1、湖南省永州市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H - 1 C-12 O - 16 S-32 Fe-56 I- 1271. 在“新冠肺炎战疫” 中， 化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是A. 双氧水B. 84 消毒液C. 75%的医用酒精D. 明矾溶液【答案】D【解析】【详解】AH2O2具有强氧化性，可用于物品消毒，故A正确；B84消毒液的有效成分是次氯酸钠、氧化性强，能使蛋白质变性，能杀灭冠状病毒，故B正确；C医用酒精能渗入细胞内，破坏组织，能使蛋白质变性，能杀灭冠状病毒，故C正确；D明矾是常见的净水剂，但它不具有强氧化性，所以
2、不能用来杀菌消毒，故D错误；答案选D。2. 钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于 Y 的说法不正确的是A. 质量数为 89B. 核外电子数为 39C. 中子数为 128D. 钇是金属元素【答案】C【解析】【分析】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为：质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为：核电荷数=核外电子数=核内质子数。【详解】A. 原子符号左上角的数字表示该原子的质量数，所以钇原子质量数为89，故A正确；B. 原子符号左下角的数字表示该原子的质子数，原子的核外电子数=核内质子数，故核外有39个电子，故B正确；C. 质子数+中子数=质量数，中子数=质量数质子数=
3、8939=50，故C错误；D. 钇是金属元素，故D正确；故选C。3. 下列物质含有离子键是A. H2B. FeC. NaClD. HCl【答案】C【解析】【详解】A氢气分子中H-H原子之间存在共价键，故A错误；B铁是金属单质，不属于化合物，不含离子键，故B错误；C氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故C正确；DHCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；答案选C。4. 下列说法不正确的是A. 糖类都能水解B. 乙烯可用作水果催熟剂C. 可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花D. 工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂【答案】A【解析】【详解】A单糖不能水解，故A错误；B乙烯是
4、植物生长的调节剂，可以催熟水果，故B正确；C蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味；棉花的主要成分是纤维素，灼烧时不能产生烧焦羽毛的气味。故C正确；D利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上制取肥皂，故D正确；故选A5. 下列化学用语正确的是A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11B. NH3的结构式：C. Cl-的结构示意图：D. CO2的电子式：【答案】B【解析】【详解】A葡萄糖是单糖，的分子式为C6H12O6，故A错误；B氨气分子中为共价键，其分子中含有3个N-H键，NH3的结构式，故B正确；C氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D二
5、氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故D错误；答案选B。6. 以下铜锌原电池工作原理认知模型图中， 不正确的是A. 正负极标注B. 电极反应式C. 电子移动方向D. H+的移动方向【答案】A【解析】【详解】铜锌原电池的原理：Zn+2e-=Zn2+H2，锌比铜活泼，锌失电子做负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜片做正极，电极反应式为：2H+2e-=H2；AZn失电子做负极，Cu做正极，正负极标注有错，故A错误；B锌片的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜片的电极反应式为：2H+2e-=H2，故B正确；C电子从负极经导线移动至正极，方向正确，故C正确；DH
6、+移向正极得电子，故D正确；答案选A。7. 2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是A. 周期表中共有18个族B. 第一、二、三周期为短周期C. 第三周期主族元原子半径自左向右依次增大D. 第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7【答案】B【解析】【详解】A元素周期表共有7个主族，7个副族、一个零族、一个族，共16个族，故A错误；B元素周期表共有7个周期，第一、二、三周期为短周期，故B正确；C同周期元素的原子的电子层数相同，随着原子最外层电子数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引能力越强，第三周期主族元原子半径自左向右依次减小，故C错误；D第二周期主族元素
7、从左到右，最高正化合价从+1递增到+5，O的最高正价不为+6价，F没有正价，故D错误；答案选B。8. 下列比较不正确的是A. 密度：NaLiB. 稳定性：HFH2SO4D. 碱性：NaOHMg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A碱金属的密度呈递增趋势，密度：NaLi，故A正确；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：FCl，则氢化物稳定性：HFHCl，故B错误；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则酸性：HClO4H2SO4，故C正确；D元素金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，故D
8、正确；答案选B。9. 决定化学反应速率的主要因素是A. 反应温度B. 反应物的浓度C. 反应物本身的性质D. 反应物之间的接触面积【答案】C【解析】【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质。【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质是主要因素。而反应物的浓度、反应温度、压强、催化剂、反应物之间的接触面积等是外界影响因素，不是主要因素。答案选C。10. 下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B. 2Ag2O4Ag+O2C. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. 2NaC1(熔融)2Na+C12【答案】D【解析】
9、【分析】工业上炼铝是利用电解熔融氧化铝，据此分析。【详解】A工业上炼铁是采用热还原法冶炼铁，与工业炼铝的原理不同，故A不符合题意；B工业上用热分解法得到银，与工业炼铝的原理不同，故B不符合题意；C属于湿法炼铜，铁与硫酸铜发生置换反应，与工业炼铝的原理不同，故C不符合题意；D工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠，与工业炼铝的原理相同，故D符合题意；答案选D。11. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A. 图 a 表示的是放热反应的能量变化B. 图 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 图 b 可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化D. 图 b 所示反应不需要加热
10、就能发生【答案】C【解析】【详解】A图a反应物的总能量低于生成物，所以为吸热反应，故A错误；B图a可看出反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误；C图b反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，而反应HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反应，为放热反应，可用图b可表示该反应的能量变化，故C正确；D图b表示的是放热反应，反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，如铝热反应，故D错误；答案选C。12. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是A. 分子式为C8H11O2B. 能发生酯化反应C. 能使酸性 KMnO4溶液褪色D. 1 mol 该有机物最多能与1 m
11、ol H2发生加成反应【答案】A【解析】【分析】分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基和羧基，能发生加成反应，酯化反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，据此分析。【详解】A. 根据结构简式可知该有机物的分子式为C8H12O3，选项A不正确；B. 分子中含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应，选项B正确；C. 分子中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性 KMnO4溶液褪色，选项C正确；D. 分子中只含有一个碳碳双键，1 mol 该有机物最多能与1 mol H2发生加成反应，选项D正确；答案选A。13. 图是模拟煤的干馏实验装置。下列说法不正确的是A. 长导管的作用是导气和冷凝B. 可燃气体能用作基础化工原料C. 用
12、分馏的方法从煤焦油中分离出苯D. 可用蓝色石蕊试纸检验水层液体中含有氨【答案】D【解析】【分析】根据煤干馏的产物进行分析：煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等。【详解】A.长导管的作用是导气和冷凝，选项A正确；B. 煤干馏的产物中的气体有乙烯等还原性气体，能用作基础化工原料，选项B正确；C. 煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气，煤焦油含有苯，粗氨水等，用分馏的方法从煤焦油中分离出苯，选项C正确；D.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，选项D不正确；答案选D。14. X、Y、Z是短周期主族
13、元素，X 的原子中只有1个电子，Y 的一种同位素在考古时用来测定文物的年代， Z 原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法不正确的是A. Z 为硫元素B 原子序数：XYZC. Y 的氢化物在常温常压下均为气体D. YX4在光照条件下可与氯气发生反应【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z是短周期主族元素，X 的原子中只有1个电子，则X为H元素，Y 的一种同位素在考古时用来测定文物的年代，则Y为C元素，Z 原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，且其单质为黄色晶体，则Z为S元素；据此解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为S元素；AZ 为硫元素，故A正确；B
14、X为H元素，原子序数为1，Y为C元素，原子序数为6，Z为S元素，原子序数为16，则原子序数XYZ；故B正确；CY为C元素，它的氢化物为烃类，隨着C原子数增多，有可能为液态或固态，故C错误；DX为H元素，Y为C元素，YX4为CH4(甲烷)，在光照条件下可与氯气发生取代反应，故D正确；答案为C。15. 下列由实验得出的结论正确的是实 验结 论A在溴水中加入苯，振荡后水层接近无色苯分子中含有碳碳双键B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变为无色且不分层生成的 1， 2-二溴乙烷为无色、 可溶于四氯化碳的液体C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除碳酸的酸性大于乙酸的酸性D乙醇和水都可与金属钠反应产生氢气乙醇
15、分子羟基中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，溶液分层，该过程是物理变化，苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；B乙烯与溴发生加成反应，则生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，溶液为无色，故B正确；C乙酸与水垢中的碳酸钙反应，生成碳酸（分解为二氧化碳和水），发生强酸制取弱酸的反应，可知乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D钠与水反应比与乙醇反应剧烈，羟基上H的活性不同，故D错误；答案选B。16. 在隔绝空气条件下，11.12g FeSO4 nH2O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)
16、如图所示，373时恰好完全失去结晶水。下列说法不正确的是A. n=7B. 100时，所得固体M的化学式为FeSO45H2OC. N生成P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4+H2OD. 将固体P加热至650，生成纯净固体Q的化学式为Fe2O3【答案】B【解析】【分析】在373时恰好完全失去结晶水，根据质量减少的质量为水的质量可以得到n的值；373之前结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633时，固体的质量为3.2g，根据铁原子和氧原子的物质的量之比，从而计算出化学式。【详解】A11.12gFeSO4 nH2O样品物质的量=，373时恰好完全失去结晶水，质量减少的是水的
17、质量，水的质量等于11.12-6.08=5.04g，其中m(H2O)=n18g/mol=11.12-6.08=5.04g，解得n=7，故A正确，不选；B100时，设M的化学式为FeSO4yH2O，FeSO47H2OFeSO4yH2O +(7-y)H2O，11.12g FeSO47H2O的物质的量为0.04mol，所得固体M的质量为8.96g，质量减少了11.12g-8.96g=2.16g，减少的质量为水的质量，水的物质的量为18(7-y)0.04=2.16，解得y=4，设M的化学式为FeSO44H2O，故B错误，符合题意；C373时恰好完全失去结晶水，P是FeSO4，11.12g FeSO47
18、H2O的物质的量为0.04mol，水的质量为6.80g-6.08g=0.72g，N的化学式为FeSO4H2O，N生成P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4+H2O，故C正确，不选；D加热至633时，固体的质量为3.2g，其中n(Fe)=n(FeSO47H2O)=0.04mol，m(Fe)=0.04mol56g/mol=2.24g，则固体中m(O)=3.2g-2.24g=0.96g，n(O)=，则n(Fe)：n(O)=0.04mol：0.06mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，故D正确，不选；答案选B。17. 元素周期表(律)在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素
19、周期表的一部分，回答下列问题(1)的元素名称为_。(2)元素 中金属性最强的是_( 填元素符号)。(3)比较和两种元素原子半径的大小：_ (填“ ”或“ ”)。(4) 的原子序数是_。(5)元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是 _(填元素符号)。【答案】 (1). 硅 (2). Na (3). (4). 34 (5). Al【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Se，据此分析。【详解】(1)为Si，元素名称为硅；(2)元素周期表中从上到下金属性逐渐增强，从左到右金属性逐渐减弱，故元素 中金属性最强是，元素符号为Na；(3)元素周期
20、表中从左到右原子半径依次减小，从上到下原子半径依次增大，故和两种元素原子半径的大小为：v 逆( X)B图中C点时：v正(Y)v 逆( Y)=0C该条件下，反应达到平衡时，N2的 转化率为15%(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV 2+/ MV+ 在电极与酶之间传递电子，示意图所示：电极a为 _极(填“正” 或“负”) 。请写出 N2 在固氮酶的作用下生成 NH3的离子方程式_。【答案】 (1). NH3 (2). 0.045 (3). B (4). 负 (5). N2+6H+6MV+=2NH3+6MV2+【解析】【分析】（1）Y的起点浓度为0mol/L，为产物氨气；（2）
21、平均反应速率，（3）若反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率；若反应达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率；（4）生物燃料的工作原理是N2+3H2NH3，其中N2在正极区得电子发生还原反应，H2在负极区失电子发生氧化反应。【详解】（1）该反应只加入反应物，未加生成物氨气，而Y的起点是0mol/L，则Y代表的物质是NH3，故答案为：NH3；（2）010min 内， X 物质的量浓度从1.0mol/L变化至0.55mol/L，平均反应速率为，故答案为：0.045；（3）A图A点X的浓度在下降，说明反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，即v正(X)v 逆( X)，故A正确；B图C点时Y的浓度
22、不再变化但仍有浓度，说明反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，反应仍进行不停止，即v正(Y)=v 逆( Y)0，故B错误；CY代表NH3，变化浓度是0.3mol/L，由反应方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则N2的变化浓度是，则N2的转化率为，故C正确；故答案为：B；（4）电极a中H2在氢化酶作用下转变为H+，氢元素化合价从0升至+1价，发生氧化反应，则电极a为负极，故答案为：负；N2在正极区得电子发生还原反应生成NH3，离子方程式为：N2+6H+6MV+=2NH3+6MV2+；故答案为：N2+6H+6MV+=2NH3+6MV2+。19. 乙烯是重要的基础化工原料， 通过以下
23、流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃， 其摩尔质量为78 gmol-1 。请回答下列问题：(1)B的结构简式为_，AE 的有机反应类型为 _。(2)D分子中所含官能团的名称是_ 。(3)写出D与E反应生成 F 的化学方程式 _。(4)下列说法不正确的是 _(填标号)。A有机物 D、E、F 可以通过饱和Na2CO3 溶液区分BE 物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化CC物质可通过硝化反应得到DCH2=CH2 通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色【答案】 (1). 或 (2). 加成反应或加成 (3). 羧基 (4). +CH3CH2OH+H2O (5). BD【解析】【分析】根据题
24、中图示信息可知，A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，B是最简单的芳香烃， 其摩尔质量为78 gmol-1，B是苯，结构简式为或，C是乙苯，结构简式为，D是苯甲酸，结构简式为，E是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，F是苯甲酸乙酯，结构简式为，结合题目分析解答。【详解】（1）B是苯，结构简式为或，A是CH2=CH2，E是CH3CH2OH，AE 的有机反应类型为加成反应；答案为或，加成反应。（2）D的结构简式为，含有官能团是羧基；答案为羧基。（3）D是，E是CH3CH2OH，发生酯化反应生成F()，化学方程式为+CH3CH2OH+H2O；答案为+CH3CH2OH+H2O。（4）A有机物 D是，加入饱
25、和Na2CO3溶液产生气体，有机物E是CH3CH2OH，加入饱和Na2CO3溶液，无现象，互溶不分层，有机物F是，加入饱和Na2CO3溶液，无现象，但溶液分层，现象不同，可以用饱和Na2CO3溶液区分；故A正确；BE是CH3CH2OH，含有羟基，能够被KMnO4氧化，故B错误；CC是，属于苯的同系物，在浓H2SO4、浓HNO3加热的条件下发生取代反应生成，即+HO-NO2+H2O，故C正确；DCH2=CH2通过加聚反应得到的聚乙烯，即nCH2=CH2，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；答案为BD。20. 乙醚是有机合成中重要的溶剂，在医药上常用作麻醉剂。实验室可用如图所示装置制备
26、乙醚(夹持和加热装置均省略)：反应原理如下：主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+ H2O副反应CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O CH3CH2OHCH3COOH实验中可能用到的数据：物质乙醇乙醚乙酸熔点/-114.l- 116.216.6沸点/78.434.5l 17.9水溶性与水互溶微溶易溶实验过程：在三颈烧瓶中加入12 mL质量分数为92%乙醇(相对密度为0.80gcm-3)和12 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，分液漏斗中盛有25mL质量分数为92%乙醇，按图连接好装置：加热，将温度迅速上升到140开始向三颈烧瓶中滴加乙醇，维持反应温度在140，乙醇全部滴入后，继续
27、反应一段时间，停止加热；将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，得到有机粗产品； 用无水氯化钙于燥粗产品至澄清，过滤，将滤液进行蒸馏，得到4.8g乙谜。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)混合浓硫酸和乙醇的实验操作是_。(3)反应温度不超过140其的目是_。 (4)提纯乙醚时氢氧化钠溶液的作用是_。(5)本实验中乙醚的产率为_% (结果保留小数点后一位数字)【答案】 (1). 直形冷凝管或冷凝管 (2). 在乙醇中缓慢加入浓硫酸，并用玻棒不断搅拌 (3). 避免发生副反应 (4). 除去乙酸、亚硫酸 (5). 21.9【解析】【分析】乙醇在浓硫酸
28、作催化剂的条件下加热到140发生分子间脱水生成乙醚，防止混合液体时液体飞溅，向在乙醇中缓慢加入浓硫酸，并用玻棒不断搅拌，加沸石防止爆沸，用冷凝管冷却乙醚蒸气，乙醚熔沸点较低，将锥形瓶置于冰水中收集乙醚，将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液除去副产物生成的乙酸或亚硫酸，饱和氯化钠溶液降低乙醚在水中的溶解度，经过无水氯化钙的干燥再蒸馏可得乙醚，据此分析。【详解】(1)根据仪器a的形状可知，a的名称是直形冷凝管或冷凝管；(2)浓硫酸的密度较大，与乙醇混合后会放出大量的热，为了防止液体的飞溅，混合浓硫酸和乙醇的实验操作是：在乙醇中缓慢加入浓硫酸，并用玻棒不断搅拌； (3)乙醇反应在170时会发生脱
29、水反应制得乙烯，反应温度不超过140避免发生副反应；(4)由于乙醇易被浓硫酸氧化成乙酸，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，提纯乙醚时氢氧化钠溶液是为了除去乙酸、亚硫酸；(5) 37mL92%乙醇中含有乙醇的质量为37mL0.80g/cm392%=27.232g，其物质的量为，结合2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+ H2O可知，生成乙醚的物质的量为0.592mol=0.296mol，则乙醚的产率为100%=21.9%。【点睛】将浓硫酸加入乙醇溶液中是因为浓硫酸的密度较大，浓硫酸稀释时放出大量的热，将浓硫酸稀释时也要将浓硫酸加入水中，防止液体飞溅为易错点。21. 海洋
30、是巨大化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：(1)灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是_(填标号)。A B C D(2)反应中的氧化剂是_(填化学式)。(3)上述流程，进行操作 I 时加入的有机试剂为_(填“苯”或“四氯化碳”)。(4)操作II的名称为_。(5)反应所得下层溶液，碘元素主要以I-和存在，写出反应得到I2的离子方程式_。(6)为测定某含碘液废中I2的含量，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗c mol/L Na2S2O3溶液b mL(已知I2 +22I-+)，则废液中I2的含量为
31、_mg/mL。【答案】 (1). B (2). H2O2 (3). 苯 (4). 过滤 (5). 5I+6H+=3I23H2O (6). 【解析】【分析】灼烧固体的实验仪器是坩埚；过氧化氢中氧元素化合价降低，做氧化剂；苯属于烃，密度比水小，四氯化碳密度比水大，由于反应后流程图的有机层在上层溶液，故萃取剂密度应比水小，由I2+22I-+，根据I2和的物质的量关系式，可求得I2的物质的量，进而求得质量，再用质量除以取用的amL废液，可得I2的含量。【详解】（1）可用于灼烧海带的是坩埚，装置A为溶解操作、B为灼烧固体、C为蒸发结晶、D为加热液体，故答案为：B；（2）反应中发生的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价从-1降至-2，,则氧化剂是H2O2，故答案为：H2O2；（3）根据反应后的有机层在上层溶液，说明萃取剂的密度比水小，而苯属于烃，密度比水小，故答案为：苯；（4）从悬浊液得到固体粗碘，操作II为过滤，故答案为：过滤；（5）反应中I-和发生归中反应得到I2，离子方程式为：5I+6H+=3I23H2O；（6）由I2+22I-+，则，则I2的质量为，amL废液中I2的含量为 mg/mL，故答案为：。
