1、2017-2018学年上期期中联考高一化学试题考试说明：1本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。3可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N=14, O-16, Na-23, Al=27, Ca-40, Fe=56第一部分 选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。1下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是A
2、.徐光宪（创立稀土萃取理论） B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C.袁隆平（培育杂交水稻） D.钱学森2高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A. 重结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液3固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 图示对应的操作规范的是 4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ANaOHB Cl2 CCO2DCH3CH2OH 5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A分散质颗粒直径都在1100 nm之间B能透过半透膜C能透过滤纸D呈红褐色68g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，该1
3、0 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 A1 molL-1 B0.4 molL-1 C0.25 molL-1 D0.2 molL-17用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NA B标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA C0.1molNa+所含的电子数为1.1NA D通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L8下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A水的密度、水的摩尔质量 B水的质量、水的相对分子质量 C水的体积、水中所含原子的数目 D水的沸点、水分子的数目9下列离子方程
4、式中，正确的是A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3 10下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-11Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标
5、准不正确的是 钠的化合物能与硝酸反应的物质钠盐钠的含氧化合物ABCD12下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B50 mL 3 molL1的KClO3溶液C25 mL 1 molL1的FeCl3溶液 D75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液13不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是A. KClO32KCl3 O2 B. Cl2H2OHClHClO C. FeCuSO4 = FeSO4 +Cu D. CaOCO2CaCO314某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A
6、所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C定容时仰视刻度线D在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次15等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A11B 13C31D1216下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的CH4和NH3 D同压强、同体积的O2和CO2第二部分 非选择题（共52分）二、非选择题：本题包括1721共4个小题，共52分。17.(8分)按要求完成下列4小题（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式： （2）醋酸和
7、氨水反应的离子方程式： （3） Cu2+Fe=Fe2+Cu相应的化学方程式 ： （4）硫酸铁在水中的电离方程式： 18(12分) （1）下列物质能导电的是_；属于酸的是_；属于电解质的是_；(填编号) HCl气体 氨水 Na2CO3固体冰醋酸（CH3COOH）CuSO2KNO3溶液（2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al6NaNO36H2O = 4Al(OH)33N26NaAlO2a该反应的氧化剂是_。b该反应的氧化产物是_。c反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L。19(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3
8、、KNO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。20(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：(1)装置中盛
9、放的药品是_，其作用是 。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(各仪器接口的标号字母顺序)：空气进入 g ，_接_，_接_，_接_(用字母表示)。(3)装置的作用_ _。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。21（8分）把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量； (2)该混合物中铝、铁的物质的量.2017-2018学年上期期中联考高一化学试题答案一 选择题（163=48分）题号12345678910111213141516答案CBBC
10、CBAABDCCBBBA二 非选择题（共52分）17. (8分) （1） Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3+H2O（2）CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+H2O （3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (或其它正确答案) (4) Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO42-18.(12分)（1） （2）a NaNO3bAl(OH)3NaAlO2c5.6 L19. (12分)（1）Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl CuSO4 KNO3 （2）Ba2CO=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2O ClAg= AgCl20.(12分) (1)NaOH溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳(2) h e f a(或b) b(或a) c(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置(4)先通一段时间的空气再加热装置21. (8分) (1)0.08 mol (2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol
