1、福建省永泰县第一中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题 完成时间：75分钟 满 分：100分可能用到的相对原子量：C 12 La 139 Ni 59 第卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1下列化学用语的书写正确的是（ ）ACH4分子的比例模型： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D CO2的电子式： 2下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A CO2和SiO2 B NaCl和HCl C CO2和NH3 D CCl4和KCl3下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶
2、体硅C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D晶格能由大到小：NaINaBrNaClNaF4.关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A 配位体是Cl和H2O，配位数是9B 中心原子是Ti4，配位体是TiCl(H2O)52C 内界和外界中的Cl的数目比是12D 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀5下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点92097.812911902073107571723A同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶
3、体C金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构6下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C基态原子的P能级上半充满的元素一定位于P区D基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y7下列说法中错误的是()A.从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B. CHCl=CH2分子中，C-Cl键采用成键轨道是SP2-PC.某原子3d能级中电子排布图 违反了洪特规则D.某气态
4、团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE8. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A原子半径：ZYM B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC. X2Z-ZX2中存在极性键和非极性键DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物9 已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）A氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B第一电离能 NAlC电负性 NAl D原子半径 NAl 10亚铁氰化钾属于欧盟批
5、准使用的食品添加剂，受热易分解： 3K4Fe(CN)612KCNFe3C2(CN)2N2C，下列关于该反应说法错误的是( )AFe2的最高能层电子排布为 3d6B配合物K4Fe(CN)6中配位数是6CN2分子是非极性分子D已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 211下列说法正确的是（）A2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力DDNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构,使遗传信息得以精准复制12等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子
6、不能互称为等电子体的是（）A CO和N2B N2H4和C2H4C O3和SO2 D CO2和N2O13近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子），关于这三种晶胞的说法正确的是（） A晶胞中钠原子的配位数为6B晶胞中含有6个钠原子C晶胞所对应晶体的化学式为Na2ClD三种晶体均是由NaCl晶体在50300GPa的高压下和Na反应所得14在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是()A瑞德西韦中N
7、、O、P元素的电负性：NOPB瑞德西韦中的NH键的键能大于OH键的键能C瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D瑞德西韦结构中存在键、键和大键15.乳酸分子为手性分子，下图为乳酸分子的两种空间构型： 绝大多数合成药物为手性分子，研究表明，在药物分子的手性异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是()A和的结构与性质完全不相同B和呈镜像对称是同素异形体C和都属于非极性分子D和中化学键的种类与数目完全相同第卷二填空题（共5大道，共55分）16.（8分）新材料的研制与应用是科技发展的主要方向之一，下列按提供信息填空:（1）某太阳
8、能吸热涂层以镍为吸收剂,镍（Ni）原子在周期表中的位置 。（2）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60,C60的晶胞与干冰的晶胞相似,C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是 （3）我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图1所示。图1该晶胞结构中铜原子的配位数是_。（4）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示,晶胞棱边夹角均为90,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。坐
9、标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125 图2找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn (用分数坐标表示)。（写1个分数坐标即可）17（9分）水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）H2O水分子的价层电子互斥模型为 形。（2）有人认为水分子通过配位键容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），用电子式表示它的形成过程 。（3）对于（2）中涉及的变化过程的描述合理的是 。A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变(4）相同条件下，冰的密度比水的密度小，阐述一下原因
10、。18（12分）现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于第四周期ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或黑色WZ化合物。请回答下列问题：(1)W元素原子核外电子运动状态有_种，W元素原子外围电子排布式 。(2)元素X、Y和Z的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是_。(4)X、Y和Z均可形成多种氢化物，A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的立体构型为_；W2与A、B分子结合成配合离子WA4B22
11、结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_(填“A”或“B”)。 19（12分）碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。（1）碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性 。 求出 12g金刚石中含键数目为 。（2）碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe（CO) 5 ，Fe（CO）5是配合物其熔点为20，沸点为103，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断： 该化合物的晶体中涉及的作用力
12、有 。A离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力 E. 配位键 算出1mol Fe（CO) 5 配合物中含有配位键数目 （3）CH3是重要的有机反应中间体，写出一个与它互为等电子体的阳离子 。（4）碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA（乙二胺四乙酸）。EDTA与Ca2+形成的配离子如图3所示。 配位体中碳原子的杂化方式有 。20.（14分）金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为a pm，则Fe原子半径为_ pm。已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2距离最近且等距离的亚铁离子
13、围成的立体构型为_。(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配位体是_；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_(填“A”或“B”)。4+4+-(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。测知镧镍合金晶胞体积为9.01023cm3，则镧镍合金的晶体密度为_g.cm-3(不必计算结果) 。储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学
14、式为_。参考答案一，选择题（45分）12345678910ACDCDCDDCA1112131415DBCDD二， 填空题（55分）16.(8分）(1) 第四周期族 （2分） （2）相似相溶规则 （2分） (3) 2 （2分）（4）(0.5,0,0.25)或(0.5,0.5,0) (2分)17（9分）（1）四面体（2分）（2）（2分）（3）B. C. D (3分）（1个1分，错选不得分）（4）冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大（2分，合理给分）18（12分）(1)29（2分） 3d104s1 （2分) (2)NOC（2分）(3)Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征（2分，合理给分）(4)三角锥型（2分） B （2分） 19(12分）（1） 导电性（超薄或超强度等合理即给分） （1分) ）2NA（2分）；（2） BDE（3分）（1个1分，错选不得分）； 10NA (2分） （3） H3O+（2分）（4） SP2和SP3（2分）（1个1分，错写不得分）20 .（14分)(1) （2分） 正八面体形 （2分） (2) NH3和Cl（2分）（1个1分） A（2分） (3) （3分） LaNi5H3 （3分)