1、众兴中学2018-2019上学期高一期末考试化学试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分，请将选择的答案填入后面答题卡中）1、2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天工业发展进入了新阶段。下列选项中的描述与化学研究领域无关的是（ ） A.燃料燃烧为嫦娥四号升空提供动力 B.与地面指挥中心联系的无线
2、电通讯 C.探测器使用的钛合金等新材料 D.太空舱中利用NiFeO4传化呼出的废气2、一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的 （ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3、下列说法正确的是：（ ）A、H2O的摩尔质量是18 g/mol B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、1mol N2 的质量是14g D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A. H+、Na+、Cl- B. Ag+ 、 Cl- 、NO3-C. Al3+ 、 Na+、OH- D. Ba2+ 、SO42- 、NO3- 5、下列离子
3、方程式书写正确的是A.钠和水反应： Na+H2O=Na+OH+H2B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OC. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+=2Al3+3H2D. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+=2Fe2+6、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D液氨、石灰水、水银7、下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A0.8mol CO2 B 标准状况下11.2L氨气C3.6g水 D 6.0210个氯分子8、配制100 mL 2.0 molL的NaCl溶液，下
4、列操作正确的是 （ ）A称取11.7 g氯化钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取11.7 g氯化钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移NaCl溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于2Na+2H2O=2NaOH+H2反应的分类不正确的是（ ）A.氧化还原反应 B.化合反应 C.离子反应 D.放热反应10、下列除去杂质的实验方法正确的是 （）A除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适
5、量NaOH溶液，过滤D除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3DNaOH12、下列叙述不正确的是（ ）A铝可以和冷水反应得到氢气B金属铝很活泼，易被氧化C二氧化硅可以做光导纤维的材料D单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A. 相对分子质量Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2
6、CO3NaHCO314、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）A、都是含氧酸 B、都属于电解质C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2CCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀DHCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A2:3 B 1:1 C3:2 D1:6 17、下列实验方案设计中，不可行的是A.
7、加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl-C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物D.用稀盐酸和氯化钡溶液检验溶液中的SO4-18、将5.6LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，得到气体的体积为（ ） A11.2L B5.6L C2.8L D22.4L选择题答题卡题号123456789选项题号101112131415161718选项第II卷（非选择题，46分）19、（6分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列三个问题：饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-
8、还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：上述反应中的还原剂为 。用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向 当转移5mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为 L 20、（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：钠的熔点较低， 。(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填符号）。A溶液底部有
9、银白色的金属钙生成 B钠融化成小球并在液面上游动C有气体生成 D溶液变浑浊（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式 21、（18分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作是_，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。（2）白色固体是_，样品和试剂反应的的化学方程式是 。（3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_(用化学方程式表达)。（4） 溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明： _。 （5）溶液中通入某气体，该气体可以是_（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是_。 22、（
10、6分）现用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸来配制500ml 0.46mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有_ 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_mL（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_ 。（填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线23、（6分）计算题（写出计算过程）将10g铝铁合金的粉末放入100mL过量的NaOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72
11、L H2。试计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中铝和铁的质量之比。2018-2019上学期高一期末考试化学答案选择题（每题3分，共54分）题号123456789选项BDAACBCDC题号101112131415161718选项ADADDCBCC填空题每空2分，计算题每个结果2分共46分19、（6分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列三个问题：饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：上述反应中的还
12、原剂为 Al 。用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向（略）当转移5mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为 11.2 L 20、（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 银白变灰色 ，所发生反应的化学方程式是 略 。（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：钠的熔点较低， 反应放热 。(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 A （填符号）。A溶液底部有银白色的金属钙生成 B钠融化成小球并在液面上游动C有气体生成 D溶液变浑浊（3）
13、写出Na 跟水反应的离子反应方程式 略 21、（18分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作是_过滤_，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯漏斗玻璃棒。（2）白色固体是_Al(OH)3_，样品到溶液反应的化学方程式是 略 。（3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：略（两个方程式）(用化学方程式表达)。溶液中铁元素的存在形式是Fe2+，如何用实验证明：取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液无变化，滴加氯水后变血红色（合理即可）。 （5）溶液中通入某气体，该气体可以是O2或者Cl2（合理即可）（
14、任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是 略 _。 22、（6分）现用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸来配制500ml 0.46mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有_ 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_12.5_mL（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_ 。（填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线23、（6分）计算题（写出计算过程）将10g铝铁合金的粉末放入100mL过量的NaOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中铝和铁的质量；解：（1）0.2mol（2） m（Al）=5.4g m（Fe）=4.6g
