化学性质。24（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是
37、具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为_，C的名称为_。（2分）（2）B分子中的官能团名称是_，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法_。（2分）（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：（4分）_；反应类型是_；_；反应类型是_。【解答】答案（1） 、乙醛（2）羟基，将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基。（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应nCH2=CH2 加聚反应解析：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A为乙烯，E是具有果香味的有机物，E是酯，A反应生成B，B能被氧
38、化生成D，B与D生成E，则B是乙醇，D是乙酸，E为乙酸乙酯，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成C，所以C是乙醛，A反应生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则F是聚乙烯，据此回答：（1）通过上述分析可知，A为乙烯，乙烯的结构式为：，C的名称为乙醛；（2）B分子中的官能团名称是羟基，检验乙醇含有羟基的方法是：将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基；（3）一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应属于加成反应；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2，该反应属于加聚反应。考点：考查常见有机物的推断及化学性质，有机化学反应类型等知识。
