1、第2课时反应条件对化学平衡的影响1了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。2了解温度、浓度、压强等因素的改变对化学平衡移动的影响，并能够利用这些因素的影响正确判断化学平衡移动的方向。(重点)3掌握平衡移动原理及其应用。授课提示：对应学生用书第29页知识点一化学平衡移动1定义由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。2化学平衡移动的原因3平衡移动方向的判断(1)根据速率判断若v(正)v(逆)，则平衡向正反应方向移动。若v(正)v(逆)，则平衡不移动。若v(正)v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中各组分含量的变化判断平衡移动的结果，如果使体系中
2、产物含量(如物质的量浓度或百分含量等)增大，则平衡正向移动；反之则逆向移动。自我诊断某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？提示可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，平衡不一定移动：若速率改变后，v(正)v(逆)，平衡不移动，若v(正)v(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。知识点二外界条件对化学平衡的影响1外界条件对化学平衡的影响外界条件影响原因温度升高温度，向吸热反应方向移动温度改变化学平衡常数降低温度，向放热反应方向移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓
3、度，平衡正向移动浓度改变，浓度商Q改变，使QK减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动压强增大压强，平衡向气态物质化学计量数减小的方向移动压强改变，浓度改变，浓度商Q改变，使QK减小压强，平衡向气态物质化学计量数增大的方向移动2.平衡移动原理(勒夏特列原理)(1)内容：在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如浓度、温度或压强)，平衡将向着减弱这个改变的方向移动。(2)说明研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。自我诊断改变压强，化学平衡一定会发生移动吗？讨论压强对化学平衡移动影响时应注意什么？提示压强对化
4、学平衡的影响是通过改变体系中各成分的浓度来实现的。若压强改变不能引起成分浓度变化(如无气体参加的反应)，则平衡不移动；若反应前后气体物质的系数不变，则改变压强时Q仍等于K，平衡也不移动。压强只对有气体物质参加且反应后气体物质系数和发生变化的可逆反应的平衡移动产生影响。授课提示：对应学生用书第30页要点一外界条件对化学平衡移动的影响典例1低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0；在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓
5、度，废气中氮氧化物的转化率减小C平衡时，其他条件不变，向上述平衡体系中加入氦，氮氧化物的浓度不变D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A项错；B项，增大一种反应物浓度，其余反应物的转化率必增大，B项错；使用催化剂，化学平衡不移动，D项错。答案：C1温度对化学平衡的影响以2NO2(g)N2O4(g)HK向逆反应方向(吸热方向)移动降低温度反应体系颜色变浅K增大QK向正反应方向(放热方向)移动2.浓度对化学平衡的影响以Fe33SCNFe(SCN)3为例：浓度的变化现象Q值的变化Q与K的关系平衡移动方向增大反应物浓度颜色加
6、深减小QK向逆反应方向移动增大生成物浓度颜色加深后又逐渐变浅(较原来颜色还是加深)增大QK向逆反应方向移动减小生成物浓度颜色变浅后又逐渐变深(较原来颜色还是变浅)减小QK逆向移动减小减小QK正向移动减小增大减小QK逆向移动不变增大不变QK不移动减小4.“惰性”气体对化学平衡的影响对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABC D解析：要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体系数之和增大、吸热的反应。故升温符合。恒容通入惰性气体平衡不
7、移动，不符合要求。增加CO浓度，平衡逆向移动。减压平衡正向移动。催化剂不影响化学平衡。恒压下通入惰性气体相当于减压，平移正移，故正确答案为B。答案：B要点二化学平衡图像题的分析方法和思路典例2对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)HT1，由T2T1，(C)增大，平衡右移，即降低温度平衡正向移动，故正反应是放热反应。图B表示p1c。2已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示不同反应时间t时，温度和压强与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1p2mnpHT2p1pH0CT1p2mnpHT2p1p2mn0解析：从、曲线可
8、知，当压强相同(为p2)时，先达平衡，说明T1T2，又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同(为T1)时，先达平衡，说明p2p1；又因为p2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体的物质的量减小的反应，则有mnp，D项正确。答案：D实验探究外界条件对化学平衡移动的影响典例以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响该原因的因素入手。(2)研究的思路与方法研究对象的选择现有以下可逆反应：A2NO2(g)N2
9、O4(g)H0BFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl其中，A适合于研究_对平衡的影响，B适合于研究_对平衡的影响。(填序号)a浓度b温度c压强研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色_；加入NaOH固体后，混合溶液红色_。温度：将密封并不相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入
10、热水中的球内红棕色_；放入冷水中的球内红棕色_。(4)综合(3)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡影响的规律。解析：(1)平衡移动的原因是外界条件改变引起v正v逆。(2)反应A中NO2为红棕色，N2O4为无色，可借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响；而B为溶液中进行的反应，适合研究浓度对平衡的影响。(3)加入浓FeCl3溶液后，平衡正向移动，使Fe(SCN)3浓度增大，红色加深；加入浓KSCN溶液后，同样平衡向正反应方向移动，引起混合物颜色加深；加入NaOH固体后，与FeCl3反应，引起平衡逆向移动，颜色变浅。2NO2(g)N2O4(g)H0，放入热水中平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深，放入冷水中平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅。(4)由实验得出平衡移动原理。答案：(1)v正v逆(或正反应速率与逆反应速率不相等)(2)bca(3)变深变深变浅变深变浅(4)如果改变任一个影响平衡的条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。